Διαφορά μεταξύ συγκόλλησης και καθίζησης
Κύρια διαφορά – Συγκόλληση vs Κατακρήμνιση
Τόσο η συγκόλληση όσο και η καθίζηση αναφέρονται στο σχηματισμό μιας στερεής μάζας μέσα σε ένα διάλυμα. Αυτή η σχηματισμένη στερεή μάζα είτε θα παραμείνει ως εναιώρημα είτε θα βυθιστεί στον πυθμένα του δοχείου εάν είναι πιο πυκνό από το διάλυμα. Ωστόσο, είναι αδιάλυτο σε αυτό το διάλυμα. Η κύρια διαφορά μεταξύ της συγκόλλησης και της κατακρήμνισης είναι ότισυγκόλληση είναι ο σχηματισμός στερεάς μάζας με τη συσσώρευση αιωρούμενων σωματιδίων σε ένα διάλυμα ενώ καθίζηση είναι ο σχηματισμός στερεάς μάζας ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης που λαμβάνει χώρα μεταξύ δύο ιοντικών συστατικών.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι η συγκόλληση
– Ορισμός, Σχηματισμός, Χρήσεις
2. Τι είναι η βροχόπτωση
– Ορισμός, Σχηματισμός, Χρήσεις
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Συγκόλλησης και Κατακρήμνισης
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:συγκόλληση, συσσωμάτωμα, ομαδοποίηση αίματος, καθίζηση, ίζημα, κατακρήμνιση, διάλυμα 
Τι είναι η συγκόλληση;
Συγκόλληση είναι η συσσώρευση σωματιδίων για να σχηματιστεί μια ενιαία μεγάλη στερεά μάζα. Αυτή η μάζα είτε θα παραμείνει ως εναιώρημα είτε θα βυθιστεί στον πάτο του δοχείου. Το τελικό προϊόν ονομάζεται συγκεντρωτικό . Η συγκόλληση συμβαίνει με σωματίδια που υπάρχουν ήδη στο διάλυμα.
Το καλύτερο παράδειγμα για τη συγκόλληση προέρχεται από τη βιολογία, στον σχηματισμό ορατών συσσωματωμάτων συμπλεγμάτων αντισώματος-αντιγόνου. Αυτό είναι πολύ σημαντικό στην ομάδα αίματος, επειδή η αντίστοιχη ομάδα αίματος πρέπει να δίνεται σε ένα άτομο σε μεταγγίσεις αίματος. Εάν δοθεί η λάθος ομάδα αίματος, θα προκαλέσει σχηματισμό συστάδων ερυθρών αιμοσφαιρίων, καθώς τα αντισώματα αντιδρούν με τα αιμοσφαίρια, σχηματίζοντας συστάδες.
Εικόνα 1:Σύμπλεγμα αντισώματος-αντιγόνου
Τι είναι η βροχόπτωση;
Η καθίζηση είναι ο σχηματισμός ενός αδιάλυτου μορίου σε ένα υγρό διάλυμα. αυτό το αδιάλυτο μόριο ονομάζεται ίζημα . Σχηματίζεται ίζημα όταν αναμιγνύονται δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις. Οι διαλυτές ιοντικές ενώσεις μπορούν να διασπαστούν στα ιόντα τους στο διάλυμα. Στη συνέχεια, αυτά τα ιόντα μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ένα ίζημα ή να παραμείνουν ως διαλυτοποιημένο ιόν σε αυτό το διάλυμα. Το χημικό είδος που προκαλεί αυτή την κατακρήμνιση ονομάζεται καθίζηση .
Επιπλέον, μπορεί να σχηματιστούν ιζήματα όταν η θερμοκρασία του διαλύματος μειωθεί. Η χαμηλή θερμοκρασία μειώνει τη διαλυτότητα των αλάτων, με αποτέλεσμα να καθιζάνουν στο διάλυμα. Το σχηματιζόμενο ίζημα μπορεί να παραμείνει ως εναιώρημα στο διάλυμα εάν δεν υπάρχει επαρκής βαρύτητα. Αλλά αργότερα, τα σωματίδια του ιζήματος θα καθιζάνουν στον πυθμένα του δοχείου, εκτός εάν διαταραχθούν.
Η κατακρήμνιση είναι ένα πολύ σημαντικό φαινόμενο αφού το σχηματιζόμενο ίζημα είναι ορατό. Ο σχηματισμός ενός ιζήματος μπορεί να υποδηλώνει την παρουσία μιας χημικής αντίδρασης. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO3 ) και το χλωριούχο νάτριο (NaCl) θα σχηματίσουν ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AgCl).
Εικόνα 2:Αναστολή και κατακρήμνιση
Διαφορά μεταξύ συγκόλλησης και κατακρήμνισης
Ορισμός
Συγκόλληση: Η συγκόλληση είναι η διαδικασία σχηματισμού στερεάς μάζας από σωματίδια που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.
Υετός: Η καθίζηση είναι η διαδικασία σχηματισμού αδιάλυτης στερεάς μάζας από την αντίδραση ιόντων που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.
Πρώτες ύλες
Συγκόλληση: Η πρώτη ύλη για τη συγκόλληση είναι τα σωματίδια που υπάρχουν στο διάλυμα.
Υετός: Η πρώτη ύλη για την καθίζηση είναι ιόντα που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.
Τύπος αντίδρασης
Συγκόλληση: Η συγκόλληση περιλαμβάνει σύνθετες αντιδράσεις που σχηματίζουν.
Υετός: Η καθίζηση περιλαμβάνει χημικές αντιδράσεις μεταξύ αλάτων ή ιοντικών ενώσεων.
Τελικό προϊόν
Συγκόλληση: Η σχηματισμένη στερεή μάζα συνήθως βυθίζεται στον πυθμένα του δοχείου.
Υετός: Το ίζημα είτε θα παραμείνει ως εναιώρημα είτε θα βυθιστεί στον πυθμένα του δοχείου, όπως επηρεάζεται από τη βαρύτητα.
Χρησιμοποιήσεις
Συγκόλληση: Η συγκόλληση είναι χρήσιμη στην ταξινόμηση των ομάδων αίματος.
Υετός: Η κατακρήμνιση είναι χρήσιμη σε τεχνικές ποσοτικής ανάλυσης, σχηματισμού χρωστικών και επεξεργασίας νερού.
Συμπέρασμα
Η συγκόλληση και η καθίζηση χρησιμοποιούνται ως μέθοδοι ανίχνευσης για μια σειρά ανόργανων και βιολογικών αναλύσεων. Η κατακρήμνιση είναι πολύ σημαντική από χημική άποψη, ενώ η συγκόλληση είναι χρήσιμη από βιολογική άποψη. Αν και το τελικό αποτέλεσμα είναι το ίδιο τόσο για τη συγκόλληση όσο και για την κατακρήμνιση, αυτά διακρίνονται στις διεργασίες τους. Η κύρια διαφορά μεταξύ της συγκόλλησης και της καθίζησης είναι ότι η συγκόλληση είναι ο σχηματισμός μιας στερεής μάζας με τη συσσώρευση αιωρούμενων σωματιδίων σε διάλυμα, ενώ η κατακρήμνιση είναι ο σχηματισμός μιας στερεής μάζας ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης που συμβαίνει μεταξύ δύο ιοντικών συστατικών.
Αναφορές:
1."Αντιδράσεις κατακρήμνισης." LibreTexts Χημείας. Libretexts, 27 Αυγούστου 2016. Web. Διαθέσιμο εδώ. 09 Ιουνίου 2017.
2"Αντιδράσεις κατακρήμνισης – Απεριόριστο ανοιχτό εγχειρίδιο." Απεριόριστος. Boundless, 13 Αυγούστου 2016. Web. Διαθέσιμο εδώ. 09 Ιουνίου 2017.
3. Raniaaboshady Follow. "Συγκόλληση." LinkedIn SlideShare. N.p., 13 Sep. 2014. Web. Διαθέσιμο εδώ. 09 Ιουνίου 2017.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. «Antigen-antibody-complex» Από τον Alejandro Porto – Basada en File:IgM scheme.svg de WarX. (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia
2. «Διάγραμμα χημικής κατακρήμνισης» Από Vectorized by ZooFari; ράστερ από ZabMilenko – Δική δουλειά, Chemical precipitation diagram.png (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
