Πολικός ομοιοπολικός δεσμός

Ένας ιοντικός δεσμός, που ονομάζεται επίσης ηλεκτροσθενής δεσμός, σχηματίζεται χημικά από ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ο σχηματισμός δεσμού συμβαίνει μεταξύ ενός κατιόντος, συνήθως μετάλλου, και ενός ανιόντος, συνήθως μη μετάλλου. Σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις διαθέτουν έναν βαθμό ομοιοπολικού δεσμού, πράγμα που σημαίνει ότι ένας καθαρά ιοντικός δεσμός δεν υπάρχει ποτέ. Έτσι, ο ιονικός δεσμός ορίζεται ως ένας δεσμός με μεγαλύτερο ιοντικό χαρακτήρα από τον ομοιοπολικό χαρακτήρα.

Κάθε αρνητικό ιόν περιβάλλεται από θετικά ιόντα, οδηγώντας στο συνολικό φορτίο του μορίου ως ουδέτερο. Τέτοιες ουσίες τείνουν να είναι σκληρές και μη πτητικές. Όσο πιο σημαντική είναι η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στους δεσμούς, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Οι δεσμοί με μερικούς ομοιοπολικούς και μερικούς ιοντικούς χαρακτήρες είναι γνωστοί ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.

Τύποι ομοιοπολικού δεσμού

Ανάλογα με την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων που συνδυάζουν, υπάρχουν δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών.

• Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός

Όταν δύο άτομα του ίδιου στοιχείου κάνουν μια ομοιοπολική σύνδεση, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων θα βρίσκεται στη μέση μεταξύ τους, υπονοώντας ότι τα άτομα θα μοιράζονται ομοιόμορφα τα ηλεκτρόνια. Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένα όνομα που δίνεται σε αυτόν τον ομοιοπολικό δεσμό. Τα H2, O2, Cl2 και άλλες χημικές ουσίες έχουν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

• Πολικό

  ομοιοπολικός δεσμός

Ένα άτομο με υψηλότερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια παίρνει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ ένα άτομο με χαμηλότερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια αναπτύσσει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Πολικά μόρια είναι το όνομα αυτών των τύπων μορίων.

Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι αυτές που έχουν πολικούς δεσμούς μέσα τους. Οι πολικές ενώσεις δεν άγουν ηλεκτρισμό στην καθαρή τους κατάσταση, αλλά παράγουν αγώγιμα διαλύματα όταν διαλύονται σε πολικούς διαλύτες.

Επεξήγηση του πολικού ομοιοπολικού δεσμού

Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούνται με δύο άτομα μη μετάλλου με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα. Θεωρήστε τα Α και Β, με χημική σύνδεση μεταξύ τους και διαφορά ηλεκτραρνητικότητας που δεν ισούται με μηδέν. Τα ηλεκτρόνια που δημιουργούν μια σχέση μεταξύ του Α και του Β μεταναστεύουν προς το ηλεκτραρνητικό Β.

Τότε, ο Β δέχεται μερικό φορτίο και επιτυγχάνει το Α ως H – Cl. Το Α γίνεται μερικώς φορτισμένο, με δύο φορτία (σχηματίζονται πόλοι και το μόριο ονομάζεται διπολικό μοριακό, δίπολο ή πολικό ομοιοπολικό μόριο). Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων αυτού του μορίου κινείται προς ένα άτομο χλωρίου με ισχυρό ηλεκτραρνητικό φορτίο. Το άτομο Η λαμβάνει ένα μερικό θετικό φορτίο, ενώ το άτομο Cl λαμβάνει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός διπόλου.

Ιδιότητες των πολικών ομοιοπολικών ενώσεων 

• Αυτές οι χημικές ουσίες μπορούν να υπάρχουν ως στερεά λόγω της πιο ισχυρής δύναμης των αλληλεπιδράσεων.
• Οι θερμοκρασίες τήξης και βρασμού αυτών των ενώσεων είναι υψηλότερες από εκείνες των μη πολικών ενώσεων.
• Άγουν ηλεκτρισμό στην κατάσταση διαλύματος λόγω της κινητικότητας των ιόντων.
• Σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, είναι αρκετά διαλυτοί.

Ηλεκτραρνητικότητα και ιοντικός δεσμός

• Η μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους οδηγεί στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
• Αυτό οδηγεί στον σχηματισμό δύο ιόντων, ενός με θετικό φορτίο που ονομάζεται κατιόντα και ενός με αρνητικό φορτίο που ονομάζεται ανιόντα.
• Τα αντίθετα φορτία οδηγούν σε συμπαγείς και ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων.
• Αυτή η δύναμη είναι γνωστή ως ιοντική ή ηλεκτροσθενής δύναμη.
• Σχηματίζεται ιονικός δεσμός μεταξύ ατόμων με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα.
• Η ένωση που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων ονομάζεται ιοντική ένωση.

Ιδιότητες του ιοντικού δεσμού

• Οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι ισχυρότεροι από όλους τους δεσμούς.
• Είναι οι πιο αντιδραστικοί από όλους τους δεσμούς όταν βρίσκονται στο κατάλληλο μέσο.
• Αυτά τα μόρια έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
• Τα μόρια με ιοντικό δεσμό είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού στην τετηγμένη ή υδατική τους κατάσταση.

Παράδειγμα ιοντικού δεσμού:Ο σχηματισμός φθοριούχου νατρίου (NaF) συμβαίνει με την έλξη αντίθετα φορτισμένων ιόντων και τη μεταφορά ηλεκτρονίων.

IONIC BOND vs COVALENT BOND

• Σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ ενός μη μετάλλου και ενός μετάλλου, ενώ ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο παρόμοιων ηλεκτραρνητικών μη μετάλλων.
• Οι ιοντικοί δεσμοί έχουν στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι αέριοι ή υγροί.
• Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλή πολικότητα και είναι λιγότερο εύφλεκτες, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι πολύ εύφλεκτες και έχουν χαμηλή πολικότητα.
• Ένα παράδειγμα ιοντικού δεσμού είναι το χλωριούχο νάτριο. ένα παράδειγμα ομοιοπολικού δεσμού είναι το HCl.

Συμπέρασμα:

Πήραμε μια απάντηση για το τι είναι μια ομοιοπολική ένωση; Τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικά είδη δεσμών ανάλογα με τα συνεργαζόμενα άτομα τους. Οι ιοντικοί και οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι δύο διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών. Διαφέρουν ως προς τη δομή και τις φυσικές και χημικές ιδιότητες. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων, ενώ ένας ιονικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα μη μέταλλο και ένα μέταλλο ανταλλάσσουν ηλεκτρόνια. Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται από μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων (κατιόν και ανιόν). Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται από το ζεύγος ηλεκτρονίων.

Τα άτομα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να επιτύχουν σταθερότητα. Ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων, ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι απλός, διπλός ή τριπλός ομοιοπολικός.