Περιοδικότητα Σθένους

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που κερδίζει ή χάνει κάθε στοιχείο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του περίβλημα αναφέρεται ως σθένος του. Όταν ολοκληρωθεί το εξωτερικό περίβλημα ενός ατόμου, ή οκτάδα, γίνεται πιο σταθερό (8 ιόντα ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος). Ως αποτέλεσμα, οι καταστάσεις σθένους ή οξείδωσης στοιχείων αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα ή συμμετέχουν σε χημικές αλληλεπιδράσεις στις οποίες μπορούν να δωρίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα ή να πάρουν ή να αποκτήσουν ηλεκτρόνια από άλλα άτομα για να παράγουν μια σταθερή κατάσταση.

Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους;

Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων στην εξώτατη τροχιά ενός ατόμου, ή ενεργειακό κέλυφος, είναι γνωστός ως ηλεκτρόνια σθένους. Το μαγνήσιο, για παράδειγμα, έχει ηλεκτρική δομή 2, 8, 2. Η τροχιά Κ έχει δύο ηλεκτρόνια, η τροχιά L έχει οκτώ και η τροχιά Μ έχει δύο. Το μαγνήσιο έχει δύο ηλεκτρόνια στην εξώτατη τροχιά του. Έχει ως αποτέλεσμα δύο ηλεκτρόνια σθένους.

Τι είναι το σθένος;

Το Σθένος/Σθένος είναι μια ιδιότητα ενός στοιχείου που επηρεάζει πόσα άλλα άτομα μπορεί να αναμιχθεί στη χημεία. Η ικανότητα συνδυασμού ή η συγγένεια ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου στοιχείου καθορίζεται από τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που μπορεί να συνδυάσει.

Ποια είναι η κατάσταση της οξείδωσης των στοιχείων;

Η κατάσταση οξείδωσης αναφέρεται στη μέγιστη ποσότητα ηλεκτρονίων που μπορεί να χάσει ή να κερδίσει ένα άτομο για να σχηματίσει δεσμό με ένα άλλο άτομο. Τα διατομικά μόρια είναι διατομικά στοιχεία σθένους 1.

Περιοδικότητα σθένους ή καταστάσεις οξείδωσης:

Η κατάσταση οξείδωσης και το σθένος είναι δύο από τα πιο θεμελιώδη χαρακτηριστικά των συστατικών που μπορούν να διερευνηθούν χρησιμοποιώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ή τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο φλοιό σθένους ενός ατόμου (εξωτερικό κέλυφος). Τα σθένη των στοιχείων στο μπλοκ s και στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα υπολογίζονται χρησιμοποιώντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους ή οκτώ μείον τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.

Για τα στοιχεία d-block και f-block, το σθένος προσδιορίζεται όχι μόνο από τα ηλεκτρόνια σθένους αλλά και από τα τροχιακά ηλεκτρόνια d και f. Τα γενικά σθένη αυτών των συστατικών d-block και f-block, από την άλλη πλευρά, είναι 2 και 3. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξώτατο κέλυφος ενός μορίου.Ταυτόχρονα, ο αριθμός των σθένους καθόρισε το σθένος ενός ατόμου ή σθένος.

Τύποι σθένους:

Ηλεκτροσύνθεση:

Η ιδιότητα των ατόμων που παράγουν ιοντικές ή ηλεκτροσθενείς ενώσεις ονομάζεται ηλεκτροσθένος. Ηλεκτροδυναμικό είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται ή αποκτώνται από ένα άτομο προκειμένου να επιτευχθεί μια σταθερή κατάσταση ή να ολοκληρωθεί η οκτάδα του. Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, αναπτύσσονται θετικά ιόντα (κατιόντα) και το σθένος τους είναι γνωστό ως θετικό ηλεκτροσθένος. Όταν τα άτομα λαμβάνουν ηλεκτρόνια, αναπτύσσονται αρνητικά ιόντα (ανιόντα) και το σθένος τους είναι γνωστό ως αρνητικό ηλεκτροσθένος. Έτσι, όταν τα μέταλλα και τα αμέταλλα συνδυάζονται, το ηλεκτροσθένος αναφέρεται στο σθένος των ιοντικών (ηλεκτροσθενών) ενώσεων ή ηλεκτροσθενών ενώσεων. Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), για παράδειγμα, είναι ένα μη μέταλλο που περιέχει μεταλλικό συστατικό.

Ο χημικός δεσμός μεταξύ των ατόμων νατρίου και χλωρίου στο μόριο του χλωριούχου νατρίου σχηματίζεται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το νάτριο στο χλώριο. Ένα ηλεκτρόνιο λαμβάνεται από το χλώριο, ενώ ένα χάνεται από το νάτριο. Το ηλεκτροσθένος του νατρίου και του χλωρίου είναι 1 επειδή το Na χάνει ένα ηλεκτρόνιο και το Cl λαμβάνει ένα, όπως φαίνεται παρακάτω.

Ομοιοπολικότητα:

Κατά τη δημιουργία ενός ομοιοπολικού μορίου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μοιράζονται τα άτομα ή τα στοιχεία αναφέρεται ως ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μοιράζονται τα άτομα ή τα στοιχεία. Για την περιοδικότητα του σθένους ή τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων, ο χημικός δεσμός μεταξύ των μη μετάλλων εδραιώνεται σε ομοιοπολικές ενώσεις. Όταν τα άτομα ενός μη μετάλλου συνδυάζονται με άτομα άλλων μη μετάλλων για να σχηματίσουν μόρια, δημιουργούνται ομοιοπολικές ενώσεις. Σε αυτή τη διάταξη, τα άτομα δεν κερδίζουν ούτε χάνουν ηλεκτρόνια. Αντίθετα, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ένα άτομο άνθρακα, το οποίο απαιτεί τέσσερα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, ενώνει τέσσερα άτομα υδρογόνου, καθένα από τα οποία απαιτεί ένα ηλεκτρόνιο για να συμπληρώσει τα δύο ηλεκτρόνια που απαιτούνται στην αρχική του τροχιά στο μεθάνιο (CH4).

Συμπέρασμα:

Τα σθένη καθενός από τα 118 στοιχεία ενός ατόμου αναφέρονται στο πόσα ηλεκτρόνια αποκτά ή χάνει για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του περίβλημα. Τα άτομα γίνονται πιο σταθερά καθώς το εξωτερικό τους περίβλημα, ή οκτάδα, ολοκληρώνεται (8 ηλεκτρόνια στο πιο εξωτερικό κέλυφος). Ως αποτέλεσμα, η περιοδικότητα του σθένους ή οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων αλληλεπιδρά με άλλα άτομα ή συμμετέχει σε χημικές αλληλεπιδράσεις στις οποίες μπορούν να δώσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα ή να πάρουν ή να αποκτήσουν ηλεκτρόνια από άλλα άτομα, με αποτέλεσμα την ανάπτυξη μιας σταθερής κατάστασης . Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα είναι ο ίδιος κατά την αξιολόγηση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων των στοιχείων της ίδιας ομάδας στον περιοδικό πίνακα.