Ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου

Ο ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου είναι επίσης υπεύθυνος για τη δημιουργία δομών και δομών των δευτερογενών ή τριτοταγών πρωτεϊνών για τα νουκλεϊκά οξέα σε κάποιο βαθμό. Διαδραματίζει επίσης κρίσιμο ρόλο στην παραγωγή της συνθετικής ή φυσικής δομής των πολυμερών.

Έννοια του Ενδομοριακού Δεσμού

Ο ενδομοριακός δεσμός συνδέεται γενικά με το σχηματισμό μορίων. Ονομάζονται επίσης πρωτογενείς δεσμοί, αυτοί είναι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ ατόμων ή ιόντων εντός μορίων (ή μονάδων τύπου). Αυτές οι δυνάμεις επηρεάζουν τις μακροσκοπικές ιδιότητες και τις χημικές ιδιότητες των ουσιών.

Οι μικροσκοπικές ιδιότητες είναι ιδιότητες μεμονωμένων σωματιδίων—για παράδειγμα, μοριακή μάζα, μοριακή δομή, μήκος δεσμού, γωνίες δεσμού και ενέργεια δεσμού. Οι πρωτογενείς δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι στη φύση τους παρά οι δευτερεύοντες δεσμοί.

Είναι εύκολο να οριστούν οι πρωτογενείς δεσμοί ορίζοντας ισχυρές έλξεις μεταξύ των ατόμων μέσα σε ένα μόνο μόριο που περιλαμβάνει περαιτέρω την ανταλλαγή ηλεκτρονίων σθένους. Αυτές οι δυνάμεις περιλαμβάνουν ιοντικό δεσμό, ομοιοπολικό δεσμό, ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων και μεταλλικό δεσμό.

Ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου

Αυτού του είδους οι δεσμοί εμφανίζονται μέσα στο άτομο ενός μόνο δεσμού. Όταν κυρίως δύο ομάδες μορίων δημιουργούν δεσμούς υδρογόνου, αυτό συμβαίνει. Τόσο ένας δότης υδρογόνου όσο και ένας δέκτης υδρογόνου πρέπει να υπάρχουν μέσα στο ίδιο μόριο και πρέπει να είναι κοντά ο ένας στον άλλο για να συμβεί αυτό.

Λόγω της φύσης της μοριακής γεωμετρίας, λαμβάνει χώρα ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου μεταξύ των δύο ομάδων υδροξυλίου στην αιθυλενογλυκόλη (C₂ H₄ (OH)₂ ).

Με απλά λόγια, συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου βρίσκεται ανάμεσα σε δύο έντονα ηλεκτραρνητικά (F, O, N) άτομα στο ίδιο μόριο. Στην ο-νιτροφαινόλη, για παράδειγμα, το άτομο υδρογόνου βρίσκεται ανάμεσα στα δύο άτομα οξυγόνου.

Για να κατανοήσουμε καλύτερα τις μορφές δεσμών υδρογόνου και τους κλάδους των ενδομοριακών δεσμών υδρογόνου, ας δούμε τους πολλούς τύπους μοριακών δυνάμεων στα πολυμερή.

Μοριακές δυνάμεις σε πολυμερή

Τα άτομα συγκρατούνται συλλογικά σε μόρια από διαφορετικούς δεσμούς που βασίζονται στα ηλεκτρόνια σθένους. Τα μόρια έλκονται μεταξύ τους από ασθενέστερους δεσμούς, οι οποίοι γενικά προκύπτουν από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των μεμονωμένων μορίων. Έτσι, έχουμε γενικά δύο τύπους συγκόλλησης:

1. Πρωταρχικοί δεσμοί/Δεσμοί λόγω Ενδομοριακών δυνάμεων
2. Δευτερογενείς δεσμοί/Δεσμοί λόγω διαμοριακών δυνάμεων

Συμπέρασμα

Όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα έντονα ηλεκτραρνητικό άτομο βρίσκεται κοντά σε ένα άλλο ηλεκτραρνητικό άτομο με ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων, δημιουργεί ένα συγκεκριμένο είδος έλξης διπόλου-διπόλου που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου. Οι διαμοριακές δυνάμεις (IMF) είναι οι δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ των μορίων. Οι συνήθεις αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου και οι δυνάμεις διασποράς είναι μερικά παραδείγματα. Οι κανονικές δυνάμεις διπόλου-διπόλου και διασποράς είναι μεγαλύτερες από τους δεσμούς υδρογόνου, ενώ οι γνήσιοι ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί είναι πιο αδύναμοι.