Τέσσερις ομοιοπολικές ενώσεις
Μια ένωση είναι μια ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα συστατικά. Για παράδειγμα, νερό, επιτραπέζιο αλάτι κ.λπ.
Υπάρχουν δύο τύποι χημικών ενώσεων
- Ομοπολικές ενώσεις
- Ιονικές ενώσεις
Οι ενώσεις που περιέχουν ομοιοπολικούς δεσμούς είναι γνωστές ως ομοιοπολικές ενώσεις. Μια ομοιοπολική ένωση αποτελείται από μόρια. Επιπλέον, είναι επίσης γνωστό ως μοριακές ενώσεις.
Μια ομοιοπολική ένωση αποτελείται από δύο ή περισσότερα μη μεταλλικά στοιχεία, επομένως αυτός είναι ένας από τους τρόπους αναγνώρισης μιας ομοιοπολικής ένωσης.
Υπάρχουν δύο βασικοί τύποι ομοιοπολικών δεσμών
- Πολικός ομοιοπολικός δεσμός:Είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός που μοιράζεται το ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων διαφορετικής ηλεκτραρνητικότητας. Για παράδειγμα, HCl.
- Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός:Μοιράζεται ίσα ηλεκτρόνια μεταξύ δύο ατόμων. Για παράδειγμα, C6H6, CO2, βενζίνη, τολουόλιο, ορισμένα ευγενή αέρια κ.λπ.
Παραδείγματα ορισμένων ομοιοπολικών ενώσεων
H2O – νερό
Υδατάνθρακες (σάκχαρα και άμυλο)
O3 – όζον
H2 – υδρογόνο
PCl3 – τριχλωριούχος φώσφορος
Νουκλεϊκά οξέα (DNA και RNA)
CH4 – μεθάνιο
CO2 – διοξείδιο του άνθρακα
O2 – οξυγόνο
CH3CH2OH – αιθανόλη
Cl2 – χλώριο
NH3 – αμμωνία
HCl – υδροχλώριο
Πρωτεΐνες
Λιπίδια (λίπη)
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών
Υπάρχουν τρεις τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
- Μοναδικός ομοιοπολικός δεσμός
- Διπλός ομοιοπολικός δεσμός
- Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός
Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Όταν λέμε κοινή χρήση, και τα δύο άτομα πρέπει να συμβάλλουν στο σχηματισμό δεσμών. Δείχνει ότι κάθε άτομο θα παρέχει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο. Επιπλέον, αυτό μας λέει ότι ο ομοιοπολικός δεσμός θα περιλαμβάνει τουλάχιστον ένα ζεύγος ή δύο ηλεκτρόνια.
Ένας τέτοιος τύπος δεσμού όπου ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ των ατόμων ονομάζεται απλός ομοιοπολικός δεσμός. Συμβολίζεται με το σχέδιο μιας γραμμής μεταξύ δύο ατόμων.
Παραδείγματα απλών ομοιοπολικών ενώσεων είναι:
- Υδρογόνο
- Μεθάνιο
- Χλώριο
Εάν δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, ονομάζεται διπλός ομοιοπολικός δεσμός. Αντιπροσωπεύεται από δύο γραμμές γραμμένες μεταξύ των δύο ατόμων.
Παραδείγματα διπλών ομοιοπολικών δεσμών είναι:
- Άζωτο
- Οξυγόνο
- Άνθρακας
Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων ή απλά έξι ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων ονομάζονται τριπλός ομοιοπολικός δεσμός.
Παραδείγματα τριπλών ομοιοπολικών δεσμών είναι:
- Αέριο άζωτο
- ασετυλένιο
- το ιόν κυανίου
- μονοξείδιο του άνθρακα
Επίσης, ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει και τους τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με διαφορετικά στοιχεία.
Απλός ομοιοπολικός δεσμός
Για την ονομασία μιας απλής ομοιοπολικής ένωσης, υπάρχουν αρκετοί κανόνες. Οι κανόνες είναι οι εξής:
- Πρώτα, ονομάστε το πρώτο στοιχείο και μετά από αυτό, το δεύτερο στοιχείο.
- Εάν υπάρχουν περισσότερα από ένα άτομα του πρώτου στοιχείου, τότε θα πρέπει να χρησιμοποιηθούν αριθμητικά προθέματα. Μπορούμε να προσδιορίσουμε απλούς χημικούς τύπους ομοιοπολικής ένωσης μόνο από το όνομά του.
- Από την άλλη πλευρά, αν θέλουμε να προσδιορίσουμε το όνομα μιας απλής ομοιοπολικής ένωσης, μπορεί να γίνει από τον χημικό τύπο της.
- Χρησιμοποιούμε συνηθισμένες ή δημοφιλείς φράσεις/λέξεις για ορισμένες απλές ομοιοπολικές ενώσεις αντί για τυποποιημένα ονόματα.
NH3:αμμωνία
H2O:νερό
CH4:μεθάνιο
Επίσης, το μεθάνιο λέγεται ότι είναι η απλούστερη οργανική ένωση.
Εξαίρεση
Μπορεί να προσδιοριστεί ότι είναι ομοιοπολική ένωση εάν ένα μόριο περιλαμβάνει μόνο αμέταλλα. Ωστόσο, υπάρχει μια σημαντική εξαίρεση. Επιπλέον, το κατιόν αμμωνίου (NH4+) σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς με αμέταλλα αντί για ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή είναι ηλεκτροθετικό. Άρα, είναι μια ιοντική ένωση.
Οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και αζώτου είναι ομοιοπολικοί κατά την ακριβή περίοδο. Έτσι, ενώσεις όπως το χλωριούχο αμμώνιο νιτρικό αμμώνιο περιλαμβάνουν ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ιδιότητες ομοιοπολικών ενώσεων
- Είναι αέρια (CO2), υγρά (H2O) ή μαλακά στερεά (κεριά).
- Έχουν χαμηλά σημεία τήξης.
Για παράδειγμα, ο πάγος λιώνει στους 0°C.
Εξαίρεση:Τα μόρια διαμαντιού και πυριτίου αποτελούν εξαιρέσεις επειδή έχουν υψηλό σημείο τήξης.
- Έχει χαμηλό σημείο βρασμού. Για παράδειγμα, το χλωροφόρμιο βράζει στους 62°C, το βενζόλιο στους 80,2°C.
- Οι μη αγωγοί του ηλεκτρικού φορτίου είναι μία από τις ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων. Το υγρό ή το λιωμένο δεν άγουν ηλεκτρισμό.
- Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι κακοί αγωγοί της θερμότητας.
- Η συγγένεια είναι πολύ μικρότερη μεταξύ των μορίων τους.
Συμπέρασμα
Στο άρθρο, έχουμε συζητήσει διάφορα πράγματα, δηλαδή τι είναι ομοιοπολικές ενώσεις, η εισαγωγή τους, παραδείγματα ομοιοπολικών ενώσεων, τύποι ομοιοπολικών ενώσεων, απλές ομοιοπολικές ενώσεις, εξαιρέσεις, οι ιδιότητές τους κ.λπ. Έχουμε κάνει μια σύντομη εξήγηση για κάθε πτυχή . Επιτέλους, ενώ μελετούν για ομοιοπολικές ενώσεις, οι μαθητές μπορούν να ανατρέξουν σε αυτό το άρθρο για να καταστήσουν σαφή την έννοια της θεωρίας τους.
