Οξείδια της Ομάδας 14

Τα στοιχεία της ομάδας 14 αποτελούν μέρος του μπλοκ στοιχείων P και περιλαμβάνουν άνθρακα, γερμάνιο, πυρίτιο και μόλυβδο. Έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα. Τα οξείδια είναι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων οξυγόνου και άλλων στοιχείων και μπορεί να είναι όξινα, βασικά, αμφοτερικά και ουδέτερα. Αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν δύο τύπους οξειδίων - μονοξείδια και διοξείδια. Μερικά οξείδια όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), το διοξείδιο του πυριτίου (SiO2) και το διοξείδιο του γερμανίου (GeO2) είναι όξινα, ενώ το οξείδιο του κασσιτέρου (IV) (SnO2) και το διοξείδιο του μολύβδου (PbO2) είναι αμφοτερικά. Το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) είναι ουδέτερο στην περίπτωση των μονοξειδίων. Ομοίως, το οξείδιο του γερμανίου (GeO) είναι όξινο και το οξείδιο του κασσιτέρου (II) (SnO) και το οξείδιο του μολύβδου (PbO) είναι αμφοτερικά. Ο άνθρακας σχηματίζει το πιο όξινο διοξείδιο στην ομάδα 14.

Οξείδια της ομάδας 14

Η ομάδα 14 είναι επίσης γνωστή ως ομάδα άνθρακα και περιέχει άνθρακα, πυρίτιο, κασσίτερο, γερμάνιο και μόλυβδο. Ας ρίξουμε μια ματιά στα οξείδια της ομάδας 14.

Άνθρακας (C)

Ο άνθρακας είναι ένα εξαιρετικά σημαντικό στοιχείο. Ο άνθρακας ως μεμονωμένο στοιχείο είναι δευτερεύουσας σημασίας. Ωστόσο, είναι πιο παραγωγικό ως ανθρακικά άλατα άλλων στοιχείων και οξειδίων. Υπάρχει σε φυτά και ζώα και τα κοινά ορυκτά σχηματίζονται από τον άνθρακα.

Ο άνθρακας σχηματίζει δύο είδη οξειδίων – μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).

Το μονοξείδιο του άνθρακα είναι δηλητηριώδες, ενώ το διοξείδιο του άνθρακα παράγεται από την κανονική αναπνοή και το μεταβολισμό. Τα φυτά χρησιμοποιούν αυτό το διοξείδιο του άνθρακα για φωτοσύνθεση.

Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Επομένως, θα υπάρχει ένα ελεύθερο ατομικό τροχιακό για δέσμευση. Το διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζει μια γραμμική γεωμετρία και τα διοξείδια του άνθρακα είναι ασθενώς όξινα.

Πυρίτιο (Si)

Το πυρίτιο σχηματίζει και οξείδιο και διοξείδιο με το οξυγόνο. Το μονοξείδιο του πυριτίου δεν έχει μελετηθεί πολύ καλά. Το διοξείδιο του πυριτίου είναι κοινώς γνωστό ως πυρίτιο. Έχει τετραεδρική δομή. Τα διοξείδια του πυριτίου είναι ασθενώς όξινα.

Γερμάνιο (Ge)

Το γερμάνιο είναι ένα ασημί-γκρι μεταλλοειδές που χρησιμοποιείται για νυχτερινή όραση και θερμογραφικές κάμερες. Σχηματίζει αμφοτερικά οξείδια. Μπορεί να είναι σε άμορφη ή κρυσταλλική μορφή. Υπάρχει μια εξαγωνική και τετραγωνική δομή στην περίπτωση του GeO2. Το πυρίτιο-γερμανία, μια ένωση που σχηματίζεται από το διοξείδιο του πυριτίου και το διοξείδιο του γερμανίου, χρησιμοποιείται για τις οπτικές ίνες.

Tin (Sn)

Ο κασσίτερος χρησιμοποιείται ως φωτιστικό και γυαλιστικό. Τα οξείδια του κασσιτέρου είναι αμφοτερικά. Το οξείδιο του κασσιτέρου ονομάζεται οξείδιο του κασσιτέρου και το διοξείδιο του κασσιτέρου είναι γνωστό ως οξείδιο του κασσιτέρου. Έχει κατάσταση οξείδωσης +2.

Μονάδι (Pb)

Ο μόλυβδος είναι ένα αμφοτερικό βαρύ μέταλλο με ατομικό αριθμό 82. Σχηματίζει διάφορα οξείδια με το οξυγόνο, συμπεριλαμβανομένων των PbO, Pb3O4 και PbO2. Λιγότερο κοινές μορφές οξειδίου περιλαμβάνουν Pb2O3 και Pb12O3. Ο μόλυβδος έχει γενικά τετραγωνική και ορθορομβική κρυσταλλική δομή. Χρησιμοποιείται κυρίως ως αδιάβροχο τσιμέντο για την ένωση γυαλιού όταν συνδυάζεται με γλυκερίνη.

Συμπέρασμα

Η ομάδα 14 είναι επίσης γνωστή ως ομάδα άνθρακα. Περιέχει άνθρακα, πυρίτιο, κασσίτερο, γερμάνιο και μόλυβδο. Έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα. Σχηματίζουν δύο τύπους οξειδίων - μονοξείδια και διοξείδια. Ορισμένα οξείδια όπως το CO2, το SiO2 και το GeO2 είναι όξινα, ενώ το SnO2 και το PbO2 είναι αμφοτερικά. Το CO είναι ουδέτερο στην περίπτωση των μονοξειδίων.