Αντίδραση Κατακρήμνισης

Οι χημικές αντιδράσεις χαρακτηρίζονται από χημικές αλλαγές που έχουν ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων ενώσεων όταν πληρούνται ορισμένες προϋποθέσεις. Μπορούμε να κατανοήσουμε καλύτερα τις χημικές αντιδράσεις μεταξύ διαφορετικών στοιχείων ή ενώσεων εάν χρησιμοποιήσουμε χημικές εξισώσεις για να βοηθήσουμε στην κατανόησή μας. Αυτές οι αντιδράσεις αντιπροσωπεύονται με χημικές εξισώσεις, οι οποίες δείχνουν τόσο τα αντιδρώντα όσο και τα προϊόντα που εμπλέκονται στις αντιδράσεις. Αυτές είναι οι ενώσεις που συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση και αναφέρονται ως αντιδρώντα. Τα αντιδρώντα μπορούν να υπάρχουν σε οποιαδήποτε φάση, συμπεριλαμβανομένων στερεών, αερίων και υγρών.

Αντίδραση κατακρήμνισης 

Υπάρχουν πολυάριθμες χημικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα στην καθημερινή μας ζωή. Η καύση, η διάβρωση, το μαγείρεμα των τροφίμων και η πέψη είναι όλα παραδείγματα τέτοιων αντιδράσεων που συμβαίνουν συχνά. Οι αντιδράσεις καθίζησης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που συναντάται συχνά. Κατά τη διάρκεια τέτοιων αντιδράσεων, δύο διαφορετικά διαλυτά άλατα (τα οποία υπάρχουν και τα δύο σε υδατικά διαλύματα) αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν δύο προϊόντα. Ένα από αυτά τα προϊόντα είναι αδιάλυτο στο διάλυμα και πρέπει να καταβυθιστεί (και αναφέρεται ως «ίζημα» σε αυτό το πλαίσιο).

Σύμφωνα με τον ορισμό, μια αντίδραση καθίζησης είναι "μια χημική αντίδραση που συμβαίνει σε ένα υδατικό διάλυμα στο οποίο δύο ιοντικοί δεσμοί συνδυάζονται, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αδιάλυτου άλατος." Τα ιζήματα είναι τα αδιάλυτα άλατα που σχηματίζονται κατά τις αντιδράσεις καθίζησης και σχηματίζονται κατά τη διαδικασία της καθίζησης. Όταν συμβαίνει μια αντίδραση καθίζησης, είναι τυπικά μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός υπολείμματος στερεάς μορφής που είναι γνωστό ως ίζημα. Ο σχηματισμός αδιάλυτων αλάτων που καθιζάνουν έξω από το διάλυμα μπορεί επίσης να συμβεί όταν συνδυάζονται δύο ή περισσότερα διαλύματα που περιέχουν διαφορετικά άλατα.

Στη χημική αντίδραση μεταξύ χλωριούχου καλίου και νιτρικού αργύρου, ο στερεός χλωριούχος άργυρος καταβυθίζεται ως υποπροϊόν, που είναι ένα από τα πιο γνωστά παραδείγματα αντιδράσεων καθίζησης. Ένα παράδειγμα αδιάλυτου άλατος που προκύπτει από την αντίδραση καθίζησης φαίνεται στο παρακάτω διάγραμμα. Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση καθίζησης εμφανίζεται στην ακόλουθη ενότητα.

 

AgNO3(υδατικό) + KCl(υδατικό) —– AgCl(ίζημα) + KNO3 (υδατικό)

Στην προηγούμενη αντίδραση, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα γνωστό ως χλωριούχο άργυρο (AgCl), το οποίο βρίσκεται σε στερεή κατάσταση. Το χλωριούχο άργυρο είναι μια στερεή ένωση που είναι αδιάλυτη στο νερό. Είναι δυνατό να προσδιοριστεί η παρουσία διαφορετικών ιόντων σε ένα συγκεκριμένο διάλυμα χρησιμοποιώντας αντιδράσεις καθίζησης, οι οποίες είναι χρήσιμες σε πολλές περιπτώσεις.

Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και υδροξειδίου του καλίου, η οποία έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός αδιάλυτου άλατος που είναι γνωστό ως ασβέστιο υδροξείδιο, είναι ένα άλλο παράδειγμα αντίδρασης καθίζησης. Η ακόλουθη είναι η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση:

 

2KOH(υδατικό)+ CaCl2—-Υδατικό Ca(OH)2 + 2KCl 2KOH + CaCl2 (υδατικό )

 

Ακολουθούν μερικά πρόσθετα παραδείγματα χημικών εξισώσεων για την αντίδραση καθίζησης:

 

Σε υδατικό διάλυμα, AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3 —- AgCl + NaNO3 (υδατικό)

 

Παρουσία 2HCl (υδατικό), Mg(OH)2(s) + 2H2O —— — MgCl2 (υδατικό) + 2H2O (l)

Ιδιότητες Κατακρήμνιση  και κατακρημνίσεις

Τα ακόλουθα είναι μερικά από τα χαρακτηριστικά των ιζημάτων και της αντίδρασης:-

•Είναι η ιοντική κατάσταση των υδατικών διαλυμάτων ή του μέσου που προκαλεί την αντίδραση καθίζησης.

•Η αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ ιόντων που υπάρχουν στα υδατικά διαλύματα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του προϊόντος.

•Τα ιζήματα που σχηματίζονται στο τέλος της αντίδρασης καθίζησης είναι αδιάλυτα σε υδατικά διαλύματα και αυτά είναι τα προϊόντα της αντίδρασης.

•Οι αντιδράσεις καθίζησης αναφέρονται ως ιοντικές αντιδράσεις επειδή τα ιόντα συμμετέχουν ενεργά στην αντίδραση και συμβάλλουν στον σχηματισμό του προϊόντος.

•Η θερμοκρασία, η συγκέντρωση του διαλύματος, το ρυθμιστικό διάλυμα και άλλες μεταβλητές επηρεάζουν αυτές τις αντιδράσεις.

Η αντίδραση κατακρήμνισης έχει ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών

Η αντίδραση καθίζησης είναι χρήσιμη για τον προσδιορισμό της παρουσίας ή απουσίας ενός συγκεκριμένου στοιχείου σε ένα δεδομένο διάλυμα. Όταν μια χημική ουσία προστίθεται σε ένα διάλυμα, αυτές οι αντιδράσεις χρησιμοποιούνται επίσης για την παρακολούθηση του σχηματισμού ενός ιζήματος, κάτι που είναι καλό. Αυτά χρησιμοποιούνται για την εξαγωγή μαγνησίου από το θαλασσινό νερό και είναι κατασκευασμένα από ανοξείδωτο χάλυβα. Το ανθρώπινο σώμα υπόκειται επίσης στους ίδιους τύπους αντιδράσεων που συμβαίνουν μεταξύ αντιγόνων και αντισωμάτων.

Παραδείγματα αντίδρασης βροχόπτωσης στην καθημερινή ζωή

Η αντίδραση καθίζησης μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην επεξεργασία λυμάτων. Όταν ένας ρύπος στερεοποιείται σε ένα αδιάλυτο στερεό, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτήν την αντίδραση για να κατακρημνίσουμε τα μολυσμένα ιόντα από το διάλυμα. Τα βαρέα μέταλλα που μεταφέρονται στο νερό, όπως οι ενώσεις σουλφιδίου και υδροξειδίου, μπορούν να βρεθούν σε υψηλές συγκεντρώσεις στα λύματα. Κατά συνέπεια, μπορούμε να προσθέσουμε μια διαλυτή πηγή υδροξειδίου (NaOH ή Na2S) στο διάλυμα, προκαλώντας μια αντίδραση καθίζησης.

Συμπέρασμα

Οι χημικές αντιδράσεις χαρακτηρίζονται από χημικές αλλαγές που έχουν ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων ενώσεων όταν πληρούνται ορισμένες προϋποθέσεις. Οι αντιδράσεις καθίζησης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που συναντάται συχνά. Κατά τη διάρκεια τέτοιων αντιδράσεων, δύο διαφορετικά διαλυτά άλατα (τα οποία υπάρχουν και τα δύο σε υδατικά διαλύματα) αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν δύο προϊόντα. Μια αντίδραση καθίζησης είναι «μια χημική αντίδραση που συμβαίνει σε ένα υδατικό διάλυμα στο οποίο δύο ιοντικοί δεσμοί συνδυάζονται, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αδιάλυτου άλατος». Τα ιζήματα είναι τα αδιάλυτα άλατα που σχηματίζονται κατά τις αντιδράσεις καθίζησης και σχηματίζονται κατά τη διαδικασία της καθίζησης. Είναι η ιοντική κατάσταση των υδατικών διαλυμάτων ή του μέσου που προκαλεί την αντίδραση καθίζησης. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ ιόντων που υπάρχουν στα υδατικά διαλύματα, με αποτέλεσμα ο σχηματισμός του προϊόντος. Η αντίδραση καθίζησης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την επεξεργασία των λυμάτων.