Ενώσεις αλογόνου
Όταν τα αλογόνα αντιδρούν μεταξύ τους, σχηματίζονται ενώσεις διαλογόνων. Ορισμένα συγκεκριμένα αλογόνα εκτελούν πολυάριθμους ρυθμιστικούς ρόλους στους ανθρώπους, ενώ άλλα δεν είναι θεμελιώδεις. Τα αλογόνα τείνουν να είναι αμέταλλα. Σε θερμοκρασία δωματίου, το χλώριο και το φθόριο, σε πολλές περιπτώσεις, είναι αναθυμιάσεις, το βρώμιο είναι ρευστό και το ιώδιο, που θα είναι αστατίνη, μπορεί να είναι στερεό.
Τα αλογόνα είναι αντιδραστικά. η αντιδραστικότητα μειώνεται από φθόριο σε αστατίνη. Τα αλογόνα δεν εμφανίζονται στον τύπο που είναι η φύση που είναι στοιχειώδης και τα ισότοπα της Αστατίνης είναι ραδιενεργά με σύντομο χρόνο ημιζωής.
Τα περισσότερα από τα αλογόνα σε απόκριση με ενώσεις τύπου υδρογόνου που μπορεί να είναι δυαδικές ουσίες, ονομάζονται υδραλογονίδια:υδροφθόριο (HF), υδροχλώριο (HCl), υδροβρώμιο (HBr), υδροιώδιο (HI) και υδροαστατίδιο ( ΚΑΠΕΛΟ).
Εκτός από το HF, τα υπόλοιπα αλογόνα σχηματίζουν ισχυρά χημικά οξέα. Ωστόσο, το υδροφθορικό οξύ έχει καταστροφικές ιδιότητες στον ιστό των ζώων, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων.
Λαμβάνοντας υπόψη τους φίλους του αλογόνου, το υδροστατίδιο πρέπει επίσης να συμπεριφέρεται ως ισχυρό οξύ (υδροστατικό οξύ). Ωστόσο, είναι ένα ήπιο οξύ και συχνά ξεχνιέται να συγκαταλέγεται στα διαβρωτικά υδραλογονικά οξέα.
Μέταλλα αλογονίδια
Τα αλογονίδια μετάλλων είναι ενώσεις μεταξύ αλογόνου και μετάλλων. Ορισμένες είναι ομοιοπολικές σχέσεις και αρκετές είναι ιοντικές. Τα ομοιοπολικά συνδεδεμένα μεταλλικά ιόντα μπορεί να αναπτύξουν πλαίσια που είναι πολυμερή. Τα αλογονίδια μετάλλων δημιουργούνται όταν όλα τα αλογόνα αντιδρούν με το υλικό. Είναι γνωστό στην παρακάτω εξίσωση.
2M + nX2 2MXn
Χλωριούχος άργυρος:Το ίζημα σχηματίζεται εάν το διάλυμα νιτρικού αργύρου προστεθεί στο διάλυμα χλωριδίου.
AgNO3(aq)+NaCl(aq)⟶AgCl(s)+NaNO3(aq)
Αλκυλαλογονίδιο
Αλκυλαλογονίδια, RX, όπου το R είναι μια αλκυλομάδα και το Χ είναι ένα αλογόνο F, Cl, Br ή I)
Ανάλογα με τον αριθμό του άνθρακα που συνδέεται με τον μητρικό άνθρακα στον οποίο είναι επίσης συνδεδεμένο το αλογόνο, ταξινομείται σε τρεις τύπους:Πρωτεύον, Δευτερογενές ή Τριτογενές.
Η γενική αντίδραση για την παρασκευή αλκυλαλογονιδίου είναι:
Αλκάνιο + αλογόνο (X) → Αλκυλαλογονίδιο (R-X) + Αλογονικό οξύ (H-X)
Αυτή η αντίδραση μπορεί επίσης να ειπωθεί ότι μετατρέπει τα αλκάνια σε αλκυλαλογονίδιο.
Τρεις κύριες μέθοδοι παρασκευάζουν αλκυλαλογονίδια:
- Η πρώτη είναι η αντίδραση ενός αλκανίου με διατομικό χλώριο, όπως στην ακόλουθη σύνθεση χλωροαιθανίου:
C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
Παρομοίως, σχηματίζονται πολλά αλκυλαλογονίδια, όπως χλωρομεθάνιο, χλωροαιθάνιο, βρωμοαιθάνιο, βρωμοαιθάνιο.
- Η δεύτερη μέθοδος είναι η προσθήκη ενός υδραλογόνου σε ένα αλκένιο. π.χ.,
- Η τρίτη μέθοδος είναι η αλογόνωση με ελεύθερες ρίζες ενός αλκανίου. π.χ.,
CH3CH2CH2CH3 Cl2/UV φως HCl+ CH3CH2CH2CH2Cl
Τα γειτονικά διαλογονίδια έχουν αλογόνα και στις δύο πλευρές του άνθρακα και παρασκευάζονται με αντίδραση ενός αλογόνου και ενός αλκενίου. Για π.χ.:1,2-διχλωροαιθάνιο (αιθυλενοδιχλωρίδιο).
Αρυλαλογονίδια
Τα αρυλαλογονίδια σχηματίζονται όταν ένας δακτύλιος βενζολίου αντιδρά με ένα αλογόνο.
Ακολουθούν ορισμένες αντιδράσεις αρυλαλογονιδίου:
Συμπέρασμα
Τα αλογόνα είναι στοιχεία που ανήκουν στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα και τα στοιχεία αυτά υπάρχουν τόσο στη φύση όσο και παράγονται συνθετικά. Οι ενώσεις αλογόνου εμφανίζονται ως υδραλογονίδιο, αλογονίδια μετάλλων, πολυαλογονωμένες, οργανοαλογονικές ενώσεις και το αλκυλαλογονίδιο, βινυλοαλογονίδιο και αρυλοαλογονίδιο. Το φθόριο είναι το πιο διάσημο αλογόνο, με την υψηλότερη αντιδραστικότητα και το μικρότερο μέγεθος. Μεταξύ των ενώσεων αλογόνου, η πιο αγνοημένη και η πιο ραδιενεργή είναι η αστατίνη—το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο πέφτουν στη μέση.
Τα άτομα αλογόνου είναι λιπόφιλα και λιγότερο υδατοδιαλυτά. Τα αλογόνα δεν περιορίζονται μόνο στην οργανική χημεία, μπορούν να βρεθούν γύρω μας και τα χρησιμοποιούμε καθημερινά.
