Αλκαλικά Μέταλλα και Αλογόνα

Τα μέταλλα, που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα στο μπλοκ s, είναι από τα πιο αντιδραστικά στοιχεία στον πλανήτη, επειδή αποβάλλουν γρήγορα ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα ανήκουν στην κατηγορία των μη μετάλλων της ομάδας 17. Το φθόριο, το χλώριο, το βρώμιο, το ιώδιο και η αστατίνη είναι στοιχεία αλογόνου. Αυτά τα συστατικά είναι πολύ πτητικά για να εμφανίζονται φυσικά. Οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις χρήσεις και οι χημικές και φυσικές ιδιότητες των αλκαλιμετάλλων της ομάδας 1 και των αλογόνων συζητούνται εδώ.

Τι είναι τα αλκαλικά μέταλλα;

Όλα τα στοιχεία της στήλης 1Α του περιοδικού πίνακα είναι μέταλλα αλκαλίων, συμπεριλαμβανομένου του καίσιου, του υδρογόνου, του λιθίου, του νατρίου, του ρουβιδίου, του φραγκίου και του καλίου. Το γεγονός ότι όλα αυτά τα μέταλλα περιέχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημα ηλεκτρονίων τους τα συνδέει μεταξύ τους.

Τα στοιχεία που περιγράφονται παραπάνω χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια στο πιο εξωτερικό στρώμα τους. Επειδή το υδρογόνο είναι τόσο ελαφρύ, είναι δύσκολο για αυτό να αποβάλει το ένα του ηλεκτρόνιο και ως εκ τούτου συμπεριφέρεται περισσότερο σαν ένα αμέταλλο. Το φράγκιο είναι ένα πολύ σπάνιο και ταχέως αποσυντιθέμενο στοιχείο. πιστεύεται ότι υπάρχει μόνο ένα άτομο φραγκίου στον πλανήτη ανά πάσα στιγμή! Ως αποτέλεσμα, το μεγαλύτερο μέρος αυτού του μαθήματος θα είναι αφιερωμένο στο ρουβίδιο, το νάτριο, το λίθιο, το καίσιο και το κάλιο.

Ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ασημί όψη, είναι μαλακά και δεν είναι ιδιαίτερα πυκνά. Μπορούν να κοπούν εύκολα με ένα μικρό μαχαίρι και το καίσιο μπορεί ακόμη και να λιώσει στα χέρια σας. Έχουν χαμηλά σημεία τήξης και είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, επομένως πρέπει να φυλάσσονται σε συγκεκριμένα διαλύματα ή δοχεία για να αποφευχθεί μια απροσδόκητη αντίδραση. Το γεγονός ότι τα αλκαλιμέταλλα περιέχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο στρώμα ηλεκτρονίων τους συμβάλλει στην αντιδραστικότητά τους. Όπως πολλά άλλα μέταλλα, τα αλκαλικά μέταλλα λαχταρούν για ηλεκτρονικές δομές παρόμοιες με εκείνες των διαβόητων σταθερών και μη αντιδραστικών ξαδέλφων τους, των ευγενών αερίων.

Το εξώτατο ηλεκτρόνιο ενός αλκαλιμετάλλου μπορεί να αφαιρεθεί με εξαιρετικά λίγη ενέργεια. Ως αποτέλεσμα, τα αλκαλιμέταλλα χάνουν γρήγορα τα εξωτερικά ηλεκτρόνια τους και γίνονται ιόν +1. Αυτό συμβαίνει τόσο συχνά που η εύρεση ενός δείγματος αλκαλιμετάλλου με όλα τα ηλεκτρόνια του είναι ασυνήθιστη. Τα περισσότερα αλκαλικά μέταλλα υπάρχουν στην ιοντική τους κατάσταση +1.

Η αρχική ενέργεια ιονισμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα στοιχείο. Οι πρώτες ενέργειες ιονισμού των αλκαλιμετάλλων είναι οι χαμηλότερες από όλα τα στοιχεία. Η πρώτη ενέργεια ιονισμού μειώνεται όλο και πιο κάτω καθώς κινείστε προς τα κάτω στη στήλη 1Α, καθιστώντας το καίσιο το πιο εύκολα ιονιζόμενο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα.

Τι είναι τα αλογόνα;

Τα αλογόνα είναι τα στοιχεία της ομάδας 17. Το φθόριο, το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο είναι στοιχεία αλογόνου. Αυτά τα συστατικά είναι πολύ πτητικά για να υπάρχουν φυσικά, ωστόσο οι ενώσεις τους είναι ευρέως κατανεμημένες.

Ιδιότητες των αλογόνων

Το φθόριο θα μπορούσε να είναι ένα ωχροκίτρινο αέριο, το χλώριο ένα πρασινωπό-κίτρινο αέριο, το βρώμιο ένα βαθύ κοκκινοκαφέ υγρό και το ιώδιο ένα γκριζομαύρο κρυσταλλικό στερεό, σύμφωνα με τα χαρακτηριστικά αλογόνου. Δεδομένου ότι το υγρό βρώμιο έχει ένα επίπεδο υψηλής πίεσης, ο βυσσινί ατμός είναι εμφανής αμέσως. Η πίεση των κρυστάλλων ιωδίου είναι ομοιόμορφη. Αυτοί οι κρύσταλλοι είναι υπέροχοι και δημιουργούν μια υπέροχη βαθιά ιώδη ομίχλη όταν θερμαίνονται απαλά.

Το χλώριο είναι το δεύτερο αλογόνο που ανήκει στην κατηγορία των μη μετάλλων στον περιοδικό πίνακα. Παρουσιάζει παρόμοιες ιδιότητες με το βρώμιο, το ιώδιο και το φθόριο. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου είναι [Ne]3s23p5.

Το βρώμιο είναι οριακά διαλυτό στο νερό, αλλά διαλύεται εξ ολοκλήρου σε λιγότερο πολικούς (ή μη πολικούς) διαλύτες όπως χλωροφόρμιο, άνθρακας tet και ένωση, δημιουργώντας διαλύματα που κυμαίνονται από κίτρινο έως κοκκινοκαφέ ανάλογα με τη συγκέντρωση.

Το ιώδιο είναι διαλυτό σε χλωροφόρμιο, άνθρακα tet, ένωση και διάφορους άλλους υδρογονάνθρακες, με αποτέλεσμα διαλύματα ιώδους μορίου I2. Είναι αρκετά διαλυτό σε υδατικά διαλύματα ιωδίου, όπου σχηματίζει καφέ διαλύματα. Επειδή τα μόρια ιωδίου έχουν κενά τροχιακά d σθένους, μπορούν να δράσουν ως αδύναμα οξέα Lewis προς το ιόν ιωδίου, με αποτέλεσμα καφέ διαλύματα.

Μέταλλα αλκαλίων και αλογόνα:Διαφορές

Μέταλλα Αλκαλίων	Αλογόνα
Τα αλκαλικά μέταλλα είναι στοιχεία s-block που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα	Τα αλογόνα είναι τα στοιχεία της ομάδας 17
Καίσιο, υδρογόνο, λίθιο, νάτριο, ρουβίδιο, φράγκιο και κάλιο	Φθόριο, αστατίνη, βρώμιο, ιώδιο και χλώριο
Τα στοιχεία των αλκαλικών μετάλλων χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια στο πιο εξωτερικό τους στρώμα	Τα στοιχεία των Αλογόνων χάνουν ή αποκτούν εύκολα ηλεκτρόνια στην εξώτατη στιβάδα τους
Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ασημί εμφάνιση, είναι μαλακά και δεν είναι ιδιαίτερα πυκνά	Τα αλογόνα είναι σκληρά και καφέ χρώματος

Συμπέρασμα

Το γεγονός ότι τα αλκαλιμέταλλα περιέχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο στρώμα ηλεκτρονίων τους συμβάλλει στην αντιδραστικότητά τους. Τα αλκαλιμέταλλα λαχταρούν για ηλεκτρονικές δομές παρόμοιες με τα διαβόητα σταθερά και μη αντιδραστικά ξαδέρφια τους, τα ευγενή αέρια. Τα αλογόνα συνδυάζονται για να δημιουργήσουν αλογονίδια που είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικά. Τα αλογονίδια μετάλλων κυμαίνονται από ιοντικά έως ομοιοπολικά, ενώ τα μη μεταλλικά αλογονίδια είναι ομοιοπολικά. Τα διαλογόνα σχηματίζονται όταν αναμιγνύονται δύο ή περισσότερα διαφορετικά αλογόνα. Προκειμένου να παραχθούν αντιπροσωπευτικά αλογονίδια μετάλλων, τα ορυκτά αντιδρούν απευθείας με όλα τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία αλογόνου ή με διαλύματα υδραλογονικού οξέος.

Σχετικές σελίδες

Ειδοποιήσεις JEE	Υλικό μελέτης JEE
Διαφορά μεταξύ JEE	Σημαντικές φόρμουλες JEE
Συμβουλές για τις εξετάσεις JEE	Πλήρες φόρμες JEE
Μέσες τετραγωνικές ταχύτητες ρίζας	Τύπος ακτινωτών και γωνιακών κόμβων
Αντίδραση Reimer-Tiemann	Περιορισμοί της θεωρίας του Arrhenius
Επαγωγικά και μεσομερικά εφέ	Στοιχειώδεις και σύνθετες αντιδράσεις