Εργαστηριακή Παρασκευή Υδρόθειου
Στην ποιοτική έρευνα, τα κατιόντα των αναλυτικών ομάδων 2 και 4 καταβυθίζονται χρησιμοποιώντας αέριο υδρόθειο ως ομαδικό αντιδραστήριο. Τα κατιόντα καθιζάνουν ως σουλφίδια τους όταν εισαχθεί αέριο υδρόθειο στο διάλυμά τους. Το προσωπικό του εργαστηρίου πρέπει να εγκαταστήσει τον εξοπλισμό της Kipp για την παραγωγή αερίου υδρόθειου, τον οποίο οι μαθητές θα χρησιμοποιήσουν για ποιοτική ανάλυση. Ως αποτέλεσμα, αυτό το πείραμα στοχεύει να δείξει πώς να ρυθμιστεί και να λειτουργήσει η συσκευή Kipp για την παραγωγή αερίου υδρόθειου. Ας συζητήσουμε την εργαστηριακή προετοιμασία του υδρόθειου και ποιος είναι ο κίνδυνος για την ασφάλεια.
Διαδικασία
Στερεώστε τον υψηλότερο λαμπτήρα στον κεντρικό λαμπτήρα με μια καθαρή συσκευή Kipp. Αρχικά, γεμίστε τη μεσαία λάμπα με αρκετό θειούχο σίδηρο και βιδώστε τη βρύση (κουνιά). Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας ένα χωνί, γεμίστε τον επάνω βολβό με ασθενές θειικό οξύ μέχρι να γεμίσει ο κάτω βολβός και το θειούχο σίδηρο να καλυφθεί με οξύ. Το οξύ θα αντιδράσει με το θειούχο σίδηρο για να σχηματίσει αέριο υδρόθειο, το οποίο θα γεμίσει τον κεντρικό λαμπτήρα.
Το αέριο μπορεί να διανεμηθεί ανοίγοντας τη βρύση. Η τοποθέτηση ψευδάργυρου σε σκόνη πάνω από πολλά γυάλινα μάρμαρα στον κεντρικό λαμπτήρα και η πλήρωση της συσκευής με 50 τοις εκατό υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου με ανοιχτή τη βρύση θα παράγει υδρογόνο. Επειδή ο ψευδάργυρος είναι τόσο καθαρός, δεν αντιδρά καλά με το οξύ. Στο οξύ πρέπει να προστεθούν μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού.
Τοποθετήστε πολλά κομμάτια ανθρακικού ασβεστίου (μάρμαρο) πάνω από γυάλινα μάρμαρα στον κεντρικό λαμπτήρα. Στη συνέχεια, γεμίστε την κάτω δεξαμενή με 50 τοις εκατό υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου, με τη βρύση ανοιχτή, μέσα από την κορυφή της επάνω δεξαμενής. Το επίπεδο οξέος στη μεσαία λάμπα πρέπει να καλύπτει το στερεό.
Ασφάλεια
Μιλώντας για την ερώτηση – Τι είναι ο κίνδυνος για την ασφάλεια; Το υδρόθειο είναι ένα επικίνδυνο αέριο. Η εισπνοή το κάνει τόσο δηλητηριώδες όσο το υδροκυάνιο. Ως αποτέλεσμα, ο χειρισμός του υδρόθειου θα πρέπει να γίνεται σε μια σανίδα καπνού. Εάν δεν υπάρχει πρόσβαση σε μια πλακέτα καπνού, μπορεί να διατηρηθεί έξω από το εργαστήριο σε ανοιχτό χώρο. Η αίσθηση της όσφρησης απευαισθητοποιείται γρήγορα από το υδρόθειο, οδηγώντας στην εσφαλμένη αντίληψη ότι η συγκέντρωση μειώνεται. Μπορεί να προκαλέσει άμεση απώλεια των αισθήσεων και αναπνευστική παράλυση σε υψηλές δόσεις. σε μικρότερες συγκεντρώσεις, μπορεί να ερεθίσει όλες τις περιοχές του αναπνευστικού συστήματος και των ματιών και να προκαλέσει πονοκεφάλους, ζάλη και αδυναμία.
Σε περίπτωση εισπνοής αερίου, το άτομο θα πρέπει να απομακρύνεται έξω το συντομότερο δυνατό. Εάν η αναπνοή του ατόμου δεν έχει σταματήσει και έχει τις αισθήσεις του, δεν υπάρχει τίποτα άλλο να κάνετε εκτός από το να παρακολουθείτε στενά την κατάστασή του. Εάν η αναπνοή έχει σταματήσει, θα πρέπει να χρησιμοποιείται τεχνητή αναπνοή μέχρι να επανέλθει η φυσική αναπνοή ή να φτάσει ιατρική βοήθεια. Αντιδράσεις
Το υδρογόνο είναι χημικά ανενεργό υπό κανονικές συνθήκες, αλλά συμμετέχει σε μια ποικιλία χημικών διεργασιών όταν θερμαίνεται.
Φυσικές ιδιότητες
Ακόμη και αν εισπνέεται σε μικρές ποσότητες, το υδρόθειο είναι ένα άχρωμο, τοξικό αέριο που μπορεί να προκαλέσει πονοκεφάλους. Επιπλέον, έχει μια μυρωδιά σάπιου αυγού.
Μιλώντας για τις φυσικές ιδιότητες του υδρόθειου, είναι βαρύτερο από τον αέρα. ωστόσο είναι υδατοδιαλυτό. Όσον αφορά τα χημικά χαρακτηριστικά του υδρόθειου, είναι όξινο αφού γίνεται μπλε κόκκινο χαρτί λακκούβας. Το υδρόθειο είναι επίσης εύφλεκτο. Ωστόσο, δεν καίει καλά.
Χημικές ιδιότητες
Θερμική αποσύνθεση:Το υδρόθειο αποσυντίθεται σε υδρογόνο και θείο όταν θερμαίνεται.
H2S→H2 +S
Μείωση της φύσης
Υπάρχουν πολλές χημικές ιδιότητες του υδρόθειου που διαθέτουν αναγωγικές ικανότητες, γεγονός που προκαλεί αλλαγή του χρώματος της ουσίας.
Είναι γνωστό ότι οι αναγωγικοί παράγοντες οξειδώνονται από μόνοι τους και μειώνουν τους άλλους. Για παράδειγμα, ο Fe μειώνεται από +3 σε +2, ενώ το S οξειδώνεται από -2 σε Ο. Ως εκ τούτου, αυτή η αντίδραση δείχνει ότι το H2S είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.
Fe2O3 + H2S → FeS + S + H2O
Συμπέρασμα
Η χημική ένωση υδρόθειο (H2S) είναι αέριο. Το αέριο είναι άχρωμο, πολύ όξινο, εύφλεκτο και θανατηφόρο, με οσμή σαν σάπιο αβγό. Η κύρια εφαρμογή του φυσικού αερίου είναι στη μεταποιητική βιομηχανία. Οι γιατροί επειγόντων περιστατικών πρέπει να γνωρίζουν τη διαχείριση του υδρόθειου, καθώς η έγκαιρη διάγνωση και θεραπεία είναι κρίσιμες για την ανάρρωση.
