Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός

Η διατομική σύνδεση που σχηματίζεται από το μοίρασμα ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων είναι γνωστή ως ομοιοπολικός δεσμός. Η σύνδεση προκαλείται από την ηλεκτροστατική έλξη των πυρήνων τους για τα ίδια ηλεκτρόνια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί παίζουν σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό οργανικών μορίων με βάση τον άνθρακα όπως το DNA και οι πρωτεΐνες. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν επίσης να βρεθούν σε μικρότερα ανόργανα μόρια όπως το H2O, το CO2 και το O2. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν η συνολική ενέργεια των συνδεδεμένων ατόμων είναι χαμηλότερη από εκείνη των ατόμων που διαχωρίζονται.

Σώμα

Τα κοινά ηλεκτρόνια είναι πιθανό να μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων μόνο όταν δύο άτομα του ίδιου στοιχείου σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό. Όταν άτομα διαφορετικών στοιχείων μοιράζονται ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικού δεσμού, το ηλεκτρόνιο συνδέεται στενά με το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, πιθανόν να οδηγήσει σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Όταν τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου, σχηματίζεται ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες ή ίδιες συγγένειες ηλεκτρονίων.

Τι είναι ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

• Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται από κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
• Σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό τα άτομα που είναι ζευγαρωμένα μοιράζονται ομοιοπολικά ίσο αριθμό ηλεκτρονίων ή μπορεί να οριστεί ως κοινή χρήση ηλεκτρονίων όπου τα ηλεκτρόνια είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα. Στοιχεία με παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
• Δεν υπάρχει καθαρό ηλεκτρικό φορτίο σε αυτούς τους τύπους μορίων, καθώς τα ηλεκτρικά φορτία αλληλοεξουδετερώνονται.
• Ο δεσμός χλωρίου είναι ένα παράδειγμα μη πολικού δεσμού. Το χλώριο αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου. Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ αυτών των δύο ατόμων είναι μηδέν, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.

Οι μη ομοιοπολικοί δεσμοί χωρίζονται σε διάφορους τύπους, συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων, των π-επιδράσεων, των δυνάμεων van der Waals και των δεσμών υδρογόνου.

1. Ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις:προκαλούνται από την έλξη ομάδων με αντίθετα ηλεκτρικά φορτία.
2. Οι δυνάμεις Van der Waals:είναι οι ασθενείς δεσμοί που υπάρχουν σε όλα τα μόρια. Αυτοί οι δεσμοί προκαλούνται από δεσμούς διπόλου-διπόλου.
3. Δεσμοί υδρογόνου:περιλαμβάνει την κακή κατανομή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου

Σημασία του μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού στη βιολογία 

• Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί επειδή σχηματίζονται με ίσο μοίρασμα και απαιτείται υψηλή ενέργεια για να σπάσει ο δεσμός που υπάρχει μεταξύ μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών.
• Στη βιολογία, οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί φαίνεται να είναι πολύ σημαντικοί. Συμβάλλουν στον σχηματισμό οξυγόνου και βοηθούν στο σχηματισμό ζωντανών κυττάρων.
• Μια ακόμη εφαρμογή αυτών των τύπων δεσμών είναι ότι συμβάλλουν στη βιολογική σημασία με δύο τρόπους, ο ένας ικανοποιώντας την ανάγκη για οξυγόνο για τους ζωντανούς οργανισμούς και ο δεύτερος είναι ότι σχηματίζει πεπτιδικούς δεσμούς στο ανθρώπινο σώμα.
• Συμβάλλει επίσης στον πεπτιδικό δεσμό, οι πεπτιδικοί δεσμοί είναι οι δεσμοί που υπάρχουν στα αμινοξέα μακράς αλυσίδας και αυτά τα αμινοξέα είναι περαιτέρω υπεύθυνα για τη συμβολή των πρωτεϊνών. Οι πρωτεΐνες είναι τα συστατικά ενός ζωντανού οργανισμού. Ένα ζωντανό ον χρειάζεται πρωτεΐνες που είναι ένα από τα μακρομόρια που απαιτούνται για την ανάπτυξη και την ανάπτυξη.
• Οι μη ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν σημαντική επίδραση στο σημείο βρασμού ενός υγρού. Όπως θα περίμενε κανείς, όσο ισχυρότερες είναι οι μη ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις μιας ουσίας, τόσο μεγαλύτερο είναι το σημείο βρασμού της.

Τι είναι τα μη πολικά μόρια;

Τα μόρια που έχουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς ονομάζονται μη πολικά μόρια. Ένα μη πολικό μόριο δεν έχει θετικούς ή αρνητικούς πόλους. Τυχόν φορτία κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το μόριο. Τα μη πολικά μόρια είναι γενικά συμμετρικά, όπως το τετραεδρικό μόριο τετραχλωράνθρακα. Ένα άλλο παράδειγμα είναι το τριφθοριούχο βόριο, το οποίο είναι τριγωνικό επίπεδο. Τα διπολικά φορτία ακυρώνονται σε συμμετρικά μόρια.

Ιδιότητες μη πολικής πολικής ομοιοπολικής ένωσης

1. Φυσική κατάσταση - Συνήθως εμφανίζονται ως αέρια και μερικές φορές ως υγρά σε μικρότερο βαθμό.
2. Φύση – δεν είναι γενικά σκληρά καθώς είναι ελαστικά στη φύση τους ή βασικά μαλακά.
3. Διπολική ροπή-Αυτά είναι μη πολικά μόρια, δεν έχουν πολικότητα και επομένως έχουν μηδενική διπολική ροπή .
4. Αγωγιμότητα-Δεν αποτελούνται από φορτισμένα σωματίδια και δεν έχουν την ιδιότητα της αγωγιμότητας. Αυτές οι ενώσεις λειτουργούν ως μονωτές.
5. Διαλυτότητα-Είναι είτε αδιάλυτα στο νερό είτε έχουν χαμηλή διαλυτότητα στο νερό. Ωστόσο, αυτά είναι πιο αναμίξιμα σε μη πολικούς διαλύτες όπως CCl4, CHCl3 και ούτω καθεξής.

Συμπέρασμα

Η διατομική σύνδεση που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων είναι γνωστή ως ομοιοπολικός δεσμός. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται από κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν η συνολική ενέργεια των συνδεδεμένων ατόμων είναι μικρότερη από αυτή των ατόμων που διαχωρίζονται. Όταν άτομα διαφορετικών στοιχείων μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζεται ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Ο μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός συμβάλλει στον πεπτιδικό δεσμό, οι πεπτιδικοί δεσμοί είναι οι δεσμοί που υπάρχουν στα αμινοξέα μακράς αλυσίδας και αυτά τα αμινοξέα είναι περαιτέρω υπεύθυνα για τη συμβολή των πρωτεϊνών. Οι μη ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν σημαντική επίδραση στο σημείο βρασμού ενός υγρού.