Molarity και Molality

Αντίθετα, η μοριακότητα (m) είναι μια μέτρηση του αριθμού των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά κιλό διαλύτη. Οι μονάδες μοριακότητας και μοριακότητας είναι οι δύο πιο συχνά χρησιμοποιούμενες για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης διαλυμάτων σε διαλύματα. Η κανονικότητα, το ποσοστό μάζας, το μοριακό κλάσμα, η τυπικότητα, το ποσοστό όγκου και άλλες μονάδες χρησιμοποιούνται επίσης στα μαθηματικά.

Πότε θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τη μοριακότητα έναντι της μοριακότητας;

Ιδιαίτερα όταν προβλέπεται ότι οι ποσότητες αλλάζουν με τη θερμοκρασία και την πίεση, χρησιμοποιείται συχνά η μοριακότητα. Στην περίπτωση των σημείων βρασμού, των σημείων τήξης και των συλλογικών ιδιοτήτων των διαλυμάτων (ανύψωση σημείου βρασμού, πτώση του σημείου πήξης), μεταξύ άλλων,

Η μοριακότητα χρησιμοποιείται πιο συχνά στα εργαστήρια για τον υπολογισμό των συγκεντρώσεων διαλύματος, καθώς οι μοριακές συγκεντρώσεις είναι ευκολότερο να εργαστούν από τις μοριακές συγκεντρώσεις. Όταν προσδιορίζεται εάν ένα διάλυμα είναι αραιό ή συμπυκνωμένο, η μοριακότητα του διαλύματος είναι σημαντική.

Η διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας για υδατικά διαλύματα (στα οποία το νερό χρησιμεύει ως διαλύτης) σε θερμοκρασία δωματίου είναι πολύ μικρή και δεν θα κάνει διαφορά εάν η συγκέντρωση μετράται σε μικρολίτρα (μοριακότητα) ή σε μικρολίτρα (μοριακότητα). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νερό έχει πυκνότητα 1,0 kg/L όταν βρίσκεται σε κανονική θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι, υπό κανονικές συνθήκες, η μοριακότητα που εκφράζεται ως "ανά λίτρο" είναι παρόμοια με τη μοριακότητα που εκφράζεται ως "ανά χιλιόγραμμο".

Οι ιδέες του Berg σχετικά με το θέμα ο τύπος για τον υπολογισμό της κανονικότητας από τη μοριακότητα:

Η κανονικότητα ενός διαλύματος οξέος ή βάσης μπορεί να υπολογιστεί πολλαπλασιάζοντας τη μοριακότητά του με τον αριθμό των ιόντων υδρογόνου στο οξύ ή τον αριθμό των ιόντων υδροξυλίου στη βάση, αντίστοιχα.

Για παράδειγμα,

Η κανονικότητα ενός διαλύματος HCl 2 μοριακών θα είναι 2Ν. (2Μ x 2 ιόντα υδρογόνου ανά μόριο HCl)

Ένα διάλυμα H2SO4 3Μ θα έχει κανονικότητα 6Ν όταν αραιωθεί (3Μ x 2 ιόντα υδρογόνου ανά μόριο θειικού οξέος).

Για παράδειγμα, ένα διάλυμα H3PO4 5M θα έχει κανονικότητα 15Ν και ούτω καθεξής.

Ποιος είναι ο τύπος για τη μετατροπή της μοριακότητας σε μοριακότητα;

Η μοριακότητα ισούται με το γινόμενο της μοριακότητας διαιρούμενο με την πυκνότητα του διαλύματος σε αυτή τη θερμοκρασία. (m =M/d) m =M/d

Ποιο είναι πιο σημαντικό:μοριακότητα ή μοριακότητα;

Τόσο η μοριακότητα όσο και η μοριακότητα είναι μονάδες συγκέντρωσης και χρησιμοποιούνται εναλλακτικά. Συνήθως είναι προτιμότερο να υπάρχει μοριακότητα, αλλά όταν οι διακυμάνσεις της θερμοκρασίας και της πίεσης είναι προβληματικές, χρησιμοποιείται αντ' αυτού η μοριακότητα.

Πώς διαφέρουν

Το νερό έχει μοριακότητα 55.348 molal και μοριακή συγκέντρωση 55.510 molal και έχει μοριακή συγκέντρωση 55.510 molal.

Λοιπόν, τι επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, τη μοριακότητα ή τη μοριακότητα;

Λόγω του γεγονότος ότι εξαρτάται από τον όγκο του διαλύματος, ο οποίος μεταβάλλεται από τις διακυμάνσεις της θερμοκρασίας, η μοριακότητα εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

Ποιο έχει μεγαλύτερη συγκέντρωση; Εννοείς 1 molal διάλυμα ή 1 molar διάλυμα;

Η συγκέντρωση ενός γραμμομοριακού διαλύματος είναι υψηλότερη επειδή περιέχει 1 mole διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος (τόσο η διαλυμένη ουσία όσο και ο διαλύτης αποτελούν 1000 mL). Ένα molal διάλυμα, από την άλλη πλευρά, περιλαμβάνει 1 mole διαλυμένης ουσίας σε 1000 g διαλύτη. ένα διάλυμα που περιέχει ένα mole διαλυμένης ουσίας και χίλια γραμμάρια διαλύτη Ως αποτέλεσμα, το μοριακό διάλυμα θα περιέχει μικρότερη ποσότητα διαλύτη από το μοριακό διάλυμα, με την προϋπόθεση ότι τα mol της διαλυμένης ουσίας είναι ίδια και στα δύο διαλύματα.

Συμπέρασμα 

Ως εκ τούτου, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι οι μοριακόι υπολογισμοί είναι σημαντικά απλούστεροι και, ως εκ τούτου, ευνοούνται συχνά στα εργαστήρια. Κατά τη μελέτη των αλλαγών που προκαλούνται από την τάση ατμών και τη θερμοκρασία, για παράδειγμα, είναι προτιμότερο να αποφεύγεται η χρήση μοριακών διαλυμάτων επειδή εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και την πίεση. Επομένως, χρησιμοποιείται μοριακότητα.