Επίδραση του διαλύτη

Εισαγωγή

Ένα διάλυμα αποτελείται από δύο συστατικά:έναν διαλύτη και μια διαλυμένη ουσία. Το υλικό που διαλύεται στον διαλύτη αναφέρεται ως διαλυμένη ουσία. Η διαλυτότητα αναφέρεται στην ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε έναν δεδομένο διαλύτη. Το αλάτι, για παράδειγμα, είναι η διαλυμένη ουσία που διαλύεται στο νερό ως διαλύτης σε ένα αλατούχο διάλυμα. Σε αυτό το άρθρο θα μιλήσουμε για την Επίδραση του διαλύτη.

Οι διαλυμένες ουσίες υπάρχουν σε μικρότερη συγκέντρωση σε διαλύματα που περιέχουν συστατικά στην ίδια φάση, ενώ ο διαλύτης υπάρχει σε αφθονία. Στην περίπτωση του αέρα, οι διαλυμένες ουσίες είναι αέρια οξυγόνο και διοξείδιο του άνθρακα, ενώ ο διαλύτης είναι αέριο άζωτο.

Επίδραση του διαλύτη στη διαλυτότητα

Βρέθηκε ότι η διαλυτότητα ενός στερεού εξαρτάται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Επομένως, όταν διαλύουμε κάτι στο νερό ή σε άλλο υγρό, σκεφτόμαστε τη διαλυτότητα.

Εάν μια χημική ουσία είναι υδατοδιαλυτή, διαλύεται ή εξαφανίζεται όταν προστίθεται στο νερό. Εάν είναι αδιάλυτο, δεν θα διαλυθεί και θα το δείτε ακόμα να επιπλέει στο υγρό ή στον πάτο του δοχείου. Όταν διαλύετε μια υδατοδιαλυτή χημική ουσία, παίρνετε ένα διάλυμα. Η χημική ουσία που προσθέτετε σε ένα διάλυμα ονομάζεται διαλυμένη ουσία και το υγρό στο οποίο διαλύεται ονομάζεται διαλύτης.

Η γνώση της διαλυτότητας ενός υλικού μπορεί να σας βοηθήσει να προσδιορίσετε εάν μπορεί να μολύνει τα λύματα, τη συγκέντρωση του διαλύματος, πόσο υλικό διαλύεται σε έναν δεδομένο όγκο νερού και πολλά άλλα. Στα εγχειρίδια χημείας, η διαλυτότητα μιας ουσίας σε ένα υγρό εκφράζεται συχνά σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας ανά δεκατόλιτρο (100 ml) διαλύτη (g / dL). ή, σπανιότερα, γραμμάρια ανά λίτρο (g / L).

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα 

Παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η πίεση μπορούν να αλλάξουν αυτή την ισορροπία, αλλάζοντας τη διαλυτότητα. Αυτή η ποσότητα εξαρτάται από τη μοριακή αλληλεπίδραση μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Το νερό είναι συνήθως ένας εξαιρετικός διαλύτης, ικανός να διαλύει πολλές διαφορετικές ενώσεις.

Η διαλυτότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα διαλύεται μια ουσία σε ένα υγρό. Διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που διαλύεται ανά μονάδα όγκου διαλύτη.

Η διαλυτότητα και η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας, η θερμοκρασία και η πίεση και άλλοι παράγοντες, όπως το pH, η ιοντική ισχύς και η επιφάνεια, μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα.

Μερικά στερεά διαλύονται ευκολότερα από άλλα επειδή έχουν διαφορετικές επιφάνειες. Για Επίδραση παραδειγμάτων διαλυτών, Η ζάχαρη διαλύεται ευκολότερα από το αλάτι επειδή έχει μεγαλύτερη επιφάνεια για αλληλεπίδραση με τα μόρια του νερού.

Η θερμοκρασία επηρεάζει τη διαλυτότητα, με τη διαλυτότητα στα αέρια γενικά να μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Η διαλυτότητα των αέριων διαλυμένων ουσιών μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας, ενώ η διαλυτότητα των περισσότερων, αλλά όχι όλων, διαλυμένων ουσιών αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Το αέριο διαλύεται στα υγρά όπως και σε οποιοδήποτε άλλο διάλυμα, η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό επηρεάζεται από τις διαμοριακές δυνάμεις έλξης μεταξύ των διαλυμένων ουσιών και των σωματιδίων του διαλύτη. Επομένως, ο όρος «διαλυτότητα» μπορεί να οριστεί ως η ιδιότητα μιας ουσίας (διαλυμένης ουσίας) να διαλύεται σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη.

Επίδραση του διαλύτη 

Ο ρυθμός με τον οποίο λαμβάνει χώρα η χημική αντίδραση είναι γνωστός ως ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης. Εάν θέλετε να μάθετε τον ορισμό του ρυθμού αντίδρασης, ορίζεται ως η ταχύτητα με την οποία τα αντιδρώντα σε μια αντίδραση μετατρέπονται σε προϊόντα. Με άλλα λόγια, είναι ένα χρονικό πλαίσιο στο οποίο τα αντιδρώντα μετατρέπονται απευθείας σε προϊόντα, με ή χωρίς τη χρήση καταλύτη. Όταν λαμβάνει χώρα η αντίδραση, πολλοί παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό των αντιδράσεων.

Διάφοροι παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Παρακάτω παρατίθενται μερικά από αυτά τα στοιχεία. Ας τους ρίξουμε μια ματιά:

• Η επίδραση του διαλύτη φύση

• Το εμβαδόν της επιφάνειας

• Καταλύτης

• Η φωτεινότητα του φωτός

• Πίεση

• Θερμοκρασία

Διαλύτης – Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται επιπλέον από τον τύπο του διαλύτη. Εδώ, η ιοντική ισχύς και οι ιδιότητες του διαλύτη επηρεάζουν βαθιά τον ρυθμό αντίδρασης.

Συμπέρασμα

Ένα διάλυμα είναι ένα υγρό που περιέχει μία ή περισσότερες διαλυμένες ουσίες και έναν διαλύτη σε ένα ομοιογενές μείγμα. Οι κύβοι ζάχαρης σε ένα φλιτζάνι τσάι ή καφέ είναι ένα συνηθισμένο παράδειγμα λύσης. Η διαλυτότητα αναφέρεται στην ικανότητα των μορίων του σακχάρου να διαλύονται. Ως αποτέλεσμα, η διαλυτότητα των ελάχιστα διαλυτών αλάτων μπορεί να οριστεί ως η ικανότητα ενός υλικού (διαλυμένης ουσίας) να διαλύεται σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη. Όταν διαλύεται σε έναν διαλύτη, μια διαλυμένη ουσία είναι οποιοδήποτε στερεό, υγρό ή αέριο υλικό. Παραδείγματα ελάχιστα διαλυτών αλάτων περιλαμβάνουν άλατα οξικού, αμμωνίου, νατρίου και καλίου, τυχόν χλωρίδια, βρωμίδια κ.λπ.