Διατονικός

Εισαγωγή

Αν κοιτάξετε τη σύνθεση της γης, θα παρατηρήσετε ότι υπάρχουν τρία κύρια συστατικά που συνθέτουν την ατμόσφαιρα της γης:άζωτο, οξυγόνο και ακόμη και ένα ίχνος αργού. Για να γίνουμε πιο συγκεκριμένοι, το άζωτο αποτελεί το 78% της ατμόσφαιρας, ενώ το οξυγόνο το 21%. Τόσο το οξυγόνο, το O2, όσο και το άζωτο, το N2, μοιράζονται μια ιδιότητα:είναι διατομικά στοιχεία.

Τα διατομικά στοιχεία είναι επτά διαφορετικά μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα που υπάρχουν ως καθαρά στοιχεία.

Τα στοιχεία αυτής της ελίτ ομάδας είναι όλα αέρια. Τα δύο αρχικά γράμματα «di-» στη λέξη διατομική προέρχονται από την ελληνική λέξη για «δύο». Θεωρήστε ότι ο τύπος είναι ένας από τους καλύτερους τρόπους για να διαπιστώσετε εάν εργάζεστε με ένα διατομικό στοιχείο. Κάθε μόριο έχει τον δικό του μοριακό τύπο και ο τύπος για τα διατομικά στοιχεία περιέχει πάντα δείκτη 2, που δείχνει ότι έχει δύο άτομα στη δομή του. Για παράδειγμα, το διατομικό στοιχείο άζωτο έχει τον τύπο N2, υποδεικνύοντας ότι υπάρχουν δύο διαφορετικά άτομα οξυγόνου.

Τα στοιχεία που είναι σταθερά ως μεμονωμένα άτομα αναφέρονται ως μονοατομικά ή μονοατομικά στοιχεία. Το πρόθεμα mon- ή mono- σημαίνει "ένα". Ένα στοιχείο πρέπει να έχει μια σταθερή οκτάδα ζευγών ηλεκτρονίων για να είναι σταθερό από μόνο του.

Σχηματισμός διατομικών στοιχείων

Υπάρχουν πέντε διατομικά στοιχεία που υπάρχουν σε μορφή αερίου σε θερμοκρασία δωματίου:άζωτο, υδρογόνο, οξυγόνο, φθόριο και χλώριο. Δύο ακόμη στοιχεία θα υπάρχουν εάν η θερμοκρασία είναι ελαφρώς αυξημένη:βρώμιο και ιώδιο. Το βρώμιο και το ιώδιο βρίσκονται συνήθως σε υγρή μορφή σε θερμοκρασία δωματίου. Ωστόσο, θα υπάρχουν ως αέρια σε αυτήν την υψηλότερη θερμοκρασία.

Τα διατομικά στοιχεία είναι μοναδικά στο ότι τα άτομα που τα δημιουργούν δεν θέλουν να είναι μόνα τους. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, ποτέ δεν θα βρείτε ένα άτομο αζώτου ή φθορίου να κρέμεται από μόνο του. Αυτά τα άτομα θα ζευγαρώσουν ποτέ μαζί καθώς χρειάζονται για να συγκεντρώσουν πόρους προκειμένου να έχουν αρκετά ηλεκτρόνια.

Τα διατομικά στοιχεία είναι επτά διακριτές ενώσεις που αποτελούνται από δύο άτομα που υπάρχουν ως καθαρά στοιχεία. Αυτή η αποκλειστική ομάδα αποτελείται εξ ολοκλήρου από αέρια. Όταν κοιτάμε το πρόθεμα «di-» στη λέξη διατομικό, μπορούμε να δούμε ότι προέρχεται από την ελληνική λέξη «δύο». Εξετάστε τον τύπο για να προσδιορίσετε εάν εργάζεστε με ένα διατομικό στοιχείο. Κάθε μόριο έχει τον δικό του μοριακό τύπο και οι τύποι των διατομικών στοιχείων περιλαμβάνουν πάντα έναν δείκτη 2, που δείχνει ότι η δομή του αποτελείται από δύο άτομα. Το διατομικό στοιχείο οξυγόνο, για παράδειγμα, έχει τον τύπο O2, υποδεικνύοντας ότι υπάρχουν δύο διαφορετικά άτομα οξυγόνου

Όταν εξετάζονται οι μοριακές δομές των διατομικών στοιχείων, κατηγοριοποιούνται ως γραμμικές. Η τρισδιάστατη δομή μιας ένωσης αναφέρεται ως μοριακή γεωμετρία της. Το διατομικό χλώριο, για παράδειγμα, αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου που δεν κάμπτονται καθόλου. Αντίθετα, φαίνεται να είναι μια ευθεία γραμμή.

Τα επτά διατομικά στοιχεία

Τα επτά διατομικά στοιχεία παρατίθενται εδώ. Τα ακόλουθα είναι τα επτά διατομικά στοιχεία:

Το στοιχείο υδρογόνο (H2)
Το άζωτο είναι ένα στοιχείο (N2)
Οξυγόνο (O2)
Ιώδιο (I2)
Φθόριο (F2)
Χλώριο (Cl2)
Το βρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο που απαντάται φυσικά στο (Br2)

Επειδή τα αλογόνα είναι ένας τύπος μη μεταλλικού στοιχείου, όλα αυτά τα στοιχεία είναι αμέταλλα. Σε θερμοκρασία δωματίου, το βρώμιο είναι υγρό, ενώ τα άλλα στοιχεία είναι όλα αέρια. Όταν η θερμοκρασία ή η πίεση μειωθεί, τα άλλα συστατικά γίνονται διατομικά υγρά.

Η ομάδα αλογόνου περιλαμβάνει επίσης την αστίνη (ατομικός αριθμός 85, σύμβολο At) και η τεννεσίνη (ατομικός αριθμός 117, σύμβολο Ts), οι οποίες μπορούν να συνδυαστούν για να σχηματίσουν διατομικά μόρια. Μερικοί επιστήμονες πιστεύουν ότι το τενεσίν θα αρχίσει να συμπεριφέρεται περισσότερο σαν ευγενές αέριο.

Ενώ μόνο τα παραπάνω επτά στοιχεία σχηματίζουν διατομικά μόρια σε τακτική βάση, άλλα στοιχεία μπορούν επίσης. Τα διατομικά μόρια άλλων στοιχείων, από την άλλη πλευρά, δεν είναι πολύ σταθερά και οι δεσμοί τους σπάνε γρήγορα.

Πώς να ανακαλέσετε τα στοιχεία των διατόμων

Τα διατομικά μόρια σχηματίζονται από στοιχεία που καταλήγουν σε «-gen», συμπεριλαμβανομένων των αλογόνων. Το παρακάτω είναι ένα βολικό μνημονικό για τα διατομικά στοιχεία:Να μην φοβάστε την παγωμένη μπύρα.

Τα διατομικά μόρια μπορεί να είναι ομοπυρηνικά ή ετεροπυρηνικά στη φύση. Τα ομοπυρηνικά διατομικά μόρια αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου.

Τα ετεροπυρηνικά διατομικά μόρια, όπως το υδροχλωρικό οξύ και το μονοξείδιο του άνθρακα, αποτελούνται από δύο άτομα διαφορετικών στοιχείων.

Τα δύο άτομα ενός διατομικού μορίου συνδέονται σε ευθεία γραμμή. Η γραμμική γεωμετρία αντιπροσωπεύεται από τη μοριακή γεωμετρία, η οποία εξηγεί το σχήμα ενός διατομικού μορίου. Οι δομές των διατομικών μορίων O2, N2, HCl και CO φαίνονται εδώ, οι οποίες δείχνουν πώς συνδέονται τα άτομα στη χημική ένωση και στα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.

Διατομικά ομοπυρηνικά μόρια

Επτά στοιχεία υπάρχουν φυσικά ως ομοπύρηνα διατομικά μόρια. Αυτά τα μόρια βρίσκονται όλα σε αέρια κατάσταση. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 βαθμοί Κελσίου), πέντε από αυτά τα στοιχεία - άζωτο (N2), υδρογόνο (H2), οξυγόνο (O2), φθόριο (F2) και χλώριο (Cl2) - υπάρχουν ως διατομικά στοιχεία.

Το ιώδιο (I2) και το βρώμιο (Br2) υπάρχουν ως ομοπύρηνα διατομικά μόρια σε ελαφρώς υψηλότερες θερμοκρασίες.

Ετεροπυρηνικά διατομικά μόρια

Αποτελούνται από δύο άτομα αντιτιθέμενων στοιχείων. Υπάρχουν πολλά ετεροπυρηνικά μόρια. Σε ένα ετεροπυρηνικό διατομικό μόριο, μπορούν να συμβούν δύο τύποι δεσμών:ιονικός και ομοιοπολικός.

Όταν ένα μέταλλο συνδέεται με ένα μη μέταλλο, αυτό αναφέρεται ως ιοντικός δεσμός. Μόλις δύο αμέταλλα συνδεθούν μεταξύ τους, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Συμπέρασμα

Τα διατομικά μόρια αποτελούνται από δύο άτομα που συνδέονται μεταξύ τους. Τα μονοατομικά στοιχεία, από την άλλη πλευρά, αποτελούνται από ένα μόνο άτομο (π.χ. Ar, He). Πολλές ενώσεις, όπως το υδροχλωρίδιο, το NaCl και το KBr, είναι διατομικές. Οι διατομικές ουσίες αποτελούνται από δύο διακριτά στοιχεία. Τα διατομικά μόρια αποτελούνται από επτά καθαρά στοιχεία.