Έννοια τυφλοπόντικων

Εισαγωγή 

Ο όρος «Mole» εισήχθη για πρώτη φορά από τον Wilhelm Ostwald. Η έννοια του mole συνδέει το μακροσκοπικό με το μοριακό ή ατομικό επίπεδο. Καθώς συνδέει αυτά τα επίπεδα, επιτρέπει στους χημικούς να ζυγίζουν και να μετρούν άτομα ή μόρια. Με τη βοήθεια κρεατοελιών, γίνεται εύκολο να μετρήσετε μεγάλα αντικείμενα όπως ελέφαντες μετρώντας και μικρά αντικείμενα όπως νύχια, ρύζι κατά βάρος.

Τυφλοπόντικα

Ο τρέχων ορισμός ενός mole βασίζεται στην πιο σταθερή μορφή άνθρακα, το carbon-12. Ωστόσο, αποδεικνύεται ότι μπορείτε επίσης να κατανοήσετε τον αριθμό των ατόμων σε ένα mole σε σχέση με ένα πολύ διαφορετικό φυσικό πρότυπο - την πυρηνική μάζα του ηλίου.

• Αυτή η προσέγγιση αποκαλύπτει ότι ο αριθμός του Avogadro είναι 6,022141 × 1023. Αυτή δεν είναι μικρή διαφορά:Όσον αφορά τους διαφορετικούς ορισμούς, ένα mole ισούται όχι με 6,022 × 1023 άτομα αλλά με 6,021023 × άτομα! Ακριβώς όπως η χρήση αυγών αντί για άτομα άλλαξε την αντίληψή μας για ένα μόριο, αυτή η ανακάλυψη θα άλλαζε την κατανόησή μας για ένα μόριο εάν το υιοθετούσαμε ως το επίσημο πρότυπο για το πόσα μόρια υπάρχουν σε ένα μόριο.

n =N/NA

NA =Αριθμός Avogadro

N =Αριθμός σπίλων

N =αριθμός στοιχειωδών οντοτήτων

• Για να έχει οποιαδήποτε σημασία ο αριθμός του Avogadro, οι μάζες όλων των ατόμων και μορίων στη φύση πρέπει να είναι ίσες. Όλα τα στοιχεία δείχνουν ότι αυτό είναι πράγματι αλήθεια. Οι μετρήσεις των μαζών των ελαφρών ατόμων όπως το οξυγόνο και το υδρογόνο συμφωνούν με την υπολογισμένη μάζα από τα συστατικά τους μέρη.
• Είναι δύσκολο να φανταστεί κανείς ότι το υδρογόνο θα μπορούσε να ήταν ελαφρύτερο ή βαρύτερο από αυτό που βρίσκουμε τώρα. Αλλά οι περισσότερες μετρήσεις που έγιναν πριν από έναν αιώνα απέτυχαν να δείξουν καμία μεταβολή στα βάρη των βαρύτερων ατόμων. Όλοι είχαν την τάση να ζυγίζουν περίπου το ίδιο ανεξάρτητα από το ποιος ήταν ο ατομικός τους αριθμός.

(moles)(μοριακή μάζα) → μάζα

Τυφλοπόντικες (grams/mole) =γραμμάρια

(μάζα/μοριακή μάζα) → κρεατοελιές

(γραμμάρια/γραμμάρια/μολ) =γραμμάρια (γραμμάρια/γραμμάρια) =κρεατοελιές

Έννοια τυφλοπόντικα

Υπάρχει ένας τυπικός τρόπος έκφρασης ποσοτήτων ουσιών στη χημεία για χρήση σε εξισώσεις και υπολογισμούς. Είναι η έννοια του mole, που αποδίδει έναν αριθμό στην ποσότητα της παρούσας ουσίας.

• Αυτό προκύπτει από τη μονάδα ατομικής μάζας και μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε όλους τους χημικούς υπολογισμούς. Με την έννοια του mole και τις μοριακές μάζες, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε πώς λειτουργούν.
• Η έννοια της μοριακής μάζας και της μοριακής μάζας δεν είναι μόνο χρήσιμη για τη διενέργεια χημικών υπολογισμών, αλλά παρέχει επίσης ουσιαστικές πληροφορίες σχετικά με τον τρόπο συσχέτισης των αντιδρώντων και των προϊόντων.
• Για παράδειγμα, γνωρίζοντας ότι το υδροχλωρικό οξύ έχει αναλογία μάζας προς όγκο 35, μας δίνει έναν τρόπο να συγκρίνουμε τις ποσότητες HCl και νερού που αντιδρούν μαζί, είτε μετρώνται οι ποσότητες σε γραμμάρια ή χιλιοστόλιτρα.

Μερικοί σημαντικοί τύποι

1. Μάζα 1 mole ατόμων =Ατομική μάζα σε γραμμάρια
2. Πολλοί γραμμομόρια ατόμων =Μάζα στοιχείων σε γραμμάρια/Σχετική ατομική μάζα
3. Μάζα 1 mole μορίων =Μοριακή μάζα σε γραμμάρια
4. Αριθμός γραμμομορίων μορίου =Μάζα της ουσίας σε γραμμάρια/Σχετική μοριακή μάζα
5. Μάζα ουσίας που περιέχει 1 mole σωματιδίων =Μοριακή μάζα
6. Ποσοστιαία απόδοση =Ατομική μάζα του ληφθέντος προϊόντος/Θεωρητική μάζα του προϊόντος που ελήφθη

Μόριο:

Ένα μόριο είναι μια ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συνδέονται χημικά και συγκρατούνται μεταξύ τους με δυνάμεις βαρύτητας.

• Ένα μόριο μπορεί να περιγραφεί ως το μικρότερο σωματίδιο ενός στοιχείου ή μιας ένωσης που μπορεί να είναι ανεξάρτητο ον και αντανακλά όλες τις ιδιότητες αυτής της ουσίας.
• Άτομα του ίδιου στοιχείου ή διαφορετικών στοιχείων μπορούν να σχηματίσουν μόρια μαζί.

Ο Ινδός φιλόσοφος Pakodha Katyayama είπε ότι συνήθως, τα σωματίδια υπάρχουν σε μια κοινή μορφή που μας δίνει διαφορετικές μορφές ύλης. Οι Έλληνες φιλόσοφοι Democrats και Lewisipus πρότειναν ότι όταν η ύλη διαιρείται, θα υπάρξει ένα στάδιο όπου τα σωματίδια που λαμβάνονται δεν μπορούν να κατανεμηθούν περαιτέρω. Οι Δημοκρατικοί ονόμασαν αυτά τα αδιαίρετα σωματίδια άτομα.

Μόρια στοιχείων:Τα μόρια ενός στοιχείου αποτελούνται από άτομα του ίδιου τύπου. Μόρια πολλών στοιχείων όπως Ar, Ήλιο, κ.λπ. σχηματίζονται από ένα μόνο άτομο αυτού του στοιχείου.

Μόρια ενώσεων:Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων συνδυάζονται σε μια ορισμένη αναλογία για να σχηματίσουν μόρια ενώσεων.

Συμπέρασμα 

Σε αυτό το υλικό, μάθαμε για τις έννοιες της μοριακής μάζας και της μοριακής μάζας και πώς χρησιμοποιούνται για την επίλυση προβλημάτων. Εκτός από αυτό, ο κύριος στόχος αυτού του υλικού ήταν να διδάξει στους μαθητές να ορίζουν την έννοια του μοριακού βάρους και τη μοριακή μάζα εύκολα και άνετα, ώστε να μην αντιμετωπίζουν προβλήματα στις εξετάσεις. Με τη μοριακή μάζα σε αυτό το υλικό, η κατανόηση της έννοιας του mole γίνεται ευκολότερη και οι εξισώσεις μπορούν να εξισορροπηθούν εύκολα τώρα. Τα θέματα της κατηγορίας 11 της έννοιας της μοριακής μάζας και των μοριακών μαζών θα σας βοηθήσουν να κατανοήσετε τα πάντα καλύτερα.