Μολικότητα

Μοριακότητα είναι η μονάδα πολλών γραμμομορίων διαλύματος που αντιστοιχεί σε 1 kg ή 1000 g διαλύτη. Αυτή η μοριακότητα βασίζεται σε συγκεκριμένο όγκο διαλύματος. Η μοριακότητα είναι μια ευρέως χρησιμοποιούμενη μονάδα στη χημεία, κυρίως γνωστή ως mol ή kg. Μια συγκέντρωση 1mol/kg είναι επίσης γνωστή ως 1 molal. Ωστόσο, η μοριακή μάζα εκφράζεται σε gmol ή kmol αντί για kg/mol ή g/mol. Αυτό το υλικό μελέτης molality έχει σχεδιαστεί για να παρέχει μια σωστή καθοδήγηση στους μαθητές που προετοιμάζονται για το IIT JEE. Αυτές οι σημειώσεις του υλικού μελέτης για τη μοριακότητα θα καλύψουν τη βασική έννοια της μοραλικότητας και τη χρήση της σχετικά με τη χρήση της χημείας.

Προέλευση 

Ο όρος μοριακότητα σχηματίζεται από τη μοριακότητα, που σημαίνει τη μοριακή συγκέντρωση ενός διαλύματος. Αυτό χρησιμοποιήθηκε νωρίτερα ως εντατική ιδιότητα του Molality και της επιθετικής του μονάδας. Εμφανίζεται στη δημοσίευση της θερμοδυναμικής και των ελεύθερων ενεργειών των χημικών ουσιών από τους GS Lewis και M. Randall το 1923. Μοριακότητα και μοριακότητα είναι οι δύο όροι που προκαλούν λίγη σύγχυση καθώς η χρήση τους σε διαλύματα είναι σχεδόν η ίδια.

Μονάδα 

Υπάρχουν δύο πιο χρησιμοποιούμενες μονάδες μολικότητας. Mol/kg είναι η μονάδα μοριακότητας. Σημαίνει ότι τα mole ανά κιλό διαλύματος ή 1 mol/kg λέγονται 1 molal ή 1 m. Η μονάδα μοριακότητος SI είναι mole ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 3mol /kg μπορεί να προσδιοριστεί ως 3 molal ή 3m.

Πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα 

Πλεονεκτήματα

• Η μοριακότητα εξαρτάται μόνο από τη μάζα του διαλύματος και του διαλύτη και δεν επηρεάζεται από διάφορες πιέσεις και θερμοκρασία. Ωστόσο, το ογκομετρικά δημιουργημένο διάλυμα αλλάζει τη συγκέντρωση καθώς αλλάζουν η πίεση και η θερμοκρασία. Αυτό είναι ένα ουσιαστικό πλεονέκτημα της χρήσης molality ως μονάδα.
• Η μοριακότητα ενός διαλύματος δεν εξαρτάται από άλλη παρουσία ή απουσία διαλυμένης ουσίας.
• Η μοριακότητα είναι ένα από τα βασικά συστατικά ενός διαλύματος. Κατασκευάζεται για να εκφράζει τη συγκέντρωση του διαλύματος που εξαρτάται από τη μάζα του διαλύτη.

Αυτή η μονάδα δεν εφαρμόζεται όταν δεν υπάρχει καθαρή ουσία στο διάλυμα.

Μειονεκτήματα 

Ένα από τα σημαντικά μειονεκτήματα της Molality παρατηρείται σε μείγματα που δεν περιέχουν καθαρές ουσίες. Εδώ είναι δύσκολο να γίνει διάκριση μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Ένα παράδειγμα είναι ένα μείγμα αλκοόλης και νερού ή αλκοόλης, νερού και κραμάτων. Σε ένα τέτοιο διάλυμα, ο διαλύτης και η διαλυμένη ουσία μπορούν να εναλλάσσονται.

Διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας 

Η μοριακότητα βασίζεται σε ένα κιλό διαλύτη, ενώ η μοριακότητα βασίζεται σε λίτρα διαλύματος. Σε μοριακότητα, η συγκέντρωση του διαλύματος εκφράζεται ως αναλογία διαλυμένης ουσίας ανά 1000 g διαλύτη. Οι αλλαγές θερμοκρασίας δεν επηρεάζουν τη μοριακότητα. Η μονάδα μοριακότητας είναι mol/kg και συμβολίζεται με «m».

Από την άλλη πλευρά, η μοριακότητα είναι η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Επομένως, οι αλλαγές θερμοκρασίας επηρεάζουν άμεσα τη μοριακότητα οποιασδήποτε ουσίας. Η μονάδα μοριακότητας είναι mol/litre και συμβολίζεται με «M».

Η μοριακότητα και η μοριακότητα είναι παρόμοια μόνο στην περίπτωση αραιωμένων διαλυμάτων. Για παράδειγμα, η προσθήκη μικρής ποσότητας διαλυμένης ουσίας στο νερό έχει αμελητέα επίδραση στις μοριακές ή μοριακές τιμές. Είναι επειδή, σε θερμοκρασία δωματίου, 1 κιλό νερού καταλαμβάνει 1 λίτρο όγκου.

Σχέση μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας με χρήση πυκνότητας

Η σχέση μεταξύ Μοριακότητας (m) και Μοριακότητας (Μ) ως προς την Πυκνότητα δίνεται ως:

m =(1000M) / (1000p -MM1)

Εδώ, οι παράμετροι είναι:

p =Πυκνότητα διαλύματος σε mg/mL

M1 =Μοριακό βάρος διαλυμένης ουσίας

Molality=mole διαλυμένης ουσίας/ kg διαλύτη

Είναι εύκολο να υπολογίσουμε τη μοριακότητα εάν γνωρίζουμε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη σε ένα διάλυμα. Ωστόσο, είναι μια εντατική ιδιότητα και μπορεί να μετρηθεί ανεξάρτητα.

Η μοριακότητα εξαρτάται από τη μάζα του διαλύτη, αλλά η μοριακότητα εξαρτάται από τον όγκο του διαλύματος. Οι αλλαγές στην πίεση και τη θερμοκρασία μπορούν να αλλάξουν τον όγκο. Επομένως, η μοριακότητα μπορεί επίσης να αλλάξει ανάλογα με την πίεση, σε αντίθεση με τη μοριακότητα. Ωστόσο, η μοριακότητα δεν αλλάζει με τις αλλαγές θερμοκρασίας. Επομένως, η μοραλικότητα είναι πιο βολική στη χρήση κατά την εργασία με τα εύρη θερμοκρασίας.