Ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου

Στην οικογένεια των υπεροξειδίων, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι το απλούστερο και το πιο εύκολο από όλα. Είναι διαθέσιμα σε όλες σχεδόν τις πτυχές της ζωής, αλλά και σε αφθονία. Με απλά λόγια, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια χημική ουσία που συναντάμε στην καθημερινή ζωή. Αποτελείται από δύο μόρια συμπεριλαμβανομένου του υδρογόνου και του οξυγόνου. Επομένως, ο χημικός τύπος του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι H2O2, 

Το υδρογόνο αποτελεί το 75% όλων των απλών ενώσεων που βλέπουμε γύρω μας. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και έχει την ικανότητα να σχηματίζει ενώσεις με όλα σχεδόν τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Από ιατρικά έως προϊόντα λεύκανσης μαλλιών, το υπεροξείδιο του υδρογόνου βρίσκεται συνήθως σε οτιδήποτε είναι δυνατό. Σήμερα, εδώ θα συζητήσουμε τα ερωτήματα του υπεροξειδίου του υδρογόνου, τις ιδιότητες της πιο απλής μορφής υπεροξειδίου που ονομάζεται «υπεροξείδιο του υδρογόνου».

Επισκόπηση του υπεροξειδίου του υδρογόνου 

Χημικά αντιπροσωπευόμενο ως H2O2, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι το απλούστερο και πιο εύκολο να μελετηθεί και να κατανοηθεί μέλος στην οικογένεια των υπεροξειδίων. Περιέχει δύο μόρια υδρογόνου μαζί με δύο μόρια οξυγόνου. Λόγω του επιπλέον μορίου οξυγόνου, το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Μπορεί να δεχθεί ηλεκτρόνια από άλλες ουσίες, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να πάρει ηλεκτρόνια από άλλες ουσίες.

Υπάρχουν πολλές χρήσεις του υπεροξειδίου του υδρογόνου στο περιβάλλον. Αν και δεν βρίσκεται σε αφθονία στην ατμόσφαιρα, σημαντική ποσότητα απελευθερώνεται όταν συμβαίνουν φωτοχημικές αντιδράσεις στο περιβάλλον. Αυτός ο τύπος υπεροξειδίου είναι γενικά όξινος στη φύση και η τιμή P.H του είναι 4,5. Είναι εκατό τοις εκατό αποικοδομήσιμη ένωση.

Ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου 

Υπάρχει μια σειρά από χημικές και φυσικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου που το κάνουν διαφορετικό από άλλες σειρές υπεροξειδίων που μπορεί να μην είναι τόσο απλές όσο αυτή. Μία από τις κύριες ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι ότι είναι παράγωγο του υδρογόνου. Εκτός από αυτό, υπάρχουν και άλλα ακίνητα που αναφέρονται παρακάτω. Ας ρίξουμε μια ματιά – 

Φυσικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου – 

Εδώ είναι ο κατάλογος των φυσικών ιδιοτήτων του υπεροξειδίου του υδρογόνου

• Όταν το υπεροξείδιο του υδρογόνου υπάρχει με τη μορφή καθαρής κατάστασης γίνεται σχεδόν άχρωμο υγρό.
• Μπορεί να αναμειχθεί με τη μορφή νερού σε όλες τις δόσεις και σχηματίζει ενυδατώσεις.
• Στο νερό, τον αιθέρα και την αλκοόλη, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι διαλυτό.
• Σε περίπτωση που έρθει σε άμεση επαφή με το δέρμα, προκαλεί φουσκάλες.
• Έχει πικρή γεύση.
• Δεν έχει οσμή.
• Το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
• Η διπολική ροπή του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι μεγαλύτερη από αυτή του νερού.
• Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα άοσμο και παχύρρευστο υγρό.
• Είναι πιο παχύρρευστο από το νερό.
• Τα μόρια υπεροξειδίου του υδρογόνου διαθέτουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου σε σύγκριση με άλλες ενώσεις.
• Είναι διαμαγνητικό.

Χημικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου – 

Εδώ είναι ο κατάλογος των χημικών ιδιοτήτων του υπεροξειδίου του υδρογόνου

Οι ιδιότητες του υδρογόνου τόσο στο όξινο όσο και στο βασικό μέσο δρα κυρίως ως οξειδωτικός παράγοντας και δρα επίσης ως αναγωγικός παράγοντας. Αυτή η ενέργεια θα σας βοηθήσει να κατανοήσετε αυτό το γεγονός:

• Είναι ένα εξαιρετικά ασταθές υγρό στην καθαρή του μορφή. Ως εκ τούτου, αποσυντίθεται σε νερό και οξυγόνο όταν θερμαίνεται.
• Εάν εκτεθεί στο φως, υφίσταται αποσύνθεση.
• Οξειδώνει το μαύρο Pbs όταν αναμιγνύεται με λευκό PbSO4. Αντίδραση:Pbs + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
• Όταν διατηρείται σε όξινο μέσο, ​​το υπεροξείδιο του υδρογόνου υφίσταται οξείδωση και χάνει ηλεκτρόνια.
• Σε ένα αλκαλικό μέσο το υπεροξείδιο του υδρογόνου μετατρέπεται σε οξυγόνο.
• Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι επίσης ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Μπορεί να δεχθεί εύκολα ηλεκτρόνια.

• Οξειδώσεις ΚΙ αντιδρά με το ιώδιο. Αντίδραση:2KI + H2O2 → 2KOH + I2

• Οξειδώνει τα νιτρώδη και αντιδρά με τα νιτρικά. Αντίδραση:NaNO2 + H2O2 → NaN3 + H2O
• Τα οξείδια γίνονται όξινα με τη βοήθεια του σιδηροκυανιούχου καλίου. Αντίδραση:2K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O2 → 2K3Fe(CN)6 + K2SO4 + 2H2O
• Σε ένα αλκαλικό μέσο, ​​το υπεροξείδιο του υδρογόνου δρα ως οξειδωτικός παράγοντας.
• Όταν διατηρείται σε ουδέτερο μέσο, ​​μπορεί να οξειδώσει πολλά στοιχεία.

• Οξειδωτικά θειώδη αντιδρούν με τα θειικά. Αντίδραση:Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O

Δομή του υπεροξειδίου του υδρογόνου 

Σύμφωνα με μερικούς ερευνητές επιστήμονες, το H2O2 έχει μια δομή ανοιχτού βιβλίου τύπου O-O spins. Το μήκος του δεσμού αυτής της ένωσης είναι περίπου 145,8 και ο δεσμός του Ο-Η είναι περίπου 98,8 pm που είναι ακριβώς το ίδιο με 9,88 × 10-13 m. Η δομή του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι βασικά μη επίπεδη. Η γωνία του μπορεί να περιγραφεί ως η διεδρική γωνία των 111 μοιρών.

Συμπέρασμα 

Με αυτό, φτάνουμε στο τέλος του θέματος ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Σε αυτό το άρθρο, μελετήσαμε τη σημασία και τις ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου στην πραγματική ζωή. Προερχόμενοι από την οικογένεια των υπεροξειδίων, δεν είναι τόσο δύσκολο να κατανοήσουμε και να αντιμετωπίσουμε το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Επίσης, είναι η απλούστερη μορφή τους. Έχει έναν απλό χημικό τύπο H2O2. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται επίσης ως λευκαντικό. Λειτουργεί και ως απολυμαντικό.

Όταν λαμβάνουν χώρα φωτοχημικές αντιδράσεις στο περιβάλλον, απελευθερώνει μια ορισμένη ποσότητα υπεροξειδίου του υδρογόνου στο περιβάλλον. Επισημάναμε πολλές φυσικές και χημικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου που το ξεχωρίζουν από όλα τα άλλα. Ελπίζουμε ότι αυτό σας βοήθησε να κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου.