Τι είναι το τεστ για θειικά ιόντα
Σε μια προσπάθεια να απαντηθεί η ερώτηση, ποια είναι η δοκιμή για τα θειικά ιόντα, αυτό το άρθρο καλύπτει την περιοχή των ποιοτικών αναλυτικών μεθόδων για τον προσδιορισμό των θειικών (SO4 ) ιόντων. Σχεδόν όλες αυτές οι μέθοδοι δοκιμής περιλαμβάνουν οπτικές παρατηρήσεις, επιτρέποντας στα θειικά να αντιδράσουν με άλλα χημικά αντιδραστήρια. Οι μέθοδοι καθίζησης χρησιμοποιούνται ευρέως στην ανάλυση των θειικών ιόντων. Μερικά από τα μεταλλικά ιζήματα έχουν μοναδικές ιδιότητες όπως αδιάλυτα σε αραιό υδροχλωρικό οξύ και αραιό νιτρικό οξύ. αυτό των ανθρακικών, των φωσφορικών και των θειωδών αλάτων δεν συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο. Αυτές οι μέθοδοι μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση των θειικών από άλλα. Μερικές από αυτές τις μεθόδους δοκιμής είναι πολύ ευαίσθητες. Μπορούν να αναγνωριστούν ακόμη και αν υπάρχουν σε μικρές ποσότητες.
Δοκιμές για θειικά ιόντα
Δοκιμή θειικών ιόντων στο νερό – Διαλυτότητα θειικών μετάλλων στο νερό
Τα θειικά άλατα του βαρίου (BaSO4), του στροντίου (SrSO4) και του μολύβδου (PdSO4) είναι αδιάλυτα στο νερό, αυτά του ασβεστίου (CaSO4) και του υδραργύρου (HgSO4) είναι μερικώς διαλυτά στο νερό. Τα περισσότερα από τα άλλα μεταλλικά θειικά είναι διαλυτά στο νερό. Ορισμένα από τα βασικά θειικά άλατα όπως ο υδράργυρος, το βισμούθιο και το χρώμιο είναι αδιάλυτα στο νερό, αλλά αυτά τα θειικά άλατα διαλύονται σε αραιά νιτρικά ή υδροχλωρικά οξέα.
Δοκιμή χλωριούχου βαρίου για ιόντα θειικών ιόντων
Όταν χλωριούχο βάριο (BaCL2 ) προστίθεται σε ένα θειικό διάλυμα, σχηματίζεται ένα λευκό χρώμα ίζημα. Είναι αδιάλυτο σε ζεστό αραιό υδροχλωρικό οξύ και αραιό νιτρικό οξύ, αλλά διαλυτό όταν βράζει.
Ba2 + + SO4 —> BaSO4 ↓(Λευκό)
Αυτή η δοκιμή πραγματοποιείται συνήθως σε όξινο μέσο, με προσθήκη αραιού υδροχλωρικού οξέος. Τα ανθρακικά (CO3), τα θειώδη (SO3) και τα φωσφορικά άλατα (PO4) δεν καθιζάνουν υπό αυτές τις συνθήκες.
Δοκιμή υπερμαγγανικού καλίου για θειικό βάριο
Εάν το θειικό βάριο καθιζάνει παρουσία υπερμαγγανικού καλίου (KMnO4), μετατρέπεται σε ροζ (ιώδες) χρώμα αφού απορροφήσει μέρος του υπερμαγγανικού. Το προσροφημένο υπερμαγγανικό στην επιφάνεια δεν μπορεί να μειωθεί με τη χρήση κοινών αναγωγικών παραγόντων. Ακόμη και το υπεροξείδιο του υδρογόνου δεν είναι αποτελεσματικό αντιδραστήριο για την αναγωγή. Η περίσσεια υπερμαγγανικού καλίου που δεν προσροφάται στην επιφάνεια αντιδρά εύκολα με τους κοινούς αναγωγικούς παράγοντες. Έτσι, το ροζ θειικό βάριο είναι καθαρά ορατό στο άχρωμο μέσο.
Δοκιμή οξικού μολύβδου για ιόντα θειικού άλατος
Όταν προστίθεται οξικός μόλυβδος σε διάλυμα θειικού, σχηματίζεται ένα λευκό χρώμα ίζημα θειικού μολύβδου. Είναι διαλυτό σε θερμό πυκνό θειικό οξύ, διαλύματα οξικού αμμωνίου και διαλύματα υδροξειδίου.
Pb + SO4 —> PbSO4 ↓(Λευκό)
Στην τελευταία περίπτωση (PbSO4 με NaOH), σχηματίζεται τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο (II). Κατά την οξίνιση με υδροχλωρικό οξύ, ο χλωριούχος μόλυβδος κρυσταλλώνεται στο μέσο.
PbSO4↓ + NaOH —> Na2 [Pb(OH)4 ] + SO4
Δοκιμή νιτρικού αργύρου για ιόντα θειικών ιόντων
Όταν προστίθεται νιτρικός άργυρος σε ένα θειικό διάλυμα, σχηματίζεται ένα κρυσταλλικό ίζημα θειικού αργύρου. Αυτό συμβαίνει μόνο σε συμπυκνωμένα διαλύματα (διαλυτότητα Ag2 SO4 =5,8 g στους 18 C).
Ag + SO4 —> Ag2 SO4 ↓
Δοκιμή νιτρικού υδραργύρου για ιόντα θειικών ιόντων
Όταν προστίθεται νιτρικός υδράργυρος σε διάλυμα θειικών ιόντων, σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα βασικού θειικού υδραργύρου (HgSO4).
3Hg + SO4 + 2H2 O —> 4H+ HgSO4.2HgO ↓(κίτρινο)
Αυτή είναι μια ευαίσθητη δοκιμή και μπορεί να παρατηρηθεί ακόμη και από τα εναιωρήματα θειικού βαρίου ή μολύβδου.
Τι είναι η δοκιμή για θειικά άλατα – Περίληψη
Τα θειικά άλατα σχηματίζουν ιζήματα με μερικά από τα μεταλλικά ιόντα με μοναδικές ιδιότητες διαλυτότητας. Δεν σχηματίζει ιζήματα με όλα τα μεταλλικά ιόντα, αλλά με βάριο, στρόντιο και μόλυβδο (BaSO4, SrSO4, PbSO4), σχηματίζει ένα αδιάλυτο στο νερό ίζημα. Δεν είναι διαλυτά σε θερμό αραιό υδροχλωρικό οξύ ή νιτρικό οξύ, αλλά είναι διαλυτά όταν θερμαίνονται. Ορισμένα θειικά άλατα (Bi2 Τα (SO4)3, Cr2(SO4)3) είναι αδιάλυτα στο νερό, αλλά διαλυτά σε αραιό HCl και αραιά οξέα HNO3. Ορισμένα θειικά άλατα (HgSO4, CaSO4) είναι μερικώς διαλυτά στο νερό. Ο νιτρικός υδράργυρος δίνει ένα κίτρινο χρώμα καθίζησης παρουσία θειικών ιόντων. Αυτό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την αναγνώριση ακόμη και αν η συγκέντρωση είναι αρκετά χαμηλή. Το χλωριούχο βάριο σχηματίζει ένα ροζ χρώματος ίζημα με θειικά άλατα, όταν το υπερμαγγανικό κάλιο βρίσκεται στο μέσο αντίδρασης.
