Διαφορά μεταξύ ένωσης και μείγματος
Κύρια διαφορά – Σύνθεση έναντι Μείγματος
Μια ένωση αποτελείται από διαφορετικά είδη ατόμων που συνδέονται χημικά. Ένα μείγμα αποτελείται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά είδη ουσιών (άτομα, μόρια ή ενώσεις) αναμεμειγμένα φυσικά. Η κύρια διαφορά μεταξύ της ένωσης και του μείγματος είναι ότι οι ενώσεις συνδέονται χημικά ενώ τα μείγματα όχι.
Αυτό το άρθρο εξηγεί,
1. Τι είναι ένα Σύνθετο;
– Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Τύποι Συγκόλλησης, Παραδείγματα
2. Τι είναι ένα μείγμα;
– Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του σύνθετου και του μείγματος; 
Τι είναι μια ένωση – Ορισμός, χαρακτηριστικά, τύποι σύνδεσης, παραδείγματα
Οι ενώσεις αποτελούνται από στοιχεία. Μια συγκεκριμένη ένωση αποτελείται από δύο ή περισσότερα στοιχεία που συνδέονται χημικά. Μια ένωση μπορεί να είναι εντελώς διαφορετική από τα στοιχεία από τα οποία αποτελούνται. Για παράδειγμα, το Na είναι ένα μέταλλο υψηλής αντίδρασης και το Cl2 είναι ένα τοξικό αέριο. Ωστόσο, το NaCl είναι ένα αλάτι που χρησιμοποιείται για το μαγείρεμα. Ένα άλλο καλό παράδειγμα είναι το νερό που αποτελείται από H2 και O2 . Το νερό είναι υγρό παρόλο που και τα δύο συστατικά του είναι αέρια.
Σε ορισμένες ενώσεις, οι αναλογίες του περιεχομένου του ατόμου παραμένουν σταθερές και είναι μοναδικές για τη συγκεκριμένη ένωση. Εάν η αναλογία διαφέρει, δημιουργείται μια νέα ένωση. Αυτό το σενάριο επεξεργάζεται με τα ακόλουθα παραδείγματα.
Το άζωτο και το οξυγόνο δημιουργούν αυτές τις δύο ενώσεις.
N2(g) + O2(g) → 2ΟΧΙ(ζ) Οξείδιο του αζώτου ή οξείδιο του αζώτου
2ΟΧΙ(ζ) + O2(g) → 2ΟΧΙ2(g) Οξείδιο του αζώτου ή Διοξείδιο του αζώτου
Αν και το οξείδιο του αζώτου και το διοξείδιο του αζώτου αποτελούνται από τα ίδια στοιχεία, οι συνθέσεις τους είναι διαφορετικές. Ως εκ τούτου, δημιουργεί δύο διαφορετικές ενώσεις.
Οι ενώσεις σχηματίζονται όταν οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων μελών είναι μεγαλύτερες από αυτές των απωστικών δυνάμεων. Οι ενώσεις γενικά παράγονται είτε με ομοιοπολικό είτε με ιοντικό δεσμό. Η ενέργεια είτε λαμβάνεται είτε αποδίδεται κατά την παραγωγή ενώσεων με χημικούς δεσμούς.
Ομοιοπολικός δεσμός
Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται από τα συμμετέχοντα άτομα όπως φαίνεται παρακάτω. Αυτού του είδους οι ενώσεις ονομάζονται ομοιοπολικές ενώσεις. Εάν τα δύο άτομα έλκονται παρόμοια προς τα ηλεκτρόνια (παρόμοια ηλεκτραρνητικότητα), η ένωση είναι μη πολική. Ωστόσο, εάν το χάσμα ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι τεράστιο, η ένωση γίνεται πολική. Ένα μόριο νερού είναι το καλύτερο παράδειγμα αυτού του φαινομένου.
Μη πολικές ενώσεις – Μεθάνιο, Αμμωνία, Εξάνιο
Πολικές ενώσεις – Νερό, CF, HF 
Ιονικός δεσμός
Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται εξ ολοκλήρου από το ένα άτομο στο άλλο. Ως εκ τούτου, εμφανίζεται ένα ηλεκτρονικό φορτίο και στα δύο άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό. Οι ενώσεις που γεννιούνται από αυτούς τους δεσμούς είναι κυρίως στερεά με υψηλά σημεία τήξης και μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Μεταλλικά και μη μεταλλικά στοιχεία συνεργάζονται στο σχηματισμό αυτού του τύπου ενώσεων.
Τα συστατικά μιας ένωσης δεν μπορούν να διαχωριστούν φυσικά. Μπορούν να διαχωριστούν μόνο με χημικές μεθόδους ή ηλεκτρόλυση.
Τι είναι ένα μείγμα – Ορισμός, χαρακτηριστικά, τύποι συγκόλλησης
Ένα μείγμα είναι ένας συνδυασμός δύο ή περισσότερων στοιχείων ή/και ενώσεων. Αν και αυτά τα συστατικά υπάρχουν μαζί, δεν συνδέονται χημικά ούτε δημιουργούν νέες ουσίες. Ένα καλό παράδειγμα είναι το μείγμα άμμου και νερού όπου και τα δύο συστατικά δεν συνδέονται χημικά και μπορούν να διαχωριστούν ως μεμονωμένες ουσίες με διήθηση. Άλλα φυσικά μέσα διαχωρισμού είναι η εξάτμιση, η απόσταξη, η χρωματογραφία, η φυγοκέντρηση και η εκχύλιση. Για αυτές τις μεθόδους διαχωρισμού, λαμβάνονται υπόψη οι φυσικές ιδιότητες των συστατικών σε ένα μείγμα. Μερικές από αυτές τις φυσικές ιδιότητες είναι η πυκνότητα, το μέγεθος και η διαλυτότητα.
Τα συστατικά σε ενώσεις διατηρούν τα ατομικά τους χαρακτηριστικά. Όταν δοκιμάζετε ένα διάλυμα αλμυρού νερού, μπορείτε να νιώσετε την αλμυρή γεύση στη γλώσσα σας. Αυτό δείχνει ότι το αλάτι μπορεί να δώσει τη χαρακτηριστική του γεύση ακόμα και όταν αναμιχθεί με νερό. Τα μείγματα δεν έχουν τις δικές τους ιδιότητες όπως οι ενώσεις.
Τα μείγματα είναι συχνά ομοιογενή ή ετερογενή.
Ομογενή μείγματα – Η σύσταση του μείγματος είναι ίδια σε όλη την έκταση.
Π.χ.:- Αλάτι διαλυμένο σε νερό
Ετερογενή μείγματα – Η σύνθεση μπορεί να διαφέρει από σημείο σε σημείο στο μείγμα.
Ex:- Smog
Ο αέρας που αναπνέουμε και ο απέραντος γαλάζιος ωκεανός μπορούν να θεωρηθούν ως τα μεγαλύτερα μείγματα που υπάρχουν στη γη. Και τα δύο είναι ετερογενή μείγματα.
Διαφορά μεταξύ ένωσης και μείγματος
Bond
Ενώσεις: Τα συστατικά είναι χημικά συνδεδεμένα.
Π.χ:- NaCl, H2 O
Μείγματα: Τα συστατικά δεν είναι χημικά συνδεδεμένα.
Π.χ.:- Αλμυρό νερό, άμμος και ζάχαρη
Διαχωρισμός
Σύνθετες: Τα εξαρτήματα δεν μπορούν να διαχωριστούν φυσικά. Μπορούν να διαχωριστούν μέσω ηλεκτρόλυσης.
Μίγματα: Τα συστατικά μπορούν να διαχωριστούν φυσικά εύκολα μέσω μεθόδων όπως η διήθηση, η χρωματογραφία, η φυγοκέντρηση, η διάλυση, η εξάτμιση και η απόσταξη.
Χαρακτηριστικά
Ενώσεις: Οι ενώσεις εμφανίζουν τα δικά τους χαρακτηριστικά, όχι τα μεμονωμένα χαρακτηριστικά των εξαρτημάτων.
Μείγματα: Οι ενώσεις δεν εμφανίζουν τα δικά τους χαρακτηριστικά. Εμφανίζονται μεμονωμένα χαρακτηριστικά των στοιχείων.
Αναλογία
Ενώσεις: Η αναλογία των στοιχείων είναι σταθερή.
Μείγματα: Η αναλογία των εξαρτημάτων μπορεί να ποικίλλει.
Σημείο βρασμού και σημείο τήξης
Ενώσεις: Το σημείο βρασμού και το σημείο τήξης είναι σταθερά για μια συγκεκριμένη ένωση.
Μείγματα: Το σημείο βρασμού και το σημείο τήξης δεν είναι σταθερά.
Μεταφορά ενέργειας
Σύνθετες: Δίνεται ή εισέρχεται ενέργεια για την παρασκευή ενώσεων μέσω χημικών δεσμών.
Μείγματα: Υπάρχει καθόλου ή μικρή μεταφορά ενέργειας.
Κατηγορίες
Ενώσεις: Οι ενώσεις μπορεί να είναι ομοιοπολικές ή ιοντικές.
Μείγματα: Τα μείγματα μπορεί να είναι ομοιογενή ή ετερογενή.
Λίστα αναφοράς:
«Ο στόχος μας». Διάκριση μεταξύ μείγματος και ένωσης (θεωρία) :Κατηγορία 9 :Χημεία :Amrita Online Lab . Ν.π., ν.δ. Ιστός. 31 Ιανουαρίου 2017. Ophardt, Charles. "Εισαγωγή στις Ιονικές Ενώσεις." Εικονικό χημικό βιβλίο . Elmhurt College, 2003. Web. 31 Ιανουαρίου 2017.
