Ιδιότητες ομοιοπολικού δεσμού

Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού στον οποίο λαμβάνει χώρα η κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων είναι γνωστά ως «ζεύγη δεσμών» ή «κοινόχρηστα ζεύγη». Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δημιουργείται μια σταθερή ισορροπία λόγω των ελκτικών και απωστικών δυνάμεων μεταξύ των ατόμων. αυτή η ισορροπία είναι γνωστή ως ομοιοπολικός δεσμός. Λόγω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων, πολλά μόρια επιτυγχάνουν μια κατάσταση που είναι σχεδόν ισοδύναμη με ένα ολόκληρο κέλυφος σθένους, επιτυγχάνοντας έτσι μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολύ πιο συνηθισμένοι στη χημεία από τους ιοντικούς δεσμούς. Τα άτομα που έχουν παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα έχουν τη μεγαλύτερη ομοιοπολικότητα.

Ομοιοπολικοί δεσμοί

Ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν άτομα, με παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι κάθε άτομο που συνδυάζει πρέπει να συνεισφέρει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Ως αποτέλεσμα της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων, κάθε άτομο που συνδυάζει αποκτά μια διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Έτσι, όταν δύο συνδυασμένα άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, ενώνονται με έναν μοναδικό Ομοιοπολικό δεσμό. Ομοίως, όταν δύο συνδυασμένα άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων, ενώνονται με διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να γίνουν καλύτερα κατανοητοί με το παράδειγμα του μορίου του χλωρίου. Κάθε άτομο χλωρίου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζεύγος, και σε αυτή τη διαδικασία, και τα δύο άτομα χλωρίου φτάνουν την οκτάδα του εξωτερικού κελύφους του πλησιέστερου ευγενούς αερίου, δηλαδή το αργό.

Ιδιότητες ομοιοπολικών δεσμών

Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι πολύ διαφορετικές, επομένως υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις στον ορισμό των ομοιοπολικών δεσμών. Όταν εξετάζετε οποιαδήποτε ένωση και προσπαθείτε να καταλάβετε εάν είναι ομοιοπολική ή ιονική ένωση, είναι καλύτερο να εξετάσετε τις ιδιότητές της. Οι ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων είναι- 

• Οι περισσότερες από τις ομοιοπολικές ενώσεις έχουν συγκριτικά χαμηλά σημεία βρασμού ή τήξης.

Στις ιοντικές ενώσεις, τα ιόντα έλκονται έντονα μεταξύ τους. Αλλά αυτό δεν συμβαίνει με τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούν μόρια που μπορούν εύκολα να διαχωριστούν το ένα από το άλλο ακόμα και όταν προστίθεται μικρότερη ποσότητα ενέργειας σε αυτά. Έτσι, αυτές οι ενώσεις έχουν σχετικά χαμηλό σημείο τήξης ή βρασμού.

• Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερες ενθαλπίες εξάτμισης και σύντηξης σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις.

Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται, σε σταθερή πίεση, για να λιώσει ένα mole μιας στερεής ουσίας είναι γνωστή ως η ενθαλπία της σύντηξης.

Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται, σε σταθερή πίεση για την εξάτμιση ενός mole υγρού είναι γνωστή ως η ενθαλπία της εξάτμισης.

Αν ακολουθήσουμε τον μέσο ρυθμό, τότε χρειάζεται μόνο 1% έως 10% θερμότητα για να αλλάξει η φάση μιας ομοιοπολικής ένωσης σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις.

• Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι σχετικά μαλακές και εύκαμπτες.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σχετικά εύκολο να σπάσουν και, ως εκ τούτου, είναι εύκαμπτοι. Στις ομοιοπολικές ενώσεις, οι ομοιοπολικοί δεσμοί αναγκάζουν αυτές τις ενώσεις να λάβουν τη μορφή αερίων, υγρών ή μαλακών στερεών. Υπάρχει εξαίρεση όταν οι ομοιοπολικές ενώσεις παίρνουν την κρυσταλλική μορφή.

• Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά πιο εύφλεκτες από τις ιοντικές.

Σχεδόν όλες οι εύφλεκτες ουσίες έχουν Υδρογόνο και Άνθρακα. Όταν αυτές οι ουσίες υφίστανται καύση, απελευθερώνουν ενέργεια και αντιδρούν με το οξυγόνο για να δώσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Δεδομένου ότι ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτραρνητότητες, συχνά βρίσκονται μαζί σε πολλές ομοιοπολικές ενώσεις.

• Οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν φέρουν ηλεκτρισμό όταν διαλύονται στο νερό.

Για την αγωγή του ηλεκτρισμού σε ένα υδατικό διάλυμα απαιτούνται ιόντα. Δεδομένου ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται σε μόρια αντί να διασπώνται σε ιόντα, συνήθως δεν φέρουν ηλεκτρισμό όταν διαλύονται στο νερό.

Συμπέρασμα 

Οι ομοιοπολικές ενώσεις αποτελούνται από δεσμούς που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Λόγω αυτής της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων, αυτές οι ενώσεις αποπνέουν ορισμένες χαρακτηριστικές φυσικές ιδιότητες. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν συγκριτικά χαμηλά σημεία βρασμού ή τήξης και χαμηλότερες ενθαλπίες εξάτμισης και σύντηξης σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις είναι σχετικά μαλακές και εύκαμπτες και είναι γενικά πιο εύφλεκτες από τις ιοντικές ενώσεις. Οι Ομοιοπολικές Ενώσεις δεν φέρουν ηλεκτρισμό όταν διαλύονται στο νερό.