Ποιες είναι οι Ιδιότητες των Αλκυνίων

Ενώ απαντάτε στην ερώτηση "ποιες είναι οι ιδιότητες των αλκυνίων", αυτό το άρθρο σας παρουσιάζει επίσης επαρκείς πληροφορίες για τα αλκύνια. Η ομάδα αλκυνίων είναι μέλος της οικογένειας των υδρογονανθράκων. περιέχει έναν τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα στη δομή τους. Τα αλκίνια έχουν παρόμοιες φυσικές ιδιότητες με τα αλκάνια και αλκένια . Τα αλκίνια είναι πιο δραστικά από τα αλκάνια και τα αλκίνια παρουσιάζουν αντιδράσεις παρόμοιες με τα αλκάνια. Αυτό το άρθρο εξηγεί εν συντομία τις παρόμοιες ιδιότητες που μοιράζονται τα αλκίνια με τους άλλους υδρογονάνθρακες και τις διαφορές που έχουν. Παρόμοια με τα αλκάνια και τα αλκένια, τα αλκίνια έχουν επίσης κυκλικά μέλη εκτός από τα άκυκλα (μη κυκλικά) μέλη. Ωστόσο, αυτό το άρθρο εστιάζει μόνο στα άκυκλα αλκύνια, τα οποία έχουν τον γενικό μοριακό τύπο C_n H_2n-2 .

Τι είναι τα Αλκίνια

Τα αλκίνια είναι μια κατηγορία υδρογονανθράκων που περιέχουν έναν τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα (C=C). Λόγω του τριπλού δεσμού, ένα αλκίνιο έχει τέσσερα λιγότερα άτομα υδρογόνου από το αντίστοιχο αλκάνιο του. Παρόμοια με τα αλκάνια και τα αλκένια, τα αλκίνια σχηματίζουν επίσης κυκλικές και μη κυκλικές μοριακές δομές. Ο γενικός μοριακός τύπος για τα άκυκλα (μη κυκλικά) αλκάνια είναι C_n H_2n-2 και αυτή των κυκλικών αλκανίων είναι C_n H_2n-4 . Ορισμένες ιδιότητες των αλκυνίων διαφέρουν από άλλους υδρογονάνθρακες.

Γενικός Μοριακός Τύπος Αλκυνίων

Τα άκυκλα αλκάνια έχουν τον γενικό μοριακό τύπο C_n H_2n-2 . Το μικρότερο αλκάνιο είναι το μεθάνιο (ακετυλένιο C₂ H₂ ). Τα αλκίνια που έχουν τριπλούς δεσμούς στο τέλος της ανθρακικής αλυσίδας (RC=H), ονομάζονται τελικά αλκύνια ή μονοϋποκατεστημένα αλκύνια . Ως ομάδα, τα τερματικά αλκύνια είναι η πιο όξινη ομάδα υδρογονάνθρακα. Τα διυποκατεστημένα αλκίνια έχουν εσωτερικούς τριπλούς δεσμούς (RC=R’).

Χημικές ιδιότητες των αλκυνίων

Μοριακή δομή αλκυνίων

Ο τριπλός δεσμός άνθρακα-άνθρακα έχει γραμμική γεωμετρία. Χαρακτηρίζει τις μονάδες -C=C- και C-C=C-C των τερματικών και εσωτερικών τριπλών δεσμών αντίστοιχα. Τα τριπλώς συνδεδεμένα άτομα άνθρακα είναι sp-υβριδοποιημένα.

Οξύτητα τερματικών αλκυνίων

Ο δεσμός =C-H των αλκινίων δείχνει μικρή τάση ιονισμού. Ωστόσο, τα αλκάνια και τα αλκένια είναι όλα ασθενή οξέα.

Δραστικότητα αλκυνίων

Σε αντίθεση με τα αλκάνια, τα αλκίνια παρουσιάζουν πολλές αντιδράσεις με χημικά αντιδραστήρια. Οι περισσότερες από αυτές είναι αντιδράσεις προσθήκης όπως στα αλκένια. Ωστόσο, τα τελικά αλκίνια υφίστανται επίσης αντιδράσεις υποκατάστασης.

Γενικά, τόσο τα αλκάνια όσο και τα αλκίνια είναι πιο αντιδραστικά από τα αλκάνια και τα αλκένια. Τα αλκίνια υφίστανται παρόμοιους τύπους αντιδράσεων. Για παράδειγμα, και τα δύο υφίστανται ηλεκτρόφιλες αντιδράσεις προσθήκης με αλογόνα, οξέα και οξειδωτικά μέσα. Μία από τις πιο σημαντικές διαφορές στη χημική αντιδραστικότητα μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων οφείλεται στις διαφορές στην οξύτητα. Τα τερματικά αλκίνια περιέχουν ένα όξινο υδρογόνο που μπορεί να αφαιρεθεί από μια ισχυρή βάση για να δώσει ένα ανιόν ακετυλιδίου. Καθώς το αρνητικό φορτίο του ανιόντος ακετυλιδίου βρίσκεται σε ένα υβριδικό τροχιακό με περισσότερους χαρακτήρες s, που επιτρέπουν στο φορτίο να είναι πιο κοντά στον πυρήνα, είναι πιο σταθερό είτε από ανιόν αλκυλίου είτε από βινυλικό ανιόν.

Τα αλκάνια και τα αλκένια δεν αντιδρούν ως εξής.

Φυσικές ιδιότητες των αλκυνίων

Τα αλκίνια μοιάζουν με τα αλκένια και τα αλκάνια σε φυσικές ιδιότητες. Τα μόρια που έχουν μικρότερο μοριακό βάρος είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου και καθώς αυξάνεται το μοριακό βάρος η φυσική τους κατάσταση αλλάζει από αέριο σε υγρό και μετά στα στερεά.

Διαλυτότητα αλκυνίων

Τόσο τα αλκένια όσο και τα αλκίνια είναι σχετικά πολικά μόρια. Επομένως, και οι δύο αυτές ομάδες είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες ή διαλύτες σε χαμηλή πολικότητα. Τα αλκίνια είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό. αυτή των αλκανίων είναι χαμηλότερη από τα αλκίνια.

Αλκύνια _{διαλυτότητα στο νερό}> Αλκένια _{διαλυτότητα στο νερό}

Πυκνότητα αλκυνίων

Τα αλκίνια έχουν τιμή χαμηλής πυκνότητας όπως τα αλκάνια και τα αλκένια. Η πυκνότητα των αλκυνίων είναι συνήθως μικρότερη από αυτή του νερού. (Αναφορά:Πίνακας 2)

Σημεία βρασμού των Αλκυνίων

Γενικά, τα αλκίνια έχουν ελαφρώς υψηλότερα σημεία βρασμού από τα αντίστοιχα αλκάνια και αλκένια.

Παράδειγμα: 

Αλκάνιο                                                 Αλκένιο                                                         Αλκένιο
butane butene 1-butyne 2-butyne
0c 6c 8.1c 27.0 c

Ιδιότητες των Αλκυνίων – Περίληψη

Τα αλκίνια είναι μια ομάδα στην οικογένεια υδρογονανθράκων που έχουν έναν τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα στη δομή. Τα άκυκλα αλκύνια έχουν τον γενικό χημικό τύπο C_n H_2n-2 , και αυτό του κυκλικού αλκυνίου είναι C_n H_2n-4 . Το ακετυλένιο είναι το μικρότερο μέλος στην ομάδα αλκυνίων. Τα τερματικά αλκύνια είναι η πιο όξινη ομάδα στην οικογένεια των υδρογονανθράκων. Τα αλκίνια υφίστανται αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης. Τα αλκίνια είναι πιο αντιδραστικά από τα αλκάνια.

Τα αλκίνια μοιάζουν με αλκάνια και αλκίνια σε φυσικές ιδιότητες (σημείο βρασμού, διαλυτότητα στο νερό, διπολική ροπή). Η διαλυτότητα των αλκυνίων στο νερό είναι ελαφρώς υψηλότερη από τους άλλους υδρογονάνθρακες. Η πυκνότητά τους είναι μικρότερη από αυτή του νερού όπως οι άλλοι υδρογονάνθρακες.