Υδρίδια της Ομάδας 14

Οι χημικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα υδρογόνου είναι γνωστές ως υδρίδιο της ομάδας 14. Επιπλέον, η ομάδα 14 περιέχει τα στοιχεία όπως άνθρακα, γερμάνιο, μόλυβδο, πυρίτιο, κασσίτερο και φλερόβιο καθώς υπάρχουν δύο τύποι υδριδίων - Τετραϋδρίδιο και Εξαϋδρίδιο. Τα υδρίδια της ομάδας 14 περιέχουν κορεσμένα ευθείας αλυσίδας σύμφωνα με τον τύπο XnH2n+2. Ωστόσο, τα αλκάνια έχουν επίσης τον ίδιο τύπο. Άλλες ομάδες 14 υδριδίων είναι επίσης γνωστές ως πρισμανίου, πλατωνικός υδρογονάνθρακας και κουβανικός. Επιπλέον, οι υδρογονάνθρακες περιέχουν μεγάλη ποσότητα άνθρακα.

Τα στοιχεία της Ομάδας 14 περιέχουν λιγότερη ηλεκτροθετικότητα από την ομάδα 13. Γι' αυτό το λόγο τα στοιχεία της ομάδας 14 έχουν μέγεθος μεγαλύτερο από τα στοιχεία της ομάδας 13. Ομοίως, το σημείο τήξης και βρασμού του πυριτίου, του άνθρακα και του γερμανίου είναι πολύ υψηλό επειδή είναι πολύ σταθερά. Αλλά το Sn και το Pb είναι δύο στοιχεία με χαμηλότερο σημείο τήξης επειδή σχηματίζονται μόνο δύο δεσμοί λόγω του φαινομένου αδρανούς ζεύγους. Ας δούμε, λοιπόν, μερικές πληροφορίες για την ομάδα Hydrides 14.

Τετραϋδρίδιο 

Η σειρά περιέχει τον χημικό τύπο XH4 και αντιπροσωπεύεται με Χ σε οποιεσδήποτε οικογένειες άνθρακα γνωστές ως Τετραϋδριδική Σειρά. Επιπλέον, το μεθάνιο είναι το μόνο στοιχείο που έχει ως αποτέλεσμα την αποσύνθεση της οργανικής ύλης και δίνει το αποτέλεσμα στο θερμοκήπιο. Επιπλέον, αν μιλάμε για άλλα υδρίδια, είναι γενικά ασταθή και δηλητηριώδη υδρίδια μετάλλων.

Τα τετραϋδρίδια συνήθως περιέχουν πυραμιδικές δομές. Και καθώς δεν είναι σαν τα πολικά μόρια των άλλων υδριδίων p-block.

Ορισμένα ελαφρά υδρίδια υπάρχουν στην ομάδα 14, τα οποία είναι η αμμωνία, το νερό και το υδροφθόριο. Από την άλλη πλευρά, το μεθάνιο είναι η μόνη ένωση που δεν παρουσιάζει ανώμαλα αποτελέσματα που αποδίδονται στους δεσμούς υδρογόνου. Αυτή η ένωση τείνει να είναι ένα από τα βαρύτερα υδρίδια της ομάδας 14.

Ενώσεις με δομή τετραϋδριδίου με τον χημικό τους τύπο 

• Ο τετραϋδρίτης του άνθρακα είναι επίσης γνωστός ως μεθάνιο υδροκαρβιδίου (καρβάνιο) και ο χημικός τύπος είναι CH4.

• Το τετραϋδρίδιο του πυριτίου είναι επίσης γνωστό ως υδροπυριτικό (σιλάνιο). Επιπλέον, ο χημικός τύπος του τετραϋδριδίου πυριτίου SiH4.
• Το τετραϋδρίδιο του γερμανίου είναι επίσης γνωστό ως υδρογερμανίδιο (γερμανικό) και ο χημικός τύπος του τετραϋδριδίου του γερμανίου είναι GeH4.
• Το άλλο όνομα του τετραϋδρίτη κασσίτερου είναι υδρογονοσταννίδιο (σταννάνη). Ο χημικός τύπος του τετραϋδριδίου του κασσιτέρου είναι SnH4.
• Ο τετραϋδρίτης μολύβδου θεωρείται επίσης υδρογόνος υδρογόνος (plumbane) και ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι PbH4.
• Flerovium Tetrahydride άλλο όνομα είναι hydrogen flerovium (flerovane) και ο χημικός τύπος του Flerovium Tetrahydride είναι FlH4.

Εξαϋδρίδια 

Η σειρά, που περιέχει τον χημικό τύπο

Το X2H6 θεωρείται ως σειρά εξαϋδριδίων. Το αιθάνιο είναι η κοινή χημική ένωση που βρίσκεται με το μεθάνιο, και τα δύο είναι φυσικό αέριο. Αν μιλάτε για τα άλλα υδρίδια, είναι λιγότερο σταθερά από τα Τετραϋδρίδια.

Ενώσεις με δομή τετραϋδριδίου με τον χημικό τους τύπο 

Κάποια δομή τετραϋδριδίου και ο χημικός τους τύπος είναι 

• Διανθρακικό εξαϋδρίδιο Το αιθάνιο είναι επίσης γνωστό ως αιθάνιο (Dicarbane) και ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι C2H6.

• Το δισιλικό εξαϋδρίδιο είναι κοινώς γνωστό ως Disilane. Καθώς περιέχει τον χημικό τύπο που είναι Si2H6
• Εξαϋδρίδιο του Διγερμανίου ένα άλλο όνομα είναι Digermane. Επιπλέον, ο χημικός τύπος του εξαϋδριδίου του Διγερμανίου είναι Ge2H6.

• Το εξαϋδρίδιο διτίνης είναι επίσης γνωστό ως Distannane και ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι Sn2H6.
• Dilead Hexahydride, ένα άλλο όνομα είναι Diplumbane. Ο χημικός τύπος του Dilead Hexahydride είναι Pb2H6.

Ορισμένες ιδιότητες της Ομάδας Υδριδίων 14 είναι οι ακόλουθες 

Ας συζητήσουμε μερικές βασικές ιδιότητες της ομάδας Υδριδίων 14, οι οποίες είναι 

• Τα στοιχεία της Ομάδας 14 έχουν μικρότερη τάση να ταιριάζουν αν μιλάμε για την άλλη ομάδα. Για παράδειγμα, τα Σιλάνια SinH2n+2 είναι γνωστά για n =1–8 (όταν μειώνεται η θερμική σταθερότητα, το n αυξάνεται). Αυτή η ιδιότητα είναι παρόμοια με τις άλλες χημικές ενώσεις:κυκλοσιλοξάνες Si5H10 και Si6H12.
• Τα υδρίδια της ομάδας 14 είναι πολύ δραστικά, άχρωμα αέρια και πτητικά υγρά. Η ιδιότητά τους της πτητικότητας είναι γνωστή πριν από την πτητότητα μεταξύ των αλκανίων και των γερμανίων. Οι χημικές ενώσεις περιέχουν υδρογόνο και πολλές ομάδες 14 στοιχείων είναι, επίσης γνωστές ως μία από τις πιο γνωστές τετρααιθυλομόλυβδος.
• Η ηλεκτρονική διαμόρφωση των στοιχείων της ομάδας 14 είναι γενικά ns2np2. Επιπλέον, υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια ενός στοιχείου στο εξώτατο τροχιακό, γνωστό ως τροχιακό p και τα στοιχεία της ομάδας σθένους 14 είναι 4.

• Ο αριθμός οξείδωσης των στοιχείων της ομάδας 14 είναι +4 και +2. Αν κατεβούμε στην ομάδα, αυτή η τάση των ιόντων αυξάνεται +2. Τα ιόντα αυξάνονται λόγω των φαινομένων αδρανούς ζεύγους. όσο κατεβαίνουμε στην ομάδα, αυξάνεται η τάση σχηματισμού ιόντων. Αυτό οφείλεται στο φαινόμενο αδρανούς ζεύγους, καθώς τα στοιχεία p-block αντιπροσωπεύουν αυτό το φαινόμενο αδρανούς ζεύγους.

Συμπέρασμα 

Εδώ, έχουμε συζητήσει τα Υδρίδια της ομάδας  14. Επιπλέον, στα στοιχεία της Ομάδας 14, ο άνθρακας συμπεριφέρεται ανώμαλα λόγω του μικρού του μεγέθους με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα και ενθαλπία υψηλού ιονισμού. Το κέλυφος σθένους απουσιάζει στο d-τροχιακό. Επιπλέον, το στοιχείο της ομάδας 14 είναι μεγαλύτερο από αυτό των στοιχείων της ομάδας 13 λόγω της ενέργειας ιονισμού. Έτσι, σε αυτό το πλαίσιο, έχετε μάθει για τις ιδιότητες των στοιχείων της ομάδας 14 και δύο τύπων υδριδίων που υπάρχουν στην ομάδα 14. Έτσι, πριν μπείτε σε αυτό το θέμα, πρέπει να γνωρίζετε ορισμένους όρους όπως ενθαλπία, ενέργεια ιονισμού, ηλεκτραρνητικότητα κ.λπ. Οι όροι σάς βοηθούν να κατανοήσετε γρήγορα το θέμα σας.