Πρόβλημα που σχετίζεται με το νόμο του Boyle
Ο νόμος του Boyle δηλώνει ότι η ποσότητα ενός τέλειου αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με την απόλυτη πίεσή του σε σταθερή θερμοκρασία. Οι νόμοι εκφράζονται συχνά ως εξίσωση με μερικούς εναλλακτικούς τρόπους. PV =k, όπου P δηλώνει πίεση, V σημαίνει όγκο και k υποδηλώνει συνεχόμενο. Όταν η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή, ο κανόνας μπορεί επίσης να είναι συνηθισμένος για τον προσδιορισμό της πίεσης ή του όγκου ενός συστήματος:
PiVi =PfVf,
όπου,
Pi =αρχική πίεση
Vi =αρχικός τόμος
Pf =τελική πίεση
Vf =τελικός τόμος
Το πρόβλημα που σχετίζεται με το νόμο του Boyle
1:Ένα αέριο καταλαμβάνει 12,3 λίτρα σε πίεση 40,0 mmHg. Ποια είναι η ποσότητα όταν η πίεση αυξάνεται στα 60,0 mmHg;
(40,0 mmHg) (12,3 λίτρα) =(60,0 mmHg) (x)
x =8,20 L
Σημειώστε τρία σημαντικά στοιχεία.
2:Εάν ένα αέριο στους 25,0 °C καταλαμβάνει 3,60 λίτρα σε πίεση 1,00 atm, ποιος θα είναι ο όγκος του σε πίεση δύο ,50 atm;
(1,00 atm) ( 3,60 λίτρα) =(2,50 atm) (x)
x =1,44 L
3:Σε ποια πίεση πρέπει να συμπιεστεί ένα αέριο για να σπρώξει σε μια δεξαμενή 3,00 cu ft ολόκληρο το βάρος ενός αερίου που καταλαμβάνει 400,0 cu. πόδια σε τυπική πίεση;
(400,0 cu. ft) (1,00 atm) =(x) (3,00 cu. ft)
x =133 atm
Δεν έχει σημασία ποιες είναι οι μονάδες ποσότητας. Σημασία έχει απλώς να είναι ισοδύναμα από όλες τις πλευρές .
4:Ένα αέριο καταλαμβάνει 1,56 L στη 1,00 atm. Ποια θα είναι η ποσότητα αυτού του αερίου εάν η πίεση γίνει 3,00 atm;
(1,56 L) (1,00 atm) =(3,00 atm) (x)
x=0,520 L
5:Ένα αέριο καταλαμβάνει 11,2 λίτρα στις 0,860 atm. Ποια είναι η πίεση αν η ποσότητα γίνει 15,0 L;
(11,2 λίτρα) (0,860 atm) =(x) (15,0 λίτρα)
x =0,642 atm
6:Συλλέγονται 500,0 mL αερίου στα 745,0 mmHg. Ποια θα είναι η ποσότητα σε τυπική πίεση;
(745,0 mmHg) (500,0 mL) =(760,0 mmHg) (x)
x =490,1 mL
7:Μετατρέψτε 350,0 mL στα 740,0 mmHg στον νέο όγκο τους σε τυπική ατμόσφαιρα .
(740,0 mmHg) (350,0 mL) =(760,0 mmHg) (x)
8:Μετατρέψτε τα 338 L στα 63,0 atm στη νέα του ένταση σε τυπική ατμόσφαιρα .
(63,0 atm) (338 L) =(1,00 atm) (x)
9:Μετατρέψτε 273,15 mL στα 166,0 kPa στον νέο όγκο τους σε τυπική ατμόσφαιρα .
(166,0 kPa) (273,15 mL) =(101,325 kPa) (x)
10:Μετατρέψτε τα 77,0 L στα 18,0 mmHg στον νέο όγκο τους σε τυπική ατμόσφαιρα .
(18,0 mmHg) (77,0 L) =(760,0 mmHg) (x)
11:Όταν αυξάνεται η πίεση σε ένα αέριο, θα αυξηθεί ή θα μειωθεί η ποσότητα;
Η ένταση θα μειωθεί.
12:Εάν η πίεση σε ένα αέριο μειωθεί κατά το ήμισυ, πόσο μεγάλη θα είναι η μεταβολή της ποσότητας;
Θα διπλασιαστεί σε μέγεθος.
13:Ένα αέριο καταλαμβάνει 4,31 λίτρα σε πίεση 0,755 atm. Προσδιορίστε την ποσότητα εάν η πίεση αυξηθεί σε 1,25 atm.
(0,755 atm) (4,31 λίτρα) =(1,25 atm) (x)
14:600,0 mL αερίου βρίσκεται σε πίεση 8,00 atm. Ποια είναι η ποσότητα του αερίου στις 2,00 atm;
(8,00 atm) (600,0 mL) =(2,00 atm) (x)
15:400,0 mL αερίου βρίσκεται υπό πίεση 800,0 torr. Ποια θα ήταν η ποσότητα του αερίου σε πίεση 1000,0 torr;
(800,0 torr) (400,0 mL) =(1000,0 torr) (x)
Συμπέρασμα
Οι νόμοι εκφράζονται συχνά ως εξίσωση με πολλούς διαφορετικούς τρόπους. PV =k, όπου P δηλώνει πίεση, V σημαίνει όγκο και k συμβολίζει μια σταθερά. Όταν η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή, ο κανόνας μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της πίεσης ή του όγκου ενός συστήματος.
