Αντιδράσεις χλωριούχου αργιλίου

Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι μια βασική ένωση που περιλαμβάνει αλουμίνιο και χλώριο. Το αλουμίνιο είναι αναπόσπαστο μέλος της οικογένειας του βορίου στον περιοδικό πίνακα, εμφανίζεται σαν ασήμι με μικρότερο βάρος. Η χημική αναπαράσταση του χλωριούχου αργιλίου είναι «Al» και ο ατομικός του αριθμός είναι 13. Όταν το αλουμίνιο έρχεται απευθείας σε επαφή με τον αέρα, σχηματίζεται ένα στρώμα οξυγόνου στην επιφάνειά του, καθώς έχει μεγαλύτερη συγγένεια με το οξυγόνο. Η πυκνότητα του αλουμινίου είναι ελαφρώς χαμηλότερη από αυτή του χάλυβα. Το χλωρίδιο είναι μια τοξική αέρια ουσία με διαβρωτικές και ευερέθιστες ιδιότητες. Όταν εκτίθεται στον αέρα, μπορεί να προκαλέσει σοβαρό ερεθισμό των ματιών και άλλες αντιδράσεις. Το χλωρίδιο είναι μέλος της οικογένειας των αλογόνου και είναι το δεύτερο ελαφρύτερο στοιχείο.

Σχηματισμός χλωριούχου αλουμινίου

Οι αντιδράσεις χλωριούχου αργιλίου με άλλα στοιχεία σχετίζονται με τις ιδιότητές τους καθώς και τα δύο στοιχεία προέρχονται από διαφορετικές ομάδες περιοδικών πινάκων και έχουν αντίθετες ιδιότητες. Ο σχηματισμός του χλωριούχου αργιλίου γίνεται μέσω μιας εξώθερμης αντίδρασης μεταξύ του μετάλλου, του αλουμινίου, και του αερίου, του χλωριδίου. Φυσικά, το χλωριούχο αλουμίνιο είναι ένα ασημί λευκό στοιχείο σκόνης που μερικές φορές εμφανίζεται ανοιχτό κιτρινωπό λόγω της παρουσίας του χλωριούχου σιδήρου ως το τοξικό στοιχείο. Ο χημικός τύπος του χλωριούχου αργιλίου είναι AlCl3 και είναι επίσης γνωστός ως τριχλωριούχο αλουμίνιο καθώς περιέχει τρία στοιχεία χλωριούχου με ένα μόνο στοιχείο αλουμινίου. Το χλωριούχο αλουμίνιο έχει υψηλή αναλογία διαλυτότητας και είναι πλήρως διαλυτό σε νερό, υδροχλώριο (HCl), χλωροφόρμιο και αιθανόλη και μερικώς διαλυτό στο βενζόλιο.

Αντιδράσεις χλωριούχου αργιλίου

Το χλωριούχο αλουμίνιο αντιδρά διαφορετικά με διάφορα στοιχεία. Φτάνει χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού ως στερεή ένωση και σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό λόγω αντίθετων ιδιοτήτων. Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι ένας κακός αγωγός του ηλεκτρισμού στη στερεά κατάσταση και φθάνει σε υψηλή κατάσταση σε περίπου 178 βαθμούς θερμοκρασίας. Ακολουθούν οι αντιδράσεις του χλωριούχου αργιλίου με διαφορετικά στοιχεία:

• Η αντίδραση του χλωριούχου αργιλίου με το νερό: Το χλωριούχο αλουμίνιο σε άνυδρη κατάσταση έχει συγγένεια με το νερό. Όταν υπάρχει περιεκτικότητα σε υγρασία του αέρα, το χλωριούχο αλουμίνιο αναθυμιάζεται αλλά αναμιγνύεται κατάλληλα με το υγρό. Τα στοιχεία Cl3 αντικαθίστανται με στοιχεία Η2Ο και σχηματίζουν το εξαένυδρο στοιχείο. Μετά από αυτό, η άνυδρη κατάσταση χάνεται και δεν μπορεί να επιτευχθεί. Ακολουθεί η χημική αναπαράσταση:

Al(H2O)6Cl3 → Al(OH)3 + 3 HCl + 3 H2O

Σε περίπτωση υψηλής θερμότητας ενυδάτωσης, το χλωριούχο αλουμίνιο μπορεί να εκραγεί όταν έρθει σε επαφή με το νερό. Σε υδρολυμένη, υδατική κατάσταση και σε επαφή με το υδροχλωρικό οξύ (HCl), αποκτά ιονισμένες ιδιότητες και λειτουργεί ως καλός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου

Η ιδιότητα του χλωριούχου αλουμινίου είναι η σύνδεσή του με διάφορους τύπους στοιχείων και ενώσεων. Το χλωριούχο αλουμίνιο αντιδρά με πολλά άλλα στοιχεία με αποτέλεσμα αλλαγές στις φυσικές και χημικές του ιδιότητες. Εμφανίζεται λόγω της χημικής σύνθεσης και της αντίδρασης σε ένα συγκεκριμένο μέσο. Η κατάσταση του στοιχείου (δηλ. στερεή, υγρή ή αέρια κατάσταση) επηρεάζει επίσης τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου. Παρακάτω αναφέρονται ορισμένες φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου:

Φυσικές ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου

• Σε τηγμένη κατάσταση, το χλωριούχο αλουμίνιο είναι ο κακός αγωγός του ηλεκτρισμού.
• Όταν το χλωριούχο αλουμίνιο φτάσει σε υγρή κατάσταση όταν η πίεση φτάσει πάνω από 2,5 atm και η θερμοκρασία ανέβει πάνω από 190 βαθμούς Κελσίου.
• Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού του χλωριούχου αλουμινίου είναι ρηχά.
• Η εμφάνιση του χλωριούχου αλουμινίου είναι λευκή, αλλά με την παρουσία τοξικών ρύπων όπως ο τριχλωριούχος σίδηρος, εμφανίζεται ανοιχτό κίτρινο.

Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου

• Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι μια εξαιρετικά διαβρωτική ουσία λόγω των τοξικών ιδιοτήτων του χλωρίου.
• Λειτουργεί ως αέριο Lewis, καθιστώντας το ιδανικό βιομηχανικό καταλύτη.
• Αποκτά μη εύφλεκτες και μη εκρηκτικές ιδιότητες σε οποιαδήποτε κατάσταση.
• Το χλωριούχο αλουμίνιο αντιδρά βίαια με συγκεκριμένες βάσεις και νερό.
• Με τη μορφή υδατικού διαλύματος, το χλωριούχο αλουμίνιο συμπεριφέρεται όπως άλλα άλατα αλουμινίου.

Εφαρμογές χλωριούχου αλουμινίου

Το χλωριούχο αλουμίνιο έχει πολλές γενικές και βιομηχανικές χρήσεις λόγω των μη εύφλεκτων και μη εκρηκτικών ιδιοτήτων του. Είναι εξαιρετικά συμβατό με πολλά στοιχεία, καθιστώντας το ιδανικό για ένα ευρύ φάσμα χρήσεων. Ακολουθούν ορισμένες κοινές πρακτικές χρήσεις του χλωριούχου αλουμινίου:

• Χρησιμοποιείται ως φυτοφάρμακο και σε φαρμακευτικά προϊόντα.
• Χρησιμοποιείται για την παραγωγή Αιθυλοβενζολίου και για πολυμερισμό και ισομερισμό με διαφορετικούς τύπους υδρογονανθράκων.
• Η αρωματική σειρά συνδέεται με την ομάδα αλδεΰδης με τη βοήθεια χλωριούχου αλουμινίου.
• Χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή καουτσούκ, χρωμάτων, λιπαντικών, πετροχημικών και ξύλινων συντηρητικών.
• Το χλωριούχο αλουμίνιο δρα ως μέσο ροής κατά την τήξη του αλουμινίου.

Συμπέρασμα

Ακολουθούν λοιπόν ορισμένες κρίσιμες πτυχές που σχετίζονται με το χλωριούχο αλουμίνιο και τις αντιδράσεις του σε διαφορετικές καταστάσεις και μέσα. Αντιδρά διαφορετικά με διαφορετικές καταστάσεις νερού (δηλαδή στερεό, υγρό και αέριο).

Το χλωριούχο αργίλιο είναι η ένωση που σχηματίζεται από τρία στοιχεία χλωριούχου και ένα στοιχείο αλουμινίου. Καθώς το χλωρίδιο είναι τοξικό, το χλωριούχο αλουμίνιο γίνεται πολύ τοξικό μερικές φορές. Αποκτά την υγρή κατάσταση σε πολύ υψηλή θερμοκρασία και χρησιμοποιείται κυρίως στη πετροχημική και τη φαρμακευτική βιομηχανία.