Διαφορά μεταξύ οξικού οξέος και κιτρικού οξέος
Κύρια διαφορά – Οξικό οξύ έναντι κιτρικού οξέος
Το οξικό οξύ και το κιτρικό οξύ είναι δύο ενώσεις που χρησιμοποιούνται συχνά ως πρόσθετα τροφίμων. Επομένως, αυτές οι ενώσεις βρίσκονται στην κουζίνα. Το οξικό οξύ μπορεί να βρεθεί στο ξύδι και το κιτρικό οξύ στο χυμό λάιμ. Η κύρια διαφορά μεταξύ του οξικού οξέος και του κιτρικού οξέος είναι ότι το οξικό οξύ είναι μονοβασικό οξύ ενώ το κιτρικό οξύ είναι τριβασικό οξύ.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το οξικό οξύ
– Ορισμός, Ιδιότητες, Εφαρμογές
2. Τι είναι το κιτρικό οξύ
– Ορισμός, Ιδιότητες, Εφαρμογές
3. Ομοιότητες μεταξύ οξικού οξέος και κιτρικού οξέος
– Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Διαφορά μεταξύ οξικού οξέος και κιτρικού οξέος
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Οξικό οξύ, C2 H4 O2 , CH3 COOH, C3 H5 O(COOH)3 , C6 H8 O7 , κιτρικό οξύ, αιθανικό οξύ, μοριακός τύπος, μονοβασικό οξύ, τριβασικό οξύ, ασθενές οξύ 
Τι είναι το οξικό οξύ
Το οξικό οξύ είναι επίσης γνωστό ως Αιθανοϊκό οξύ. Αποτελείται από άτομα C, H και O. Ο μοριακός τύπος του οξικού οξέος είναι C2 H4 O2 . Αλλά ο πιο συνηθισμένος τρόπος αναπαράστασης του οξικού οξέος είναι το CH3 COOH. Αυτός ο τύπος υποδεικνύει ορισμένες λεπτομέρειες σχετικά με τη δομή του οξικού οξέος. Το οξικό οξύ είναι ένα καρβοξυλικό οξύ. Έχει μόνο μία ομάδα καρβοξυλικού οξέος. Αποτελείται από μια ομάδα μεθυλίου (-CH3 ) που συνδέεται με το άτομο άνθρακα της ομάδας καρβοξυλικού οξέος. Η μοριακή μάζα του οξικού οξέος είναι περίπου 60 g/mol.
Εικόνα 01:Χημική δομή οξικού οξέος
Σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, το οξικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό και έχει πολύ έντονη οσμή. Το σημείο βρασμού αυτού του υγρού είναι περίπου 118 C. pKa Η τιμή για αυτό το οξύ είναι περίπου 4,76. Επομένως, το οξικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ και διασπάται μερικώς στο νερό. Αλλά το οξικό οξύ είναι αναμίξιμο στο νερό.
Σε υδατικά διαλύματα, το οξικό οξύ διασπάται, απελευθερώνοντας το άτομο υδρογόνου της καρβοξυλικής ομάδας ως ιόν Η. Αυτός είναι ο λόγος για την οξύτητα του οξικού οξέος. Λόγω της παρουσίας του δεσμού –O-H στην καρβοξυλική ομάδα, το οξικό οξύ μπορεί να έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου στη στερεά του φάση.
Το οξικό οξύ μπορεί να αναμιχθεί είτε με πολικούς διαλύτες είτε με μη πολικούς διαλύτες. Η πολική ομάδα του οξικού οξέος είναι μια καρβοξυλική ομάδα. Προκαλεί ανάμειξη οξικού οξέος με πολικούς διαλύτες. Η ομάδα μεθυλίου είναι μια μη πολική ομάδα και προκαλεί την ανάμειξη οξικού οξέος με μη πολικούς διαλύτες.
Εφαρμογές οξικού οξέος
- Παραγωγή ξυδιού
- Παρασκευή οξικών μετάλλων
- Διαλύτες για ρητίνες
- Παραγωγή οξικού ανυδρίτη
Τι είναι το κιτρικό οξύ
Το κιτρικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που βρίσκεται πιο συχνά στα εσπεριδοειδή. Είναι ένα τρικαρβοξυλικό οξύ με χημικό τύπο C6 H8 O7 . Ο κοινός τρόπος αναπαράστασης του χημικού τύπου του κιτρικού οξέος είναι το C3 H5 O(COOH)3 . Αυτό δείχνει ότι το κιτρικό οξύ έχει τρεις ομάδες καρβοξυλικού οξέος (-COOH). Εκτός από αυτό, υπάρχει επίσης μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ).
Η μοριακή μάζα του κιτρικού οξέος είναι περίπου 192 g/mol. Είναι μια άοσμη ένωση. Το κιτρικό οξύ κρυσταλλώνεται εύκολα από το διάλυμά του. Αυτοί οι κρύσταλλοι εμφανίζονται ως λευκή σκόνη. Το σημείο βρασμού του κιτρικού οξέος είναι περίπου 310C. Το κιτρικό οξύ είναι αναμίξιμο με νερό και άνυδρη αιθανόλη. Λόγω της παρουσίας καρβοξυλικών ομάδων, το κιτρικό οξύ είναι ικανό να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.
Εικόνα 02:Χημική δομή του κιτρικού οξέος
Το κιτρικό οξύ είναι τριβασικό οξύ. Μπορεί να απελευθερώσει τρία πρωτόνια (Η) ανά μόριο. Επομένως, έχει τρεις τιμές pKa. pKa1 είναι 3,13, pKa2 είναι 4,76 και pKa3 είναι 6,40. Ο βιολογικός ρόλος του κιτρικού οξέος είναι ο κύκλος του κιτρικού οξέος. μια κύρια μεταβολική οδός ζώων και φυτών.
Εφαρμογές κιτρικού οξέος
- Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων
- Χρησιμοποιείται ως ποτό
- Λειτουργεί ως χηλικός παράγοντας
- Συστατικό ορισμένων καλλυντικών
Εικόνα 03:Το κιτρικό οξύ χρησιμοποιείται στην παρασκευή τροφίμων και ποτών
Ομοιότητες μεταξύ οξικού οξέος και κιτρικού οξέος
- Το οξικό οξύ και το κιτρικό οξύ είναι αδύναμα οξέα.
- Συχνά χρησιμοποιούνται ως πρόσθετα τροφίμων.
Διαφορά μεταξύ οξικού οξέος και κιτρικού οξέος
Ορισμός
Οξικό οξύ: Το οξικό οξύ είναι ένα χρήσιμο ασθενές οξύ που βρίσκεται κυρίως στο ξύδι.
Κιτρικό Οξύ: Το κιτρικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή.
Οξύτητα
Οξικό οξύ: Το οξικό οξύ είναι μονοβασικό (έχει ένα αντικαταστάσιμο άτομο υδρογόνου).
Κιτρικό Οξύ: Το κιτρικό οξύ είναι τριβασικό (έχει τρία αντικαταστάσιμα άτομα υδρογόνου).
Μοριακή μάζα
Οξικό οξύ: Η μοριακή μάζα του οξικού οξέος είναι περίπου 60 g/mol.
Κιτρικό Οξύ: Η μοριακή μάζα του κιτρικού οξέος είναι περίπου 192 g/mol.
Χημικός τύπος
Οξικό οξύ: Ο χημικός τύπος του οξικού οξέος είναι CH3 COOH.
Κιτρικό Οξύ: Ο χημικός τύπος του κιτρικού οξέος είναι C3 H5 O(COOH)3 .
Αριθμός ομάδων καρβοξυλικών οξέων
Οξικό οξύ: Το οξικό οξύ έχει μόνο μία ομάδα καρβοξυλικού οξέος.
Κιτρικό Οξύ: Το κιτρικό οξύ έχει τρεις ομάδες καρβοξυλικού οξέος.
Σημείο βρασμού
Οξικό οξύ: Το σημείο βρασμού του Οξεικού οξέος είναι περίπου 118 C.
Κιτρικό Οξύ: Το σημείο βρασμού του κιτρικού οξέος είναι περίπου 310 C.
pKa
Οξικό οξύ: Το οξικό οξύ έχει μόνο ένα pKa τιμή.
Κιτρικό Οξύ: Το κιτρικό οξύ έχει τρία pKa τιμές.
Συμπέρασμα
Το οξικό οξύ και το κιτρικό οξύ είναι πολύ χρήσιμες ενώσεις οξέος. Αυτές οι ενώσεις συμβάλλουν σημαντικά σε εφαρμογές μικρής κλίμακας καθώς και σε βιομηχανίες μεγάλης κλίμακας. Η κύρια διαφορά μεταξύ του οξικού οξέος και του κιτρικού οξέος είναι ότι το οξικό οξύ είναι ένα μονοβασικό οξύ ενώ το κιτρικό οξύ είναι ένα τριβασικό οξύ.
Αναφορές:
1."Οξικό οξύ (CH3COOH)" Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., n.d. Ιστός. Διαθέσιμο εδώ. 03 Ιουλίου 2017.
2 "Τι είναι το οξικό οξύ." Study.com. Study.com, ν.δ. Ιστός. Διαθέσιμο εδώ. 03 Ιουλίου 2017.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "Acetic-acid-2D-flat" By NEUROtiker – Δική δουλειά (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
2. “Zitronensäure – Κιτρικό οξύ” By Benjah-bmm27 – Ίδιο έργο (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
3. “Oranges and orange juice” Από το USDA φωτογραφία από τον Scott Bauer. Αριθμός εικόνας K7237-8. (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
