Φυσικές ιδιότητες του AlCl3

Το χλωριούχο αργίλιο, επίσης γνωστό ως τριχλωριούχο αλουμίνιο, είναι μια καθαρή ένωση. Λαμβάνεται από την εξώθερμη αντίδραση αλουμινίου και χλωρίου. Ο χημικός τύπος για την καθαρή ένωση είναι AlCl3. Το αλουμίνιο είναι γενικά λευκό, αλλά η παρουσία σιδήρου και χλωρίου μετατρέπει την καθαρή ένωση σε κίτρινο. Είναι εξαιρετικά βελτιστοποιημένο για οργανικές αντιδράσεις. Το χλωριούχο αργίλιο είναι διαλυτό σε υδροχλώριο, χλωροφόρμιο, αιθανόλη και νερό. Ωστόσο, η ένωση είναι τοξική κατά καιρούς και προκαλεί βλάβη στο δέρμα, τα μάτια και το αναπνευστικό σύστημα εάν αναπνέετε ή το αγγίζετε. Τώρα, ας μάθουμε περισσότερα σχετικά με την έννοια, φυσικές ιδιότητες AlCl3, χημικές ιδιότητες και χρήσεις.

Σχηματισμός χλωριούχου αργιλίου 

Εκτός από την εξώθερμη διεργασία αλουμινίου και χλωρίου, υπάρχουν διάφοροι τρόποι σχηματισμού χλωριούχου αλουμινίου. Είναι οι εξής:

• Δημιουργία αντίδρασης μεταξύ μετάλλου αλουμινίου και υδροχλωρίου.
• Σχηματισμός αντίδρασης μεταξύ χλωριούχου χαλκού και μετάλλου αλουμινίου με μέθοδο απλής μετατόπισης.

Αφού ληφθεί Χλωριούχο Αλουμίνιο από τις παραπάνω αντιδράσεις, οι τελικές εξισώσεις θα είναι:

• 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂
• Το Al είναι χλωριούχο αργίλιο, το Cu είναι χλωριούχος χαλκός και το H₂
• είναι υδρογόνο.

Η εξίσωση είναι –

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₂ + 3 Cu

AlCl₃ Φυσικές ιδιότητες:

• Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι κακός αγωγός του ηλεκτρισμού όταν βρίσκεται σε λιωμένη κατάσταση.
• Γενικά, τα σημεία τήξης και βρασμού του AlCl₃ είναι χαμηλά.
• Τα σημεία βρασμού και τήξης υπερβαίνουν τους 180°C.
• Συνήθως, το χλωριούχο αλουμίνιο είναι λευκό. όταν όμως αντιδρά με τριχλωριούχο σίδηρο κιτρινίζει. Τελικά, είναι ένα απαραίτητο AlC₃ φυσική ιδιοκτησία.
• Η υγρή κατάσταση του χλωριούχου αλουμινίου παραμένει σε σημείο πίεσης 2,5 και θερμοκρασία μεγαλύτερη από 190°C.

Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου αργιλίου (AlCl₃ )

• Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι πρωταρχικός βιομηχανικός καταλύτης.
• Το καθαρό διαβρωτικό στερεό είναι εντελώς μη εκρηκτικό, άνυδρο και μη εύφλεκτο.
• Είναι ένα ισχυρό οξύ Lewis, δηλαδή μπορεί να σχηματίσει μια βάση Lewis με ασθενείς βάσεις.
• Χλωριούχο αργίλιο (AlCl₃ ) αντιδρά επιθετικά όταν έρχεται σε επαφή με νερό (H₂ O).

Βιομηχανικές εφαρμογές χλωριούχου αλουμινίου

Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι μια καθαρή ένωση και έχει ευρείες εφαρμογές σε πολλές βιομηχανίες.

• Χλωριούχο αργίλιο (AlCl₃ ) χρησιμοποιείται ευρέως σε φυτοφάρμακα και φαρμακευτικά προϊόντα.
• Η ένωση ωφελεί τα λιπαντικά, την κατασκευή καουτσούκ, χρωμάτων και συντηρητικών ξύλου.
• Χλωριούχο αργίλιο (AlCl₃ ) είναι λειτουργικό για αντιιδρωτικά.
• Οι βιομηχανίες χρησιμοποιούν τη χημική ένωση ως ροή για την τήξη του αλουμινίου.

Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αλουμινίου και νερού

Χλωριούχο αργίλιο (AlCl₃ ) είναι ένα τέλειο απορροφητικό που μπορεί να απορροφήσει την υγρασία που υπάρχει στον αέρα. Γενικά, η ένωση εκπνέει στον αέρα με υγρασία. δημιουργεί έναν ήχο βουητού σε επαφή με το νερό. Όταν το νερό και το χλωριούχο αργίλιο αντιδρούν μαζί, εκτοπίζει τα ιόντα χλωρίου από μόρια νερού και λαμβάνει εξαένυδρο. Ο τύπος θα είναι Al(H₂ O)6Cl₃ .

• Η άνυδρη μορφή του χλωριούχου αλουμινίου χάνεται με την εφαρμογή θερμότητας. Μετά από αυτό, το υδροχλώριο εξαφανίζεται και λαμβάνει υδροξείδιο του αργιλίου ως τελικό προϊόν.

Al(H₂ O)6Cl₃ →Al(OH)₃ + 3HCl + 3H₂ O

• Ομοίως, με αύξηση της θερμοκρασίας στους 400°C, τα μόρια υδροξειδίου λαμβάνουν οξείδιο του αργιλίου στην αντίδραση.

2Al(OH)₃ →Al2O₃ + 3H₂ O

• Το υδατικό διάλυμα του AlCl3 είναι συχνά ιοντικό και επομένως είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού. Επίσης, ένα όξινο διάλυμα μερικές φορές οδηγεί σε αλκυλίωση σε ιόντα Al3+. Η αντίδραση θα οριστεί ως:

Al(H₂ O)6Cl₃ (aq) ⇌(Al(OH)(H₂ O)₅ +(aq) + H+(aq)

• Το υδατικό διάλυμα χλωριούχου αργιλίου είναι παράλληλο με αυτό των αλάτων αλουμινίου που περιέχουν ενυδατωμένο Al₃ + ιόντα.
• Κάποιος θα πρέπει να λάβει τις απαραίτητες προφυλάξεις για να διατηρήσει μια απόσταση μεταξύ του νερού και των ενώσεων χλωριούχου αλουμινίου. Συχνά, η επαφή και των δύο αυτών μορίων μπορεί να οδηγήσει σε εκρήξεις, λόγω της μεγάλης ποσότητας θερμότητας στην ενυδάτωση. Παρόλο που η ένωση εκπέμπεται στον αέρα, πρέπει να υπάρχουν διαθέσιμα εργαλεία ασφαλείας όπως γάντια.
• Ένα ερμητικά σφραγισμένο δοχείο αποθήκευσης της χημικής ένωσης είναι υποχρεωτικό για την αποφυγή υγρασίας.
• Όταν η χημική ένωση εκτίθεται στον αέρα, το AlCl₃ συγκρατεί την υγρασία από τον αέρα για να γίνει όξινο και να κολλήσει ταυτόχρονα. Συχνά η αντίδραση μπορεί να διαβρώσει το καουτσούκ και τον ανοξείδωτο χάλυβα κατά την έκθεση.
• Η συνεχής επαφή με το χλωριούχο αλουμίνιο μπορεί να βλάψει το δέρμα, την αναπνευστική οδό και τα μάτια σας. Επίσης, μπορεί να είναι επικίνδυνο για τους νευρικούς ιστούς που οδηγεί σε μόνιμη βλάβη κατά καιρούς.

Συμπέρασμα

Η δομή του χλωριούχου αλουμινίου εξαρτάται από την κατάστασή του εάν είναι υγρό, στερεό ή αέριο. Γενικά, η χημική ένωση έχει λευκό χρώμα, αλλά συχνά κιτρινίζει σε επαφή με τον σίδηρο, όπως ορίζεται από τις φυσικές ιδιότητες του AlCl3. Η χημική ένωση είναι κακός αγωγός του ηλεκτρισμού σε τετηγμένη κατάσταση αλλά καλός αγωγός στα υδατικά διαλύματα. Μετά την ιδιότητα σύνθεσης μετάλλων, η χημική ουσία χρησιμοποιείται ευρέως για βιομηχανικούς σκοπούς. Από τη μία πλευρά, η χημική ιδιότητα καθιστά τη χημική ένωση μη εκρηκτική.

Από την άλλη, η αντίδρασή του με το υδρογόνο μετατρέπει το χλωριούχο αλουμίνιο εκρηκτικό. Κατά συνέπεια, η παρατεταμένη επαφή με τη χημική ένωση μπορεί μερικές φορές να είναι επιβλαβής για το δέρμα, τα μάτια, την αναπνευστική οδό και το νευρικό σύστημα. Τα αποτελέσματα είναι τόσο επικίνδυνα που μπορούν να οδηγήσουν σε θάνατο. Τα εργαστήρια λαμβάνουν προφυλάξεις ενώ σχηματίζουν διάφορες αντιδράσεις χλωριούχου αλουμινίου στο χώρο τους.