Bidentate Ligands

Η ένωση συντονισμού ή σύμπλοκη ένωση αναφέρεται σε μια ένωση στην οποία ένα άτομο ή ιόν μετάλλου συντονίζεται με δύο ή περισσότερα ανιόντα ή ουδέτερα μόρια. Στις περισσότερες περιπτώσεις, μια ένωση συντονισμού περιέχει ένα ή περισσότερα περίπλοκα ιόντα. Για παράδειγμα, το K4[Fe(CN)6]4+ αποτελείται από ένα σύμπλοκο ιόν, [Fe(CN)6]4+. Ένας συνδέτης είναι ένα χημικό ή ιοντικό είδος που συνδέεται άμεσα με το κεντρικό άτομο μετάλλου κατά τον σχηματισμό συμπλόκου ένωσης. Οι δεσμοί συντεταγμένων συνδέουν τους συνδέτες με το κεντρικό άτομο ή το κεντρικό ιόν. Ως αποτέλεσμα, οι συνδέτες αναφέρονται μερικές φορές ως συντονιστική ομάδα, μόριο ή ιόν σε ένα σύμπλοκο ιόν.

Οι δισχιδείς συνδέτες είναι ουσίες ή ανιόντα που μπορούν να σχηματίσουν δύο συντεταγμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με ένα άτομο. Υπάρχουν δύο άτομα δότη σε ένα διοδικό συνδετήρα. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα που είναι ικανά να δωρίσουν τα μόνα τους ζεύγη ηλεκτρονίων.

Τι είναι το Ligand;

1. Ένας συνδέτης είναι ένα χημικό είδος που συνδέεται άμεσα με το κεντρικό άτομο μετάλλου ή το κεντρικό ιόν κατά τη διάρκεια του σχηματισμού σύνθετης ένωσης.
2. Οι δεσμοί συντεταγμένων συνδέουν τους συνδέτες με το κεντρικό άτομο ή το κεντρικό ιόν. Ως αποτέλεσμα, οι συνδέτες αναφέρονται μερικές φορές ως συντονιστική ομάδα, μόριο ή ιόν σε ένα σύμπλοκο ιόν.
3. Το άτομο του συνδέτη που μπορεί να δώσει το ζεύγος ηλεκτρονίων αναφέρεται ως άτομο δότη ή άτομο συντονισμού. Στην αμμωνία, για παράδειγμα, το άζωτο είναι το άτομο δότη, ενώ στο νερό, το οξυγόνο είναι το άτομο δότη.
4. Για να σχηματιστεί ένα σύμπλοκο, ζεύγη ηλεκτρονίων που δίνονται από συνδέτες τοποθετούνται σε άδεια τροχιακά του κεντρικού ατόμου μετάλλου.

Τύποι προσδεμάτων

Μία ή περισσότερες θέσεις δότη μπορούν να ανιχνευθούν σε έναν συνδέτη. Οι συνδέτες μπορεί να είναι μία από τις ακόλουθες κατηγορίες, ανάλογα με τον αριθμό των τοποθεσιών δότη:

1. Μονοδοντικοί ή μη ταυτιζόμενοι συνδέτες
2. Διδωματικά προσδέματα
3. Πολυοδοντωτοί συνδέτες 

Ένας συνδέτης λέγεται ότι είναι μονοοδοντωτός εάν μπορεί να δημιουργήσει μόνο έναν συντεταγμένο ομοιοπολικό δεσμό ανά μόριο. Εάν υπάρχουν δύο θέσεις δότη, ο συνδέτης είναι ένας διπλοειδικός συνδετήρας. Αυτή η ταξινόμηση περιγράφεται από την πυκνότητα των προσδεμάτων. Επειδή ο συνδέτης σε μια χηλική ένωση συνδέεται με το κεντρικό άτομο μετάλλου μέσω δύο ή περισσότερων θέσεων δότη, ο συνδέτης είναι είτε δισχιδής είτε πολυοδοντικός. Ο συνδέτης μιας χηλικής ένωσης είναι συνήθως κυκλική ή δακτυλιοειδής σε δομή. Οι χηλικοί παράγοντες είναι ένα άλλο όνομα για αυτούς τους συνδέτες.

Διδωματικά προσδέματα

Οι δισχιδείς συνδέτες είναι ουσίες ή ανιόντα που μπορούν να σχηματίσουν δύο συντεταγμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με ένα άτομο. Όταν ένα πλούσιο σε ηλεκτρόνια χημικό είδος, όπως θετικά φορτισμένα άτομα μετάλλου, προσφέρει μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων σε ένα χημικό είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων, σχηματίζεται μια ομοιοπολική σύνδεση συντεταγμένων. Μια ένωση συντονισμού δημιουργείται όταν προσδέματα και κατιόντα συνδέονται με αυτόν τον τρόπο. Το κέντρο συντονισμού είναι το άτομο στο οποίο συνδέονται οι συνδέτες. Υπάρχουν δύο άτομα δότη σε ένα διοδικό συνδετήρα. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα που είναι ικανά να δωρίσουν τα μόνα τους ζεύγη ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα Bidentate συνδέτες 

Γνωρίζουμε ότι υπάρχουν δύο άτομα δότη σε έναν δυαδικό συνδέτη. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα που είναι ικανά να δωρίσουν τα μόνα τους ζεύγη ηλεκτρονίων.

Οι διοδικοί συνδέτες περιλαμβάνουν: 

1,2-ιαμινοαιθάνιο (H2NCH2CH2NH2) επίσης γνωστό ως αιθυλενοδιαμίνη (en) 

Αιθανοδιοϊκό ιόν (C2O42- ) επίσης γνωστό ως οξαλικό ιόν (οξ).

Ομοιότητες μεταξύ Bidentate και Ambidentate Ligands

Τα ακόλουθα είναι οι ομοιότητες μεταξύ των Bidentate Ligands και των Ambidentate Ligands:-

1. Και τα δύο έχουν δύο άτομα δότη.
2. Και τα δύο περιέχουν τουλάχιστον δύο άτομα που έχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.

Διαφορά μεταξύ Bidentate και Ambidentate Ligands

Ακολουθούν ορισμένες κύριες διαφορές μεταξύ Bidentate Ligands και Ambidentate Ligands:-

1. Οι δισχιδείς συνδέτες είναι μόρια που έχουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς συντεταγμένων που μπορούν να προσκολληθούν σε ένα άτομο. Ενώ οι συνδέτες Ambidentate έχουν δύο άτομα δότη, αλλά μπορούν να προσκολληθούν μόνο σε ένα άτομο τη φορά.

2. Οι δίδυμοι συνδέτες μπορούν να δημιουργήσουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς συντεταγμένων ταυτόχρονα. ενώ, οι συνδέτες Ambidentate μπορούν να δημιουργήσουν μόνο έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων ταυτόχρονα.

1. Παραδείγματα διδακτυλικών προσδεμάτων:αιθυλενοδιαμίνη και οξαλικό ιόν

Παραδείγματα μορίων προσδέματος:θειοκυανικό ιόν και νιτρικό ιόν.

Συμπέρασμα

Είναι λογικό να συμπεράνουμε ότι οι συνδέτες είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία των μορίων συντονισμού. Ένας χημικός συνδετήρας σε συντονισμό είναι ένα μόριο ή ιόντα που συνδέονται με το κεντρικό άτομο μετάλλου και ως αποτέλεσμα παράγουν ένα σύμπλοκο συντονισμού. Λειτουργεί ως δότης ζεύγους ηλεκτρονίων, ενώ το κεντρικό άτομο λειτουργεί ως δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων. Οι δισχιδείς συνδέτες είναι ουσίες ή ανιόντα που μπορούν να σχηματίσουν δύο συντεταγμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με ένα άτομο. Η κύρια διάκριση μεταξύ διπλοειδούς και δισχιδούς συνδέτη είναι ότι οι διπλοειδείς συνδέτες μπορούν να δημιουργήσουν δύο δεσμούς με ένα κεντρικό άτομο ταυτόχρονα, ενώ οι αμφίπλευροι συνδέτες μπορούν να δημιουργήσουν δύο δεσμούς με ένα κεντρικό άτομο αλλά να σχηματίσουν μόνο έναν δεσμό ταυτόχρονα. Οι βάσεις Lewis που μπορούν να συνεισφέρουν τα δύο ζεύγη ηλεκτρονίων τους σε ένα άτομο μετάλλου είναι γνωστές ως δίδυμοι συνδέτες. Οι διολικοί συνδέτες αναφέρονται επίσης ως συνδετήρες χηλικής ένωσης επειδή μπορεί να συνδέονται με ένα άτομο μετάλλου σε δύο διαφορετικές θέσεις.