Πώς να φτιάξετε άνυδρη αμμωνία

Καθώς η άνυδρη αμμωνία χρησιμοποιείται ως διαλύτης στην ανόργανη χημεία, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε πώς να φτιάχνουμε άνυδρη αμμωνία. Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις απαιτούν κατάλληλο διαλύτη. Το νερό είναι ο περισσότερο χρησιμοποιούμενος διαλύτης στην ανόργανη χημεία. Οι οργανικοί διαλύτες χρησιμοποιούνται στην οργανική χημεία. Η χρήση του νερού έχει πολλά πλεονεκτήματα, αλλά η χρήση διαλυτών εκτός του νερού αναπτύχθηκε για τους ακόλουθους λόγους.

• Οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες δεν μπορούν να πραγματοποιηθούν στο νερό, καθώς το νερό μπορεί να μειωθεί και, επομένως, να οδηγήσει στην έκλυση υδρογόνου.

• Το νερό μπορεί να υδρολύσει ορισμένες ενώσεις.

• Αντιδράσεις σε υψηλές θερμοκρασίες (>100 °C) δεν μπορούν να πραγματοποιηθούν εκτός εάν υπάρχει ειδικός εξοπλισμός.

Η αμμωνία είναι ένας από τους πιο ευρέως χρησιμοποιούμενους μη υδατικούς διαλύτες και ονομάζεται άνυδρη αμμωνία. Έχει υψηλό σημείο βρασμού και βράζει κάτω από τη θερμοκρασία δωματίου.

Ιδιότητα

Αμμωνία

Νερό

Σημείο τήξης

Σημείο βρασμού

Θερμότητα σύντηξης/ kJ mol

Θερμότητα εξάτμισης/ kJ mol

Πυκνότητα / kg m

195,41

239,80

5.66

23.35

667 @ 240,15 K

273,15

373,15

6.00

40,72

960 @ 373,15 K

Παραγωγή άνυδρης αμμωνίας

Η αμμωνία ερεθίζει τις αναπνευστικές οδούς. Επομένως, η προετοιμασία και η εργασία με αμμωνία θα πρέπει να πραγματοποιούνται σε ένα ντουλάπι καπνού.

Μέθοδος 1:

Προετοιμάστε ένα μείγμα 1-2 g χλωριούχου αμμωνίου και 1-2 g σβησμένου ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου- Ca(OH)₂ ).

Μεταφέρετε το μείγμα σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα και κλείστε τον με ένα πώμα που φιλοξενεί έναν λυγισμένο σωλήνα εκκένωσης αερίου.

Ζεστάνετε τον δοκιμαστικό σωλήνα με το μείγμα.

Φέρτε ένα κομμάτι χαρτί λακκούβας βρεγμένο με πυκνό υδροχλωρικό οξύ στο άκρο του σωλήνα εκκένωσης αερίου.

Μέθοδος 2:

Διαδικασία:

• Αρχικά, τοποθετήστε το διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου / νερού σε μια φιάλη και ψύξτε στους 0 C χρησιμοποιώντας λουτρό πάγου/αλατιού.

• Στη συνέχεια προσθέστε μια ισοκανονική ποσότητα χλωριούχου νατρίου για να μετατρέψετε το χλωριούχο αμμώνιο σε άλας αμμωνίας. (Θα πρέπει να προστεθεί αρκετή ποσότητα νερού ώστε η συγκέντρωση της αμμωνίας να είναι μικρότερη από 40%. Επειδή κορεσμένη είναι περίπου 47% στους 0 C)

• Στη συνέχεια, βράστε απαλά το περιεχόμενο στη φιάλη για να απελευθερωθεί η αμμωνία ως αέριο. Οι υδρατμοί που παράγονται στη διαδικασία έρχονται και συμπυκνώνονται πίσω στη φιάλη. Η διαδικασία βρασμού συνεχίζεται μέχρι να μην απελευθερωθεί άλλη αμμωνία.

Όταν ολοκληρωθεί η απελευθέρωση του αερίου αμμωνίας, η φιάλη που βράζει μπορεί να επαναφορτιστεί για την επόμενη απόσταξη.

• Χρησιμοποιήστε αμέσως τη συλλεγμένη αμμωνία αποσυνδέοντας από την εγκατάσταση και στη συνέχεια εκτελέστε την αντίδραση που απαιτεί υγρή αμμωνία in situ (π.χ.:αναγωγή σημύδας).

• Η αμμωνία που συλλέγεται είναι άνυδρη και τυχόν νερό στον συμπυκνωτή μπορεί να αφαιρεθεί με στεγνωτήριο CaO. Μπορεί να αφαιρεθεί περαιτέρω σχηματίζοντας πάγο σε επαφή με το κρύο δάχτυλο.