Χαρακτηριστικά του ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων

Η κατανόηση των χημικών δεσμών θεωρείται η πιο βασική και κρίσιμη γνώση κατά τη μελέτη του αντικειμένου της χημείας συνολικά. Σε αυτό, θα συζητήσουμε μερικά βασικά επιμέρους θέματα στον χημικό δεσμό για να γνωρίζουμε πώς λειτουργεί.

Όταν μιλάμε για τη μελέτη των χημικών δεσμών στη χημεία, πρέπει να κατανοήσουμε ορισμένες μεθόδους/θέματα για να καταλάβουμε την ουσία.

Χημικός δεσμός

Ο χημικός δεσμός είναι η έλξη μεταξύ των ατόμων που οδηγεί σε έναν χημικό δεσμό. Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων είναι αυτός που κάνει ένα μόριο να είναι ουσία και χωρίς χημικό δεσμό, ένα μόριο δεν θα ήταν ουσία. Ένας χημικός δεσμός είναι μια ισχυρή αλληλεπίδραση που υπάρχει μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων. Ο δεσμός συγκρατεί τα άτομα μαζί και τους δίνει μια αρκετά ισχυρή έλξη μεταξύ τους ώστε να τους επιτρέπει να διαχωριστούν. Αυτός ο διαχωρισμός είναι επίσης γνωστός ως διάχυση και τα άτομα μπορούν στη συνέχεια να μετακινηθούν ή να μετατραπούν σε διαφορετικές χημικές ενώσεις.

Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων είναι αυτός που δίνει σε μια ουσία τις χημικές της ιδιότητες. Η αντοχή ενός υλικού, η ικανότητα αντίστασης στο σπάσιμο, καθορίζεται από τους χημικούς δεσμούς του. Αυτοί οι δεσμοί είναι που συγκρατούν τα μόρια του υλικού μαζί και καθορίζουν την αντοχή και τη σκληρότητα ενός υλικού. Συγκεκριμένα, η αντοχή ενός υλικού καθορίζεται από τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών που περιέχει, την αντοχή αυτών των δεσμών και την απόσταση μεταξύ τους. Όσο περισσότερους ομοιοπολικούς δεσμούς περιέχει ένα υλικό, τόσο ισχυρότερο είναι.

Τύποι χημικών δεσμών

Υπάρχουν πέντε κύριοι τύποι χημικών δεσμών στη χημεία, οι οποίοι περιλαμβάνουν:

- Ιωνικός δεσμός
- Ομοιοπολικός δεσμός

Δεσμός συντεταγμένων

Μεταλλικός δεσμός
Δεσμός υδρογόνου

Με τη βοήθεια αυτών των δεσμών, τα συστατικά όπως τα άτομα και τα μόρια μπορούν να αποκτήσουν μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, δηλαδή μια οκτάδα.

Σε αυτό το άρθρο, θα μιλήσουμε για τα χαρακτηριστικά του ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων.

Τι είναι ο δεσμός Συντεταγμένων;

Οι δεσμοί συντεταγμένων είναι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ αντικειμένων ή χαρακτηριστικών με συντεταγμένες. Οι συντεταγμένες καθορίζονται από ένα σύνολο αριθμών που υποδεικνύουν τη θέση ενός αντικειμένου ή ενός στοιχείου σε έναν 2D ή 3D χώρο. Οι συντεταγμένες ενός αντικειμένου ή ενός χαρακτηριστικού μπορούν να θεωρηθούν ως η θέση ή η θέση του σε ένα επίπεδο συντεταγμένων ή πλέγμα. Η θέση ή η θέση ενός αντικειμένου ή χαρακτηριστικού στο επίπεδο συντεταγμένων ή στο πλέγμα μπορεί να αναπαρασταθεί από ένα ζεύγος συντεταγμένων.

Αποτελούν αναπόσπαστο μέρος της χημείας και το κλειδί για την κατανόηση της δομής της ύλης, καθώς και των αλληλεπιδράσεών της με το φως και πολλές άλλες πτυχές του χημικού κόσμου.

Οι δεσμοί συντεταγμένων είναι δεσμοί με δύο ή περισσότερους ομοιοπολικούς δεσμούς. Το όνομά τους προέρχεται από το γεγονός ότι έχουν είτε έναν ομοιοπολικό δεσμό είτε πολλούς ομοιοπολικούς δεσμούς που μοιράζονται μια κοινή συντεταγμένη. Ο πιο συνηθισμένος δεσμός συντεταγμένων στην οργανική χημεία είναι ένας απλός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και ενός ατόμου μη μετάλλου, όπως ένα άτομο υδρογόνου.

Οι δεσμοί σε ένα άτομο ονομάζονται δεσμοί συντεταγμένων (ή ομοιοπολικοί δεσμοί) επειδή σχηματίζονται από ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτός ο τύπος δεσμού είναι ένας κατευθυντικός δεσμός, όπου τα ηλεκτρόνια που σχηματίζουν τον δεσμό βρίσκονται σε δύο διαφορετικούς ατομικούς πυρήνες.

Ένα παράδειγμα δεσμού συντεταγμένων είναι η σχέση μεταξύ ενός ιόντος υδρογόνου και ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ του υδρογόνου και του μορίου αμμωνίας όταν το ιόν αμμωνίου σχηματίζεται από τη μεταφορά ενός ιόντος πρωτονίου στο ζεύγος ηλεκτρονίων στο μόριο αμμωνίου.

Οι δεσμευμένες συντεταγμένες ή οι δοτικοί δεσμοί ορίζονται ως η αλληλεπίδραση σ-δεσμού μεταξύ του ηλεκτραρνητικού ατόμου (σ είναι η αρχή αποκλεισμού Pauli) και του συστήματος π-ηλεκτρονίου ενός αρωματικού δακτυλίου. Οι δοτικοί δεσμοί υπάρχουν σε μόρια ένωσης όπως το ακετυλένιο και το διοξείδιο του θείου.