Συντήρηση PH

Είναι γνωστό ότι οι βάσεις και τα οξέα γενικά δεν αντιδρούν μεταξύ τους εάν έχουν την ίδια σύνθεση στην ίδια αναλογία. Κάποιοι αντιδρούν με μεγάλη δύναμη και άλλοι είναι μέτριοι, ενώ κάποιοι άλλοι δεν δείχνουν καθόλου αντίδραση. Για τον υπολογισμό της ισχύος και των θεμελίων του οξέος σε ποσότητα, ένας γενικός δείκτης δείχνει διαφορετικά χρώματα με βάση τις διαφορετικές συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Κανονικά, η τιμή του pH των βάσεων και των οξέων χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της αντοχής τους. Εδώ λοιπόν, θα περιγράψουμε τον ορισμό της διατήρησης του pH με τις χρήσεις, τις εφαρμογές και τα παραδείγματα.

Επεξήγηση συντήρησης pH

Το PH ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων Η+. Η σημασία της λέξης pH είναι, επομένως, κατάλληλη ως η δύναμη του υδρογόνου.

Το PH ορίζεται ως το μέτρο της αλκαλικότητας ή της οξύτητας ενός αντικειμένου. Ένα επίπεδο pH 7 λέγεται ότι είναι ουδέτερο (π.χ. νερό), ενώ το εύρος του pH πάνω από 7 είναι αλκαλικό και είναι όξινο κάτω από 7.

Εισαγωγή στη διατήρηση του pH

Η διατήρηση του pH περιλαμβάνει την προσθήκη μιας αλκαλικής ή όξινης ουσίας σε ένα υγρό για να διασφαλιστεί ότι το μετρούμενο pH είναι εντός του επιθυμητού εύρους. Οι ρυθμιστές ελέγχου του νερού έχουν καθορίσει το εύρος pH των λυμάτων που απορρίπτονται από εμπορικές ή βιομηχανικές εγκαταστάσεις. Για παράδειγμα, οι αρχές εμπορικών αποβλήτων υποστηρίζουν συνήθως ότι τα όρια εκπομπής pH πρέπει να είναι μεταξύ 6 και 10.

Το pHόμετρο είναι ένα ειδικό εργαλείο που μετρά τη δραστηριότητα των ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα με βάση το νερό που αντανακλά το SDT ή την αλκαλικότητά του εκφραζόμενη σε pH. Μια κλίμακα pH μπορεί να οριστεί ως μια κλίμακα για τον προσδιορισμό της ισχύος των βάσεων και των οξέων. Κάποιος πρέπει να χρησιμοποιήσει ένα χαρτί λυχνίας για να ορίσει τη φύση της λύσης. Εάν ένα διάλυμα μετατρέψει το χαρτί λακκούβας σε κόκκινο, είναι οξύ. απο την αλλη αν το κανει μπλε η λυση ειναι βασικη.

Το pH των βάσεων και των οξέων

Το pH του διαλύματος κυμαίνεται από 0 έως 14. Και ανάλογα με αυτό μπορούμε να πούμε αν είναι οξύ ή βάση.

Τα διαλύματα με τιμή pH από 0 έως 7 σε ένα μέτρο pH/κλίμακα ονομάζονται οξέα και με τιμή pH από 7 έως 14 ονομάζονται βασικά διαλύματα. Οποιοδήποτε διάλυμα με επίπεδο pH ίσο με 7 είναι ουδέτερο διάλυμα. Το τέλειο παράδειγμα ουδέτερης λύσης είναι το νερό.

Τα διαλύματα με τιμή pH 0 ονομάζονται στερεά με ισχυρό οξύ. Επιπλέον, η οξύτητα μειώνεται καθώς η τιμή του pH αυξάνεται από 0 σε 7 και τα διαλύματα με τιμή pH 14 ονομάζονται το πιο βασικό μείγμα.

Μια βάση μειώνεται καθώς η τιμή του pH μειώνεται από το 14 στο 7. Η ισχύς των βάσεων και των οξέων εξαρτάται από τον αριθμό των ιόντων ΟΗ- και Η. που παράγονται από το διάλυμα.

Παραδείγματα Διατήρησης pH

Μόνο μια μικρή ποσότητα αλλαγής του pH μπορεί να υποστηριχθεί από έναν οργανισμό. Οποιαδήποτε άλλη αλλαγή στο pH μπορεί να κάνει τη ζωή δύσκολη. Για παράδειγμα:στην περίπτωση της όξινης βροχής, το pH του νερού είναι κάτω από 7. Καθώς ρέει στον ποταμό, μειώνει το pH του νερού του ποταμού, καθιστώντας δύσκολη τη ζωή για τα υδρόβια ζώα.

Γνωρίζουμε ότι το στομάχι μας περιέχει υδροχλωρικό οξύ που βοηθά στην πέψη. Όταν το στομάχι παράγει πολύ υδροχλωρικό οξύ κατά τη διάρκεια της δυσκοιλιότητας, νιώθουμε έντονο πόνο και ερεθισμό. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιούμε συχνά αντιόξινα ή μια μαλακή βάση που αυξάνει το pH του στομάχου με οξύ και, επομένως, μειώνει τον πόνο.

Τα μικρόβια που υπάρχουν στο στόμα μας μερικές φορές μειώνουν το pH του στόματός μας παράγοντας οξέα μέσω της διάσπασης των σωματιδίων της τροφής. Επομένως, συνιστάται να καθαρίζουμε το στόμα μας με οδοντόκρεμα (συνήθως βασική) για να αποτρέψουμε τη φθορά του διατηρώντας το pH. Νιώθουμε πολύ πόνο όταν μια μέλισσα τσιμπάει καθώς εγχέει μεθανοϊκό οξύ με το κεντρί της. Συνιστάται γενικά να εφαρμόζουμε μαγειρική σόδα ή άλλες μαλακές κρέμες καθώς βοηθά στη διατήρηση του τοπικού pH.

Το pH χρησιμοποιείται τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στην επιστήμη και τη βιομηχανία. Χρησιμοποιείται για το μαγείρεμα (π.χ. μπέικιν πάουντερ και οξύ για να βεβαιωθείτε ότι τα αρτοσκευάσματα φουσκώνουν), στο σχεδιασμό κοκτέιλ, προϊόντων καθαρισμού και αποθήκευσης τροφίμων. Είναι απαραίτητο για τη φροντίδα των λιμνών, τον καθαρισμό του νερού, την ιατρική, τη γεωργία, τη χημεία, την ωκεανογραφία, τη μηχανική, τη βιολογία και άλλες επιστήμες.

Συμπέρασμα

Αυτό το άρθρο έδωσε μια σύντομη περιγραφή της διατήρησης του pH. Το pH παίζει σημαντικό ρόλο και στο σώμα μας. Σύμφωνα με το pH, μπορούμε να αποφασίσουμε αν το προϊόν είναι όξινο ή βασικό και μπορούμε να το ελέγξουμε με χαρτί λακκούβας. Είδαμε επίσης τη σημασία της διατήρησης του pH και τον τρόπο παρουσίας του σε πολλές βιομηχανίες. Επιπλέον, είδαμε παραδείγματα για το πώς το pH επηρεάζει τη ζωή μας.