Επιβεβαίωση για τη δοκιμή Chromyl Chloride
Το χρωμυλοχλωρίδιο είναι μια χημική ένωση γνωστή με το χημικό όνομα CrO2Cl2. Είναι τετραεδρικά και εμφανίζονται ως σκούρο κόκκινο αίμα. Κυρίως είναι κατασκευασμένα από χρώμιο ως αρχικό παράγωγο.
Λειτουργεί ως οξειδωτικός παράγοντας και έχει βρεθεί ότι εμφανίζει ιδιότητες οξείδωσης για την οξείδωση του τολουολίου σε βενζαλδεΰδη.
Επιβεβαίωση για τη δοκιμή Chromyl Chloride
Μία από τις πιο βασικές μεθόδους παρασκευής χρωμυλοχλωριδίου περιλαμβάνει την αντίδραση χημικών ενώσεων όπως το χρωμικό κάλιο ή το διχρωμικό κάλιο με ένα οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ. Αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα συνήθως παρουσία θειικού οξέος. Το προκύπτον που σχηματίζεται από τη χημική αντίδραση περνά από απόσταξη και μπορεί να καθαριστεί. Η παρουσία θειικού οξέος κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας είναι απαραίτητη επειδή δρα ως αφυδατικός παράγοντας.
Μια άλλη μέθοδος είναι η έκθεση του τριοξειδίου του χρωμίου σε υδροχλώριο που υπάρχει σε αέρια μορφή. Η μέθοδος σχηματισμού χρωμυλοχλωριδίου μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την ανίχνευση χλωρίου σε οποιαδήποτε χημική ουσία. Εάν η χημική ένωση περιέχει χλώριο ως ένα από τα συστατικά της, θα απελευθερώσει κόκκινους ατμούς, επιβεβαιώνοντας την παρουσία χλωρίου.
Δοκιμή χλωριούχου χρωμυλίου:
Απαιτήσεις:Θειικό οξύ, αραιό οξικό οξύ, διχρωμικό κάλιο σε σκόνη, υδροξείδιο του νατρίου, αλάτι, οξικός μόλυβδος, σπάτουλα, καυστήρας bunsen, δοκιμαστικός σωλήνας, θήκη δοκιμαστικού σωλήνα, σταγονόμετρο και γυάλινη ράβδος.
Διαδικασία:
Ακολουθήστε τα βήματα που δίνονται για να πραγματοποιήσετε μια δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου στο συγκεκριμένο δείγμα.
- Προσθέστε λίγο διχρωμικό κάλιο σε μικρή ποσότητα αλατιού και ανακατέψτε καλά.
- Με τη βοήθεια ενός σταγονόμετρου, ρίξτε μια μικρή ποσότητα θειικού οξέος σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα.
- Θερμάνετε τον δοκιμαστικό σωλήνα προσεκτικά.
- Θερμαίνετε μέχρι να εμφανιστούν κόκκινοι αναθυμιάσεις από τον δοκιμαστικό σωλήνα.
- Μόλις αρχίσουν να βγαίνουν κόκκινοι αναθυμιάσεις, συλλέξτε τους χρησιμοποιώντας έναν άλλο δοκιμαστικό σωλήνα.
- Προσθέστε υδροξείδιο του νατρίου στο σωληνάριο που περιέχει κόκκινους καπνούς.
- Να επιτρέπεται η αντίδραση.
- Θα σχηματιστεί ένα κίτρινο διάλυμα, που υποδεικνύει τον σχηματισμό χρωμικού νατρίου.
- Προσθέστε αραιό οξικό οξύ ακολουθούμενο από οξικό μόλυβδο.
- Να επιτρέπεται η αντίδραση.
- Τα κίτρινα ιζήματα υποδεικνύουν ότι η αντίδραση έχει ολοκληρωθεί.
Προφυλάξεις:
- Καθώς το πείραμα περιλαμβάνει χειρισμό αναθυμιάσεων, θα πρέπει να ληφθεί η κατάλληλη προσοχή για την αποφυγή εγκαυμάτων.
- Αποφύγετε την επαφή του χρωμυλοχλωριδίου με τα μάτια και τις ευαίσθητες περιοχές.
- Πρέπει να σημειωθεί ότι το χρωμυλοχλωρίδιο είναι εξαιρετικά καρκινογόνο, επομένως πρέπει να δίνεται προσοχή.
- Πρέπει να φυλάσσεται σε γυάλινο βάζο.
- Ορισμένες αντιδράσεις μπορεί να περιλαμβάνουν την έκλυση θερμότητας, επομένως να είστε προσεκτικοί κατά τη διάρκεια τέτοιων αντιδράσεων.
Μηχανισμός αντίδρασης δοκιμής χρωμυλοχλωριδίου:
- Το διχρωμικό κάλιο, όταν αντιδρά με κάρτα θείου, παράγει τριοξείδιο του χρωμίου. Το τριοξείδιο του χρωμικού είναι μια σκούρα κοκκινοκαφέ ένωση.
K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + H2O
- Στη συνέχεια, το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με θειικό οξύ για να δώσει όξινο θειικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ.
NaCl +H2SO4 → NaHSO4 +HCl
- Στο τελικό βήμα, το τριοξείδιο του χρωμικού άλατος αφήνεται να αντιδράσει με υδροχλωρικό οξύ που παράγει χλωριούχο χρωμύλιο.
CrO3 + HCl → CrO2Cl2
Επιβεβαιωτική δοκιμή για δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου:
Για τον σκοπό επιβεβαίωσης, χρησιμοποιείται υδροξείδιο του νατρίου για να αφήσει τον κόκκινο ατμό να διαλυθεί σε αυτό. Αυτό χαρακτηρίζεται από τη μετατροπή και το σχηματισμό μιας κίτρινης ένωσης
CrO2Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +H2O
Αυτό επεξεργάζεται περαιτέρω με οξικό μόλυβδο και αραιό οξικό οξύ, σχηματίζοντας ένα κίτρινο ίζημα.
CrO42- + Pb(CH3COO)2 → PbCrO4 +CH3COONa
Ο σχηματισμός κίτρινου ιζήματος σημαίνει ότι η δοκιμή είναι επιτυχής.
Συμπέρασμα
Το χρωμυλοχλωρίδιο είναι μια χημική ένωση που είναι εξαιρετικά πτητική όταν υπάρχει σε υγρή μορφή σε θερμοκρασία δωματίου. Δεν είναι εκρηκτικό από μόνο του, αλλά βοηθά στην ενίσχυση της καύσης άλλων χημικών ουσιών. Έχει σκούρο κόκκινο χρώμα και παράγει δηλητηριώδεις αναθυμιάσεις. Είναι εξαιρετικά οξειδωτικό στη φύση και έχει υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων με χαμηλό σημείο βρασμού και τήξης. Είναι επικίνδυνο για τον άνθρωπο και μπορεί να προκαλέσει οξείες και χρόνιες επιπτώσεις εάν έρθει σε επαφή με το ανθρώπινο σώμα. Μπορεί επίσης να προκαλέσει χρωμοσωμικές εκτροπές και μπορεί να προκαλέσει ακόμη και καρκίνο.
