Ιδιότητες χλωριούχου αλουμινίου

Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι ένα στερεό χημικό που προκύπτει από την εξώθερμη αλληλεπίδραση του μεταλλικού αλουμινίου με το χλώριο. Το AlCl3 είναι ο χημικός τύπος. Κατασκευάζεται και χρησιμοποιείται κυρίως στην κατασκευή μετάλλου αλουμινίου, αν και χρησιμοποιείται επίσης ευρέως σε άλλους τομείς της χημικής βιομηχανίας. Το χλωριούχο αλουμίνιο αναφέρεται συχνά ως οξύ Lewis. Είναι μια τεχνητή ουσία που «ραγίζει» σε χαμηλές θερμοκρασίες, μεταβαίνοντας αναστρέψιμα σε ένα μόριο από ένα πολυμερές. Τώρα ξέρετε τι είναι το χλωριούχο αλουμίνιο. Ωστόσο, συνεχίστε να διαβάζετε για να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου .

Σημασία και εφαρμογές χλωριούχου αλουμινίου

Μερικές από τις πιο βασικές σημασία των ιδιοτήτων του χλωριούχου αλουμινίου και οι εφαρμογές είναι οι εξής:

Χρησιμοποιείται για την παραγωγή καουτσούκ, λιπαντικών, χρωμάτων, συντηρητικών ξύλου και πετροχημικών όπως το αιθυλοβενζόλιο.
Τα φυτοφάρμακα και τα φάρμακα το περιέχουν.
Χρησιμοποιείται στον ισομερισμό και πολυμερισμό ελαφρόβαρων υδρογονανθράκων. Για παράδειγμα, η δημιουργία αιθυλοβενζολίου που χρησιμοποιείται για τη δημιουργία στυρενίου και επομένως πολυστυρολίου. Επίσης, η παραγωγή δωδεκυλοβενζολίου, το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία απορρυπαντικού, είναι ένα άλλο σημαντικό παράδειγμα.
Όταν λιώνει το αλουμίνιο, χρησιμεύει ως ροή.
Πολλές χημικές διεργασίες χρησιμοποιούν χλωριούχο αλουμίνιο ως καταλύτη. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή ανθρακινόνης από φωσγένιο και βενζόλιο.
Το χλωριούχο αλουμίνιο συνδυάζεται με αλουμίνιο και αρένιο για να δημιουργήσει σύμπλοκα μετάλλου αρένης.
Σε χαμηλές συγκεντρώσεις, θεωρείται συχνά ως αντιιδρωτικό συστατικό.
Χρησιμοποιείται ευρέως στον χημικό τομέα ως καταλύτης για τις διαδικασίες Friedel Crafts.
Χρησιμοποιείται για τη σύνδεση ομάδων αλδεΰδης σε αρωματικές σειρές.

Ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου

Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε τις Ιδιότητες χλωριούχου αλουμινίου:

Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι ένα ισχυρό οξύ Lewis που μπορεί να δημιουργήσει σταθερά προϊόντα προσθήκης οξέος-βάσης Lewis ακόμη και με μέτριες βάσεις Lewis όπως το μεσιτιλένιο ή η βενζοφαινόνη. Όχι απροσδόκητα, εκτός από ιόν χλωρίου, παράγει AlCl3.

Η εισαγωγή εξηγεί ότι η μερική υδρόλυση στο νερό παράγει αέριο HCl ή H3O+. Τα υδατικά διαλύματα αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο σε εκείνα τα άλλα άλατα αλουμινίου που περιέχουν ενυδατωμένα ιόντα Al3+, παράγοντας ένα ζελατινώδες ίζημα υδροξειδίου του αργιλίου όταν αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα υδατικού υδροξειδίου του νατρίου:

AlCl 3 (υδατ.) + 3NaOH (υδατ.) → Al (OH) 3 (s) + 3 NaCl (υδατ.)

Χημικές ιδιότητες

Οι χημικέςιδιότητες χλωριούχου αλουμινίου περιγράφεται παρακάτω:

Η εμφάνιση θα είναι ανοιχτό κίτρινο συμπαγές ή λευκό.
Η σημασία των ιδιοτήτων του χλωριούχου αλουμινίου το σημείο βρασμού είναι 180°C (βαθμοί Κελσίου)
Το μοριακό βάρος ή η μοριακή μάζα θα είναι 133,34 γραμμάρια/μόριο
Η κρυσταλλική δομή του χλωριούχου αλουμινίου είναι μονοκλινική
Η πυκνότητα που μετρήθηκε στη χημική ιδιότητα είναι 2,48 g/cm3
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Όνομα χλωριούχο αλουμίνιο είναι το τριχλωριούχο αλουμίνιο
Η ανάλυση LR θα είναι 98%
Βαθμός εργαστηρίου υποδηλώνει LR. AAS
Η σημασία των ιδιοτήτων του χλωριούχου αλουμινίου Το σημείο τήξης είναι 192,4°C (βαθμοί Κελσίου)
Η διαλυτότητα που μετράται στις χημικές ιδιότητες είναι 45,8 g/100 ml
Άλλα ονόματα για το χλωριούχο αλουμίνιο είναι:Τριχλωριούχο Αλουμίνιο / Τριχλωριούχο Αλουμίνιο / Τριχλωροαλουμάνιο
Όταν το χλωριούχο αλουμίνιο συνδυάζεται με βάσεις και νερό, αντιδρά έντονα. Το χλωριούχο αλουμίνιο παράγει όξινα και θερμικά εγκαύματα όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα ή σε επαφή με τα μάτια υπό την παρουσία υγρασίας.
Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι μια μη εκρηκτική και μη εύφλεκτη ουσία.
Είναι μια καυστική ουσία.
Είναι οξύ Lewis καθώς και βιομηχανικός καταλύτης.

Φυσικές ιδιότητες

Οι Φυσικές Ιδιότητες Χλωριούχου Αλουμινίου σημασία περιγράφεται παρακάτω:

Ο σύνθετος τύπος του τριχλωριούχου αργιλίου είναι AICI3
Σε τηγμένη μορφή, το χλωριούχο αλουμίνιο είναι κακός αγωγός του ηλεκτρισμού.
Έχει εξαιρετικά χαμηλό σημείο βρασμού και τήξης.
Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται πάνω από 190ο C και η πίεση αυξάνεται πάνω από 2,5 atm, το χλωριούχο αλουμίνιο γίνεται υγρό.
Το πραγματικό χρώμα του χλωριούχου αλουμινίου είναι λευκό. Ωστόσο, λόγω της συμπερίληψης ακαθαρσιών τριχλωριούχου σιδήρου, εμφανίζεται κιτρινωπό.
Η ακριβής και μονοϊσοτοπική μάζα του χλωριούχου αλουμινίου είναι 131.888.
Το άνυδρο χλωριούχο αλουμίνιο είναι μια λευκή έως γκρι σκόνη με έντονη οσμή.
Η κατάποση προκαλεί φθορά των ιστών και είναι επιβλαβής.
Έχει μια ευδιάκριτη οσμή Υδροχλωρίου.
Πολλοί οργανικοί διαλύτες, όπως η βενζοφαινόνη και το νιτροβενζόλιο, είναι δωρεάν.
Στους 100,0 °C, η τάση ατμών είναι 1 mm Hg.
Αλογονίδια αλκυλοαλουμινίου είναι στερεά χαμηλής τήξης ή άχρωμα, πτητικά υγρά.
Όταν εκτίθεται στον αέρα, είναι λιγότερο ευαίσθητο στην οξείδωση από το τριαλκυλαργίλιο.
Συνδυάζεται με το νερό με τρομερή βία και απελευθέρωση πολλής θερμότητας.

Μερικά μέτρα ασφαλείας που πρέπει να ληφθούν υπόψη

Εάν άνυδρο AlCl3 έρθει σε επαφή με το νερό ή τις βάσεις, μπορεί να λάβει χώρα μια απότομη αντίδραση.
Γάντια, προστατευτικά γυαλιά και μάσκα προσώπου πρέπει να χρησιμοποιούνται για πιο σημαντικές ποσότητες.
Ο χειρισμός της ουσίας πρέπει να πραγματοποιείται σε ντουλάπι καπνού ή χημική κουκούλα.
Όταν εκτίθεται σε υγρό αέρα, το AlCl3 συγκρατεί γρήγορα νερό και μετατρέπεται σε αναθυμιάσεις υγρού αέρα, που καταστρέφουν γρήγορα πολλά υλικά, όπως το καουτσούκ και ο ανοξείδωτος χάλυβας.

Συμπέρασμα

Το χλωριούχο αργίλιο (AlCl3) είναι μια χημική ένωση που αποτελείται από αλουμίνιο συν χλώριο. Η ουσία είναι ομοιοπολικά συζευγμένη και έχει χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Για να σας βοηθήσουμε να είστε πιο ενημερωμένοι, έχουμε αναφέρει τις ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου σε αυτήν την ανάρτηση. Θα μάθετε για τη σημασία των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων του χλωριούχου αλουμινίου και ορισμένες προφυλάξεις και ανησυχίες ασφαλείας που πρέπει να λάβετε υπόψη. Πριν προβείτε σε οποιαδήποτε ενέργεια με τέτοιες ουσίες, διαβάστε προσεκτικά το άρθρο.