Μοριακή μάζα και μοριακή μάζα
Μοριακή μάζα:Η μάζα ενός μόνο μορίου σε μια ένωση ορίζεται ως η μάζα της ένωσης. Λόγω των ισοτόπων, η ατομική μάζα των στοιχείων ποικίλλει. Η μονάδα ατομικής μάζας (amu) χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μοριακής μάζας. Το Amu είναι συντομογραφία για μονάδες ατομικής μάζας.
Μοριακή μάζα:Ορίζεται ως η μάζα μιας ουσίας σε μια δεδομένη ποσότητα μιας δεδομένης ουσίας. Αυτό μας λέει πόσα μόρια, άτομα ή ενώσεις υπάρχουν σε ένα mole μιας ουσίας και πόσα από το καθένα υπάρχει. Η μονάδα SI για τη μοριακή μάζα είναι γραμμάρια ανά mole.
Διαφορές
Η μοριακή μάζα και η μοριακή μάζα είναι δύο διαφορετικοί τύποι μάζας.
ΜΟΡΜΙΑΚΗ ΜΑΖΑ
Η μάζα ενός mol μιας ουσίας αναφέρεται ως μοριακή μάζα της.
Αυτός ο όρος αναφέρεται στον συνολικό αριθμό των μορίων.
Αναφέρεται επίσης ως μοριακό βάρος
Χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της μάζας ενός μόνο μορίου.
Η μονάδα μέτρησης SI είναι g/mol, η οποία μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε υψηλότερους υπολογισμούς.
Η μονάδα μέτρησης είναι το amu.
Ορίζεται ως η μάζα του Avogadro αριθμός ατόμων/μορίων ή ενώσεων διαιρεμένη με τον αριθμό ατόμων/μορίων ή ενώσεων.
Το μοριακό βάρος μιας ουσίας ορίζεται ως το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο αυτού του υλικού.
Οι ενώσεις, τα άτομα και τα μόρια υποβάλλονται σε μέτρηση.
Αυτό μπορεί να προσδιοριστεί μόνο σε μόρια.
Είναι λιγότερο ακριβής από τη μοριακή μάζα.
Είναι αρκετά ακριβές ώστε να χρησιμοποιείται σε υψηλότερους υπολογισμούς.
Παράδειγμα:Ζυγίζει 15,9994 γραμμάρια για να περιέχει ένα mole οξυγόνου στην καθαρή του μορφή. Ως αποτέλεσμα, η μοριακή μάζα είναι ίση με 15,9994 g/mol. Το Ca(OH)2 έχει μοριακή μάζα 74 μονάδες ατομικής μάζας, για παράδειγμα.
Μοριακή μάζα είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει την ποσότητα ύλης σε μια μοριακή μάζα.
Όλοι θα θέλαμε να μάθουμε πόσα μόρια υπάρχουν σε μια συγκεκριμένη ουσία που μας ενδιαφέρει. Τα μόρια και τα άτομα είναι εξαιρετικά μικρά αντικείμενα, τόσο σε μέγεθος όσο και σε μάζα. Η μοριακή μάζα ορίζεται ως το βάρος ενός mol δείγματος. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα ενός μορίου συνδέοντας τις ατομικές μάζες (ατομικά βάρη) όλων των ατόμων του μορίου. Υπολογίστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου συγκρίνοντάς την με τη μάζα που εμφανίζεται στον Περιοδικό Πίνακα ή στον Πίνακα ατομικού βάρους, ανάλογα με την περίπτωση.
Ο αριθμός των ατόμων που περιέχονται σε 12 g (0,012 kgm) της ουσίας
Η ποσότητα των σωματιδίων που υπάρχουν σε ένα mole μιας ουσίας αναφέρεται ως ισότοπό της. Κατά τη μελέτη μιας ουσίας, ένα από τα πιο κρίσιμα γεγονότα που πρέπει να θυμάστε είναι ότι το mole μιας ουσίας περιλαμβάνει πάντα τον ίδιο αριθμό οντοτήτων, ανεξάρτητα από το είδος της ουσίας.
Η μάζα του ατόμου άνθρακα-12 προσδιορίστηκε με τη βοήθεια ενός φασματόμετρου μάζας προκειμένου να ληφθεί ο ακριβής αριθμός. Ανακαλύφθηκε ότι είναι
.
Λόγω του γεγονότος ότι ένα mole άνθρακα ζυγίζει 12 g, μπορούμε να υπολογίσουμε ότι ο συνολικός αριθμός των ατόμων σε αυτό είναι ίσος με
. Στη χημεία, ο αριθμός των οντοτήτων που περιέχονται σε ένα mole είναι κρίσιμος στους υπολογισμούς. Αυτός είναι ο λόγος που αναφέρεται ως ο αριθμός του Avogadro (NA). Με βάση την παραπάνω συζήτηση, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε 1 mole υδρογόνου είναι ο ίδιος με
.
Το Mole είναι συντομογραφία.
Το mole είναι μια θεμελιώδης μονάδα μέτρησης (SI) στη χημεία που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ποσότητας ενός υλικού. Αυτή η ποσότητα αναφέρεται ως η χημική ποσότητα σε ορισμένους κύκλους.
Ως υλικό ορίζεται κάτι που έχει μάζα και καταλαμβάνει φυσικό χώρο. Μοριακή μάζα/μοριακό βάρος είναι στην πραγματικότητα το άθροισμα της συνολικής μάζας σε γραμμάρια των ατόμων που υπάρχουν σε ένα δεδομένο γραμμομόριο μιας ουσίας προκειμένου να δημιουργηθεί ένα μόριο ανά μόριο αυτής της ουσίας. Τα γραμμάρια ανά mole είναι η μετρική μονάδα για τη μοριακή μάζα.
Τύπος για τον υπολογισμό της μοριακής μάζας
Είναι πολύ καλό να υπολογίζουμε τις ατομικές, μοριακές μάζες και μάζες τύπου ατόμων, μορίων και άλλων ενώσεων. Ωστόσο, επειδή δεν είμαστε σε θέση να ζυγίσουμε ένα μόνο σωματίδιο, αυτές οι μάζες έχουν μόνο περιορισμένη χρησιμότητα. Για να γίνουν πρακτικές οι μετρήσεις μάζας, πρέπει να εκφράσουμε χημικές ποσότητες στο μακροσκοπικό επίπεδο της αφαίρεσης. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας, μετρούμενη σε γραμμάρια ανά mole της ουσίας, χρησιμεύει ως σύνδεσμος μεταξύ του μικροσκοπικού και του μακροσκοπικού επιπέδου ανάλυσης. Οι μονάδες μοριακής μάζας καθορίζονται από τον ορισμό του. γραμμάρια ανά mole είναι οι μονάδες. Η καθοριστική εξίσωση της μοριακής μάζας ορίζεται μαθηματικά ως
Μοριακή μάζα =μάζα/γραμμομόριο =γραμμάρια ανά mol =g/mole
Ο άνθρακας-12 παίζει ρόλο στον ορισμό της ατομικής μάζας, του γραμμομοριακού και της μοριακής μάζας, τα οποία σχετίζονται άμεσα ή έμμεσα το ένα με το άλλο. Αυτό οδηγεί στην ανακάλυψη δύο σημαντικών αληθειών.
Η ατομική μάζα του άνθρακα-12 είναι ακριβώς 12 μονάδες ατομικής μάζας και η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12 είναι ακριβώς 12 μονάδες ατομικής μάζας.
Η μάζα ενός mol ατόμων άνθρακα-12 είναι ακριβώς 12 γραμμάρια και η μοριακή μάζα ενός mol ατόμων άνθρακα-12 είναι ακριβώς 12 γραμμάρια ανά mole.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η ατομική μάζα του άνθρακα-12 και η μοριακή μάζα του άνθρακα-12 είναι ποσοτικά ισοδύναμες. Η μόνη διαφορά μεταξύ των δύο είναι οι μονάδες μέτρησης. Η ατομική μάζα μετριέται σε μονάδες ατομικής μάζας, ενώ η γραμμομοριακή μάζα σε γραμμάρια ανά mole.
Συμπέρασμα
Επομένως, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα, να υπολογιστεί η μοριακή μάζα ενός μορίου, να πολλαπλασιαστεί ο δείκτης (αριθμός ατόμων) με την ατομική μάζα κάθε στοιχείου του μορίου και, στη συνέχεια, να προσθέσουμε τις μάζες όλων των συστατικών του μορίου μαζί. Τα γραμμάρια (g) ή τα κιλά είναι οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες μονάδες μέτρησης μοριακής μάζας (kg).
