Το αλάτι του Mohr

Πρέπει να αναφερθεί ότι το αλάτι του Mohr πήρε το όνομά του από τον Γερμανό χημικό Karl Friedrich Mohr, ο οποίος ανακάλυψε το στοιχείο. Όταν διαλύεται στο νερό, το άλας του Mohr (όπως και τα περισσότερα άλλα άλατα θειικού σιδήρου) διαλύεται για να δημιουργήσει ένα σύμπλοκο aquo με τον χημικό τύπο [Fe(H2O)6]2+. Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι η μοριακή γεωμετρία αυτού του συμπλέγματος aquo είναι οκταεδρικής φύσης. Ο Μοχρίτης είναι η ορυκτή μορφή του άλατος του Μορ που εμφανίζεται πιο τυπικά στη φύση.

Η κρυσταλλική δομή του άλατος του Mohr

Τα άλατα του Tutton, τα οποία περιλαμβάνουν το άλας του Mohr, είναι μια ομάδα διπλών θειικών αλάτων που αναφέρονται συλλογικά ως άλατα του Tutton (ή, σε ορισμένες περιπτώσεις, Schonites). Όλα τα μέλη αυτής της οικογένειας (συμπεριλαμβανομένου του άλατος του Mohr) είναι γνωστό ότι σχηματίζουν κρυστάλλους με μονοκλινική γεωμετρία, που είναι ο πιο κοινός τύπος. Τα μοτίβα σύνδεσης της μοριακής δομής του άλατος του Mohr χαρακτηρίζονται από την παρουσία οκταεδρικών κέντρων που αποτελούνται από [Fe(H2O)6]2+ κέντρα. Επιπλέον, έχει φανεί ότι αυτά τα κέντρα δημιουργούν δεσμούς υδρογόνου με τα ιόντα αμμωνίου και θειικού, αντίστοιχα.

Φτιάχνοντας το αλάτι Mohr

Η παρασκευή του αλατιού Mohr είναι μια απλή διαδικασία.

Η διάλυση του θειικού αμμωνίου και του ένυδρου θειικού σιδήρου (σε συνδυασμό σε ισομοριακή αναλογία) σε νερό που περιέχει μια μικρή ποσότητα θειικού οξέος είναι η πιο κοινή μέθοδος παρασκευής του άλατος Mohr στην πράξη. Προκειμένου να ληφθούν ανοιχτό πράσινοι κρύσταλλοι του άλατος Mohr, αυτό το προκύπτον διάλυμα υποβάλλεται σε επεξεργασία σε μια διαδικασία κρυστάλλωσης μετά την οποία εξατμίζεται. Πρέπει να σημειωθεί ότι όταν το αλάτι θερμαίνεται, υφίσταται ιονισμό, προκαλώντας την απελευθέρωση όλων των κατιόντων και των ανιόντων από το άλας. Το νικέλιο, το μαγνήσιο, ο ψευδάργυρος, ο μόλυβδος και το μαγγάνιο είναι όλοι οι συνήθεις μολυντές που μπορούν να βρεθούν στο αλάτι του Mohr, καθώς και σε άλλα στοιχεία. Η πλειονότητα αυτών των ρύπων έχει αποδειχθεί ότι δημιουργούν ισομορφικά άλατα στο παρελθόν.

Προκειμένου να αποφευχθεί η υδρόλυση του θειικού σιδήρου, το αραιό θειικό οξύ χρησιμοποιείται συνήθως ως συντηρητικό. Η υπερβολική θέρμανση συνήθως αποφεύγεται κατά τη διάλυση του μείγματος αλατιού στο νερό, εκτός εάν είναι απολύτως απαραίτητο. Αυτό γίνεται για να αποτραπεί η μετατροπή των ιόντων Fe2+ (που έχουν ανοιχτό πράσινο χρώμα) σε ιόντα Fe3+, τα οποία διαφορετικά θα προέκυπταν (που συνήθως έχουν κίτρινο χρώμα). Σε περίπτωση που ληφθεί ένα κίτρινο διάλυμα, η διαδικασία πρέπει να επαναληφθεί.. Είναι δυνατόν να προσθέσετε μερικούς κρυστάλλους άλατος mohr στο συμπυκνωμένο διάλυμα για να ενθαρρύνετε τον σχηματισμό κρυστάλλων εάν οι κρύσταλλοι δεν διαχωρίζονται μετά την ψύξη. Σε γενικές γραμμές, αυτό αναφέρεται ως "σπορά".

Εφαρμογές 

Το αλάτι Mohr έχει μια ποικιλία εφαρμογών.

Στον τομέα της αναλυτικής χημείας, το άλας του Mohr είναι μια από τις πιο ευρέως χρησιμοποιούμενες ενώσεις ως πηγή ιόντων Fe2+ λόγω της ευελιξίας του (ή ιόντων σιδήρου). Το πλεονέκτημα της χρήσης αυτού του στερεού ως πηγής ιόντων σιδήρου είναι ότι έχει σχετικά μεγάλη διάρκεια ζωής και είναι ανθεκτικό στην οξείδωση ως αποτέλεσμα της έκθεσης στο περιβάλλον. Όταν το pH του περιβάλλοντος περιβάλλοντος είναι υψηλό, είναι γνωστό ότι η οξείδωση αυτής της ουσίας συμβαίνει πιο γρήγορα από ότι όταν είναι χαμηλό (το μέσο είναι κάπως βασικό). Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι τα διαλύματα του άλατος του Mohr είναι τυπικά ελαφρώς όξινα, γεγονός που μπορεί να αποδοθεί στην παρουσία κατιόντων αμμωνίου σε αυτά, όπως αναφέρθηκε προηγουμένως. Ένα άλλο πράγμα που πρέπει να έχετε κατά νου είναι ότι το θειικό οξύ μπορεί να προστεθεί σε διαλύματα άλατος Mohr προκειμένου να αποφευχθεί η οξείδωση του ιόντος σιδήρου στο ιόν σιδήρου. Η χρήση του άλατος Mohr στο δοσίμετρο του Fricke, το οποίο χρησιμοποιείται για την παρακολούθηση υψηλών δόσεων ακτινοβολίας γάμμα, είναι μια άλλη αξιοσημείωτη εφαρμογή της ένωσης.

Συμπέρασμα 

Τα NH4+ και Fe2+ είναι τα κύρια κατιόντα που είναι γνωστό ότι υπάρχουν σε αυτήν την ένωση, δηλαδή το κατιόν αμμωνίου (που συμβολίζεται με NH4+) και το κατιόν σιδήρου (που συμβολίζεται με Fe2+). Έτσι, το άλας του Mohr μπορεί να θεωρηθεί ως ένα διπλό άλας, που αποτελείται από θειικό αμμώνιο και θειικό σίδηρο σε ίσες ποσότητες. Σημαντικό να σημειωθεί είναι το γεγονός ότι, στο εργαστήριο, το άλας του Mohr είναι ένα κοινό αντιδραστήριο λόγω της ευκολίας με την οποία λαμβάνει χώρα η κρυστάλλωση και του γεγονότος ότι οι κρύσταλλοι που παράγονται από αυτό το αντιδραστήριο είναι εξαιρετικά ανθεκτικοί στην οξείδωση όταν εκτίθενται στον αέρα.