Ιοντικός δεσμός

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων/μορίων. Εδώ, ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο το οποίο αποκτάται από ένα άλλο άτομο. Το άτομο που αποκτά ένα ηλεκτρόνιο αναπτύσσει αρνητικό φορτίο και ονομάζεται ανιόν, και το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο αναπτύσσει θετικό φορτίο και ονομάζεται κατιόν. Μαζί με την ομοιοπολική και μεταλλική συγκόλληση, είναι ένας από τους πιο συνηθισμένους τύπους συγκόλλησης. Τα ιόντα είναι ηλεκτροστατικά φορτισμένα άτομα (ή ομάδες ατόμων). Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα αποκτούν ηλεκτρόνια (ονομάζονται ανιόντα). Τα ιόντα είναι θετικά φορτισμένα άτομα που έχουν χάσει τα ηλεκτρόνια τους (ονομάζονται κατιόντα). Το ηλεκτροσθένος, σε αντίθεση με το ομοιοπολικό, αναφέρεται στη μεταφορά ηλεκτρονίων.

Ιωνικοί δεσμοί

Ο ιονικός δεσμός είναι ένας από τους πιο σημαντικούς τύπους χημικών δεσμών. Είναι υπεύθυνη για την ίδια την ύπαρξη της στερεάς κατάστασης, η οποία αποτελεί βάση για όλες τις φυσικές και χημικές μας ιδιότητες. Ο ιονικός δεσμός αποτελείται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων πολικών ομοιοπολικών δεσμών από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων στο μόριο.

Ένας ιοντικός δεσμός, που ονομάζεται επίσης ηλεκτροσθενής δεσμός, είναι ένας χημικός δεσμός που σχηματίζεται από ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ο σχηματισμός δεσμού συμβαίνει μεταξύ ενός κατιόντος, συνήθως μετάλλου, και ενός ανιόντος, συνήθως μη μετάλλου. Σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις διαθέτουν έναν βαθμό ομοιοπολικού δεσμού, πράγμα που σημαίνει ότι ένας καθαρά ιοντικός δεσμός δεν υπάρχει ποτέ. Έτσι, ο ιονικός δεσμός μπορεί να οριστεί ως ένας δεσμός με μεγαλύτερο ιοντικό χαρακτήρα από τον ομοιοπολικό χαρακτήρα.

Ηλεκτραρνητικότητα και ιοντικοί δεσμοί

Η μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους οδηγεί στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
Αυτό οδηγεί στον σχηματισμό δύο ιόντων, ένα με το θετικό φορτίο που ονομάζεται κατιόντα και ένα με το αρνητικό φορτίο που ονομάζεται ανιόντα.
Τα αντίθετα φορτία οδηγούν σε συμπαγείς και ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων.
Αυτή η δύναμη είναι γνωστή ως ιοντική ή ηλεκτροσθενής δύναμη.
Σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ ατόμων με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα.
Η ένωση που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων ονομάζεται ιοντική ένωση.

Χαρακτηριστικά του ιοντικού δεσμού

Μεταξύ των ιοντικών δεσμών υπάρχει μια ισχυρή δύναμη έλξης. Λόγω αυτής της δύναμης, μπορούμε να παρατηρήσουμε αρκετές ιδιότητες που υπάρχουν στους ιοντικούς δεσμούς. Μερικές από αυτές τις ιδιότητες των ιοντικών δεσμών είναι οι εξής-

Δύναμη:Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου χάνει ένα ή περισσότερα από τα εξωτερικά του ηλεκτρόνια και ένα άτομο μη μετάλλου τα αποκτά. Ο μεταλλικός δεσμός σχηματίζεται από την έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων στο μη μέταλλο. Η ελκτική δύναμη ονομάζεται ηλεκτροστατική δύναμη. Ο μεταλλικός δεσμός είναι ισχυρός λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων αντικειμένων.
Διαχωρισμός φορτίου:Ο ιοντικός δεσμός είναι ο ισχυρότερος και πιο δραστικός από τους δεσμούς. Σχηματίζεται όταν ένα άτομο μετάλλου χάνει ένα από τα ηλεκτρόνια του, το οποίο μετακινείται σε ένα άτομο μη μετάλλου. Το αρνητικό φορτίο στη μία πλευρά έλκει το θετικό φορτίο, συγκρατώντας τα μαζί. Ο ιονικός δεσμός κάνει τα μόρια να αλλάζουν γρήγορα το σχήμα τους. Επίσης διαλύεται αρκετά εύκολα σε κατάλληλο μέσο. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) είναι εύκολο να διαλυθεί στο νερό επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να μετακινηθούν μεταξύ των ιόντων. Έχουν αρκετή ενέργεια για να εκτινάξουν ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο νατρίου ή να τραβήξουν ένα ηλεκτρόνιο μακριά από ένα άτομο χλωρίου.
Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού:Τα μόρια με ιοντικό δεσμό έχουν υψηλό σημείο τήξης και βρασμού. Οι ιοντικές ενώσεις είναι ενώσεις που περιέχουν ιόντα. Τα ιόντα είναι άτομα ή μόρια με καθαρό ηλεκτρικό φορτίο επειδή έχουν χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια. Οι πιο συνηθισμένοι τύποι ιοντικών δεσμών είναι οι ηλεκτροστατικοί δεσμοί, στους οποίους τα αρνητικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου έλκονται από τον θετικό ατομικό πυρήνα ενός άλλου ατόμου.

Σχηματισμός ιοντικών δεσμών

Σε δύο περιπτώσεις, σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός:
Η οκτάδα γίνεται σταθερή όταν ένα από τα άτομα δωρίζει ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων αδρανούς αερίου.
Όταν η διάταξη ηλεκτρονίων αδρανούς αερίου απαιτεί ηλεκτρόνια από το άλλο άτομο.
Όταν ένα μέταλλο αντιδρά με ένα αμέταλλο, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από τα άτομα μετάλλου στα άτομα μη μετάλλου, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Ένας ιοντικός δεσμός είναι μια ισχυρή έλξη που αναπτύσσεται ανάμεσα σε δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μεταξύ άλλων το χλωριούχο νάτριο, το χλωριούχο μαγνήσιο και το οξείδιο του μαγνησίου.

Παράδειγμα ιοντικού δεσμού

Οι ιονικοί δεσμοί είναι ατομικοί δεσμοί που σχηματίζονται από την έλξη δύο ιόντων με αντίθετα φορτία.

Ο δεσμός συνήθως σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου. Η δομή του δεσμού είναι άκαμπτη, ισχυρή και συχνά κρυσταλλική και συμπαγής. Σε υψηλές θερμοκρασίες λιώνουν και οι ιοντικοί δεσμοί. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι υδατικοί, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να αγώγουν όταν διαλυθούν στο νερό. Είναι μονωτές ως στερεά. Οι ηλεκτροσθενείς δεσμοί είναι ένα άλλο όνομα για τους ιοντικούς δεσμούς.

Ιδιότητες των ιοντικών δεσμών

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικών δεσμών. Σχηματίζονται όταν ένα ιόν (ένα φορτισμένο άτομο ή μόριο) εγκαταλείπει ή μοιράζεται ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια του με ένα άλλο άτομο ή μόριο.
Ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Οι δεσμοί είναι αρκετά ισχυροί για να συγκρατούν τα άτομα ενωμένα, αλλά όχι τόσο ισχυρούς ώστε να μην μπορούν να σπάσουν.
Στους ιοντικούς δεσμούς, το αμέταλλο είναι πάντα το άτομο δότη και το μέταλλο είναι πάντα ο δέκτης.
Ο ιοντικός δεσμός είναι πανταχού παρών στη φύση και είναι η κυρίαρχη μορφή δεσμού στην ανόργανη χημεία.

Συμπέρασμα

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ατομικοί δεσμοί που σχηματίζονται από την έλξη δύο ιόντων με αντίθετα φορτία. Ο δεσμός συνήθως σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου. Η δομή του δεσμού είναι άκαμπτη, ισχυρή και συχνά κρυσταλλική και συμπαγής. Σε υψηλές θερμοκρασίες λιώνουν και οι ιοντικοί δεσμοί. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι υδατικοί, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να αγώγουν όταν διαλυθούν στο νερό. Είναι μονωτές ως στερεά. Οι ηλεκτρικοί δεσμοί είναι ένα άλλο όνομα για τους ιοντικούς δεσμούς.