Διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών
Κύρια διαφορά – Ιωνικοί έναντι ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί
Τα ομόλογα μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες. πρωτογενή και δευτερεύοντα ομόλογα. Οι πρωτογενείς δεσμοί είναι οι χημικοί δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια, ενώ οι δευτερεύοντες δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Υπάρχουν τρεις τύποι πρωτογενών δεσμών, δηλαδή οι ιοντικοί δεσμοί, οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι μεταλλικοί δεσμοί. Οι δευτερογενείς δεσμοί περιλαμβάνουν δεσμούς διασποράς, διπολικούς δεσμούς και δεσμούς υδρογόνου. Οι πρωτογενείς δεσμοί έχουν σχετικά υψηλές ενέργειες δεσμού και είναι πιο σταθεροί σε σύγκριση με δευτερεύουσες δυνάμεις. Η κύρια διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών είναι ο σχηματισμός τους. Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο παρέχει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους και οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένας μεταβλητός αριθμός ατόμων μοιράζεται έναν μεταβλητό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα μεταλλικό πλέγμα.
Αυτό το άρθρο εξετάζει,
1. Τι είναι οι ιωνικοί δεσμοί;
– Ορισμός, Σχηματισμός, Ιδιότητες
2. Τι είναι οι ομοιοπολικοί δεσμοί;
– Ορισμός, Σχηματισμός, Ιδιότητες
3. Τι είναι τα μεταλλικά ομόλογα;
– Ορισμός, Σχηματισμός, Ιδιότητες
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ιονικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών; 
Τι είναι οι ιωνικοί δεσμοί
Ορισμένα άτομα τείνουν να δωρίζουν ή να λαμβάνουν ηλεκτρόνια προκειμένου να γίνουν πιο σταθερά καταλαμβάνοντας πλήρως την εξώτατη τροχιά τους. Τα άτομα με πολύ λίγα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημά τους τείνουν να δωρίσουν τα ηλεκτρόνια και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα, ενώ τα άτομα με περισσότερα ηλεκτρόνια στην εξώτατη τροχιά τους έχουν την τάση να λαμβάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα. Όταν αυτά τα ιόντα συνενώνονται, οι δυνάμεις έλξης εμφανίζονται λόγω αντίθετων φορτίων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις ονομάζονται ιοντικοί δεσμοί. Αυτοί οι σταθεροί δεσμοί ονομάζονται επίσης ηλεκτροστατικοί δεσμοί . Τα στερεά που συνδέονται με ιοντικούς δεσμούς έχουν κρυσταλλικές δομές και χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα, η οποία οφείλεται στην έλλειψη ελεύθερων κινούμενων ηλεκτρονίων. Συνήθως εμφανίζονται δεσμοί μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα. Παραδείγματα υλικών ιοντικών δεσμών περιλαμβάνουν LiF, NaCl, BeO, CaF2 και τα λοιπά. 
Τι είναι οι ομοιοπολικοί δεσμοί
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Τα δύο άτομα έχουν μικρή διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ίδιων ατόμων ή διαφορετικών τύπων ατόμων. Για παράδειγμα, το φθόριο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του περίβλημα, επομένως, ένα ηλεκτρόνιο μοιράζεται ένα άλλο άτομο φθορίου δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό που προκύπτει F2 μόριο. Ομοιοπολικά συνδεδεμένα υλικά βρίσκονται και στις τρεις καταστάσεις. δηλαδή, στερεά, υγρά και αέρια. Παραδείγματα υλικού ομοιοπολικού δεσμού περιλαμβάνουν αέριο υδρογόνο, αέριο άζωτο, μόρια νερού, διαμάντι, πυρίτιο κ.λπ. 
Τι είναι οι μεταλλικοί δεσμοί
Σε ένα μεταλλικό πλέγμα, τα ηλεκτρόνια σθένους συνδέονται χαλαρά από τους πυρήνες των ατόμων μετάλλου. Έτσι, τα ηλεκτρόνια σθένους απαιτούν πολύ χαμηλή ενέργεια για να απελευθερωθούν από τους πυρήνες. Μόλις αυτά τα ηλεκτρόνια αποκολληθούν, τα άτομα μετάλλου γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα θετικά φορτισμένα ιόντα περιβάλλονται από έναν μεγάλο αριθμό αρνητικά φορτισμένων, ελεύθερα κινούμενων ηλεκτρονίων που ονομάζονται σύννεφο ηλεκτρονίων. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις σχηματίζονται λόγω των έλξεων μεταξύ του νέφους ηλεκτρονίων και των ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις ονομάζονται μεταλλικοί δεσμοί. Στους μεταλλικούς δεσμούς, σχεδόν κάθε άτομο στο μεταλλικό πλέγμα μοιράζεται ηλεκτρόνια. οπότε δεν υπάρχει τρόπος να προσδιοριστεί ποιο άτομο μοιράζεται ποιο ηλεκτρόνιο. Εξαιτίας αυτού του λόγου, τα ηλεκτρόνια σε μεταλλικούς δεσμούς αναφέρονται ως αποτοποθετημένα ηλεκτρόνια. Λόγω των ελεύθερων κινούμενων ηλεκτρονίων, τα μέταλλα είναι γνωστά για καλούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα μετάλλων με μεταλλικούς δεσμούς περιλαμβάνουν σίδηρο, χαλκό, χρυσό, ασήμι, νικέλιο κ.λπ. 
Διαφορά μεταξύ ιοντικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών
Ορισμός
Ιωνικός δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικές δυνάμεις που προκύπτουν μεταξύ αρνητικών και θετικών ιόντων.
Ομοιοπολικός δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι δεσμοί που προκύπτουν όταν δύο στοιχεία μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο σθένους προκειμένου να λάβουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ουδέτερων αερίων.
Μεταλλικός δεσμός: Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι δυνάμεις μεταξύ αρνητικά φορτισμένων ελεύθερα κινούμενων ηλεκτρονίων και θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων.
Ενέργεια ομολόγων
Ιωνικοί δεσμοί: Η ενέργεια των δεσμών είναι υψηλότερη από τους μεταλλικούς δεσμούς.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Η ενέργεια των δεσμών είναι υψηλότερη από τους μεταλλικούς δεσμούς.
Μεταλλικοί δεσμοί: Η ενέργεια των ομολόγων είναι χαμηλότερη από άλλους κύριους δεσμούς.
Σχηματισμός
Ιωνικοί δεσμοί: Ιωνικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο παρέχει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους.
Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένας μεταβλητός αριθμός ατόμων μοιράζεται έναν μεταβλητό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα μεταλλικό πλέγμα.
Αγωγιμότητα
Ιωνικοί δεσμοί: Οι ιοντικοί δεσμοί έχουν χαμηλή αγωγιμότητα.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν πολύ χαμηλή αγωγιμότητα.
Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί έχουν πολύ υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
Σημεία τήξης και βρασμού
Ιωνικοί δεσμοί: Οι ιοντικοί δεσμοί έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Φυσική κατάσταση
Ιωνικοί δεσμοί: Οι ιοντικοί δεσμοί υπάρχουν μόνο σε στερεά κατάσταση.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί υπάρχουν με τη μορφή στερεών, υγρών και αερίων.
Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί υπάρχουν μόνο με τη μορφή στερεού.
Nature of Bond
Ιωνικοί δεσμοί: Ο δεσμός είναι μη κατευθυντικός.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Ο δεσμός είναι κατευθυντικός.
Μεταλλικοί δεσμοί: Ο δεσμός είναι μη κατευθυντικός.
Σκληρότητα
Ιωνικοί δεσμοί: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σκληροί λόγω της κρυσταλλικής δομής.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν είναι πολύ σκληροί με εξαίρεση το διαμάντι, το πυρίτιο και τον άνθρακα.
Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί δεν είναι πολύ σκληροί.
Ελατότητα
Ιωνικοί δεσμοί: Τα υλικά με ιοντικούς δεσμούς δεν είναι ελατά.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα υλικά με ομοιοπολικούς δεσμούς δεν είναι ελατά.
Μεταλλικοί δεσμοί: Τα υλικά με μεταλλικούς δεσμούς είναι ελατά.
ολκιμότητα
Ιωνικοί δεσμοί: Τα υλικά με ιοντικούς δεσμούς δεν είναι όλκιμα.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα υλικά με ομοιοπολικούς δεσμούς δεν είναι όλκιμα.
Μεταλλικοί δεσμοί: Τα υλικά με μεταλλικούς δεσμούς είναι όλκιμα.
Παραδείγματα
Ιωνικοί δεσμοί: Παραδείγματα περιλαμβάνουν LiF, NaCl, BeO, CaF2 κ.λπ.
Ομοιοπολικοί δεσμοί: Παραδείγματα περιλαμβάνουν αέριο υδρογόνο, αέριο άζωτο, μόρια νερού, διαμάντι, πυρίτιο κ.λπ.
Μεταλλικοί δεσμοί: Παραδείγματα περιλαμβάνουν σίδηρο, χρυσό, νικέλιο, χαλκό, ασήμι, μόλυβδο κ.λπ.
Παραπομπές:
Cracolice, Mark. Βασικά στοιχεία της εισαγωγικής χημείας με την κριτική των μαθηματικών . 2η έκδ. N.p.:Cengage Learning, 2009. Print.Duke, Catherine Venessa. A., και Craig Denver Williams. Χημεία για τις Επιστήμες του Περιβάλλοντος και της Γης . N.p.:CRC Press, 2007. Print.Garg, S. K. Comprehensive Workshop Technology . Ν.π.:Εκδόσεις Λαξμή, 2009. Εκτύπωση. Ευγενική προσφορά εικόνας: "Ionic Bonds" By BruceBlaus – Δικό έργο (CC BY-SA 4.0) μέσω Commons Wikimedia "Ομοιοπολικοί δεσμοί" από BruceBlaus – Δικό έργο (CC BY-SA 4.0) μέσω Commons Wikimedia "Μεταλλικό δέσιμο" Από τον Muskid – Δική του δουλειά (CC BY-SA 3.0) μέσω του Commons Wikimedia
