Διαφορά μεταξύ pKa και pH
Κύρια διαφορά – pKa έναντι pH
Στη φυσική χημεία, το pKa και το pH είναι δύο όροι που σχετίζονται με την οξύτητα ενός συστήματος. Αυτές είναι λογαριθμικές τιμές. Ο ευκολότερος τρόπος για να εκφράσετε και να συγκρίνετε πολύ μεγάλα ή πολύ μικρά ποσά είναι να λάβετε τη λογαριθμική τους τιμή. Ο λογάριθμος δίνει μια απλή τιμή που είναι πολύ εύκολο να χειριστεί κανείς. Η κύρια διαφορά μεταξύ pKa και pH είναι ότι το pKa υποδηλώνει τη διάσταση ενός οξέος ενώ το pH υποδηλώνει την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός συστήματος.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το pKa
– Ορισμός, Αξίες, Σχέση
2. Τι είναι το pH
– Ορισμός, Αξίες, Σχέση
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ pKa και pH
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:οξύτητα, σταθερά διάστασης οξέος, βασικότητα, pH, pKa
Τι είναι το pKa
Το pKa είναι η αρνητική τιμή του λογάριθμου του Ka. Το Ka είναι το σύμβολο που δίνεται για τη σταθερά διάστασης οξέος . Ορισμένα οξέα είναι ισχυρά οξέα ενώ μερικά είναι αδύναμα οξέα. Τα ισχυρά οξέα διασπώνται πλήρως στα ιόντα του όταν βρίσκονται σε υδατικά διαλύματα. Αλλά τα αδύναμα οξέα διασπώνται μερικώς, δημιουργώντας μια ισορροπία μεταξύ του οξέος και της συζευγμένης βάσης του. Για παράδειγμα, εάν λάβουμε υπόψη ένα ασθενές οξύ που ονομάζεται ΗΑ, η διάστασή του μπορεί να δοθεί όπως παρακάτω. 
Η σταθερά διάστασης οξέος αυτής της ισορροπίας είναι,
Ka = [A][H]/[HA]
Πού,
[A] =Συγκέντρωση της συζυγούς βάσης
[H] =Συγκέντρωση ιόντων Η+
[HA] =Συγκέντρωση οξέος που υπάρχει
Στη συνέχεια, η τιμή pKa της σταθεράς διάστασης οξέος μπορεί να υποδειχθεί όπως παρακάτω.
pKa = – log10 [Ka]
Εξετάζοντας την τιμή pKa, μπορούμε να προσδιορίσουμε εάν ένα οξύ είναι ισχυρό οξύ ή ασθενές οξύ. Εάν η τιμή του pKa είναι υψηλή, το οξύ είναι ασθενές. Αυτό συμβαίνει επειδή μια υψηλότερη τιμή pKa δείχνει ότι το Ka είναι χαμηλό. Για να είναι χαμηλή η τιμή του Ka, Η τιμή A][H] θα πρέπει να είναι χαμηλότερη από την τιμή του [HA]. Αυτό σημαίνει ότι το οξύ έχει διαχωριστεί μερικώς. Αν όμως η τιμή του Το A][H] είναι υψηλότερο από το [HA], τότε το Ka θα ήταν υψηλό και το pKa θα ήταν αντίστοιχα χαμηλό. Αυτό δείχνει ότι είναι ισχυρό οξύ.
Τι είναι το pH
Το pH είναι η λογαριθμική τιμή της αντίστροφης συγκέντρωσης H. Η τιμή του pH δείχνει την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός συστήματος. Εάν η τιμή του pH ενός συγκεκριμένου συστήματος είναι υψηλή, τότε ονομάζεται αλκαλικό ή βασικό σύστημα. Εάν η τιμή του pH ενός συστήματος είναι χαμηλή, αυτό το σύστημα είναι όξινο. Το εύρος του pH είναι από 1 έως 14. Η τιμή του pH 7 είναι γνωστό ότι είναι το ουδέτερο pH όπου δεν υπάρχει οξύτητα ή αλκαλικότητα. Η σχέση μεταξύ pH και pKa μπορεί να παρουσιαστεί όπως παρακάτω. 
Στην αναλυτική χημεία, οι δείκτες pH χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του τελικού σημείου μιας συγκεκριμένης αντίδρασης. Αυτοί οι δείκτες είναι πολύ ευαίσθητοι στις αλλαγές του pH και δείχνουν διαφορετικά χρώματα για διαφορετικές τιμές pH σε υδατικά διαλύματα.
Ωστόσο, η τιμή του pH είναι μια καλή ένδειξη της οξύτητας ή της αλκαλικότητας σε ένα υδάτινο σώμα. Οι μετρητές pH μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη μέτρηση του pH του νερού ή οποιουδήποτε άλλου διαλύματος.
Διαφορά μεταξύ pKa και pH
Ορισμός
pKa: Το pKa είναι η αρνητική τιμή του λογαριθμικού του Ka.
pH: Το pH είναι η λογαριθμική τιμή της αντίστροφης συγκέντρωσης του H.
Ένδειξη οξύτητας
pKa: Το pKa υποδεικνύει εάν ένα οξύ είναι ισχυρό οξύ ή ασθενές οξύ.
pH: Το pH υποδεικνύει εάν ένα σύστημα είναι όξινο ή αλκαλικό.
Δίνονται λεπτομέρειες
pKa: Το pKa δίνει λεπτομέρειες για τη διάσταση ενός οξέος σε υδατικό διάλυμα.
pH: Το pH δίνει λεπτομέρειες σχετικά με τη συγκέντρωση των ιόντων Η σε ένα σύστημα.
Τιμές
pKa: Εάν το pKa ενός οξέος είναι υψηλό, είναι ασθενές οξύ και εάν το pKa ενός οξέος είναι χαμηλό, είναι ισχυρό οξύ.
pH: Εάν το pH ενός συστήματος είναι υψηλό, το σύστημα είναι αλκαλικό, αλλά αν το pH είναι χαμηλό, αυτό το σύστημα είναι όξινο.
Επίδραση άλλων παραμέτρων
pKa: Το pKa εξαρτάται από τη συγκέντρωση του οξέος, της συζυγούς βάσης και του H.
pH: Το pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση Η.
Συμπέρασμα
Τόσο το pKa όσο και το pH είναι πολύ σημαντικές παράμετροι στις εργαστηριακές πρακτικές. Η κύρια διαφορά μεταξύ του pKa και του pH είναι ότι το pKa υποδηλώνει τη διάσταση ενός οξέος ενώ το pH υποδηλώνει την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός συστήματος.
