Διαφορά μεταξύ δευτερίου και υδρογόνου
Κύρια διαφορά – Δευτέριο έναντι Υδρογόνου
Το υδρογόνο είναι το πρώτο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα με ατομικό αριθμό 1. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του. Το δευτέριο είναι ένα σταθερό ισότοπο του υδρογόνου. Δεδομένου ότι τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, τόσο το υδρογόνο όσο και το δευτέριο αποτελούνται από ένα πρωτόνιο ανά πυρήνα. Η κύρια διαφορά μεταξύ του δευτερίου και του υδρογόνου είναι ότι Τα άτομα δευτερίου περιέχουν ένα νετρόνιο στον πυρήνα τους ενώ τα άτομα υδρογόνου δεν περιέχουν νετρόνια στον πυρήνα τους .
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το Υδρογόνο
– Ορισμός, Ιδιότητες, Εφαρμογές
2. Τι είναι το Δευτέριο
– Ορισμός, Ιδιότητες, Εφαρμογές
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του δευτερίου και του υδρογόνου
– Περίγραμμα κοινών χαρακτηριστικών
4 . Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του δευτερίου και του υδρογόνου
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Ατομική μάζα, Ατομικός αριθμός, Δευτέριο, Δευτέριο, Υδρογόνο, Ισότοπο, Νετρόνιο, Πρωτόνιο 
Τι είναι το Υδρογόνο
Το υδρογόνο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 1. Είναι το πρώτο στοιχείο του περιοδικού πίνακα των στοιχείων. Αποτελείται από ένα μοναδικό πρωτόνιο στον πυρήνα του. Η τυπική ατομική μάζα του υδρογόνου είναι 1,00794 u. Το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο στοιχείο που υπάρχει στη γη. Το άτομο υδρογόνου μπορεί να αναπαρασταθεί ως 1 H.
Εικόνα 1:Χημική δομή του υδρογόνου .
Το στοιχείο υδρογόνου έχει τρία κύρια ισότοπα. Είναι το Protium, το Deuterium και το Tritium. Το Protium είναι η πιο άφθονη μορφή μεταξύ αυτών των τριών ισοτόπων. Η αφθονία του είναι περίπου 99%. Ως εκ τούτου, θεωρείται ως κανονικό υδρογόνο. Το άτομο πρωτίου αποτελείται από ένα πρωτόνιο και δεν έχει νετρόνια. Ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να παρατηρηθεί όταν δεν βρίσκεται σε δεσμό. Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του υδρογόνου είναι 1s. Έχει μόνο ένα s τροχιακό και δεν έχει τροχιακά p.
Το υδρογόνο απαντάται συνήθως ως H2 αέριο ή σε υγρή μορφή ως νερό (H2 Ο). Όταν το υδρογόνο βρίσκεται στο H2 σε αέρια μορφή, είναι πολύ εύφλεκτο και μπορεί να υποστεί καύση. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται στην επεξεργασία ορυκτών καυσίμων. Το υδρογόνο χρησιμοποιείται επίσης ως το κύριο αντιδραστήριο στην παραγωγή αμμωνίας. Μια άλλη σημαντική εφαρμογή του Υδρογόνου είναι η χρήση του ως ψυκτικού για γεννήτριες σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας.
Τι είναι το Δευτέριο
Το δευτέριο είναι ένα σταθερό ισότοπο στοιχείου υδρογόνου. Περιέχει έναν πυρήνα με ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο. Έξω από τον πυρήνα, το δευτέριο έχει ένα ηλεκτρόνιο. Ο ατομικός αριθμός του δευτερίου είναι 1. Η ατομική μάζα του δευτερίου είναι περίπου 2.014 u. Το δευτέριο μπορεί να δοθεί σε σύμβολα όπως, H.
Εικόνα 2:Χημική δομή του δευτερίου
Η αφθονία του δευτερίου στον φλοιό της γης είναι περίπου 0,015%. Δεδομένου ότι το δευτέριο είναι σταθερό, δεν είναι ραδιενεργό στοιχείο. Ονομάζεται επίσης βαρύ υδρογόνο επειδή είναι βαρύτερο από το κανονικό υδρογόνο. Το καθαρό αέριο δευτερίου είναι σπάνιο να βρεθεί. Τις περισσότερες φορές, μπορεί να βρεθεί αέριο HD (H-D) αντί για D2 αέριο.
Το βαρύ νερό είναι μια μορφή νερού που αποτελείται από D2 Μόρια O αντί για H2 Ω μόρια. Ονομάζεται βαρύ νερό γιατί D2 Το O είναι βαρύτερο από το H2 Ο. Η μοριακή μάζα του D2 Το Ο είναι περίπου 20 g/mol ενώ η μοριακή μάζα του H2 Το Ο είναι 18 g/mol. Το βαρύ νερό χρησιμοποιείται ως πηγή δευτερίου για αντιδράσεις σύνθεσης στην οργανική χημεία.
Ο πυρήνας του δευτερίου ονομάζεται δευτέριο . Η μάζα αυτού του πυρήνα είναι περίπου ίση με 2.013 u. Το δευτέριο είναι σταθερό με περιττό αριθμό πρωτονίων και περιττό αριθμό νετρονίων. Οι περισσότεροι πυρήνες με περιττό αριθμό πρωτονίων ή νετρονίων είναι ασταθείς και υφίστανται βήτα διάσπαση λόγω αυτής της αστάθειας.
Το δευτέριο χρησιμοποιείται σε αντιδραστήρες σχάσης με τη μορφή βαρέος νερού. Εδώ, χρησιμοποιείται για να επιβραδύνει τα νετρόνια. Το δευτέριο χρησιμοποιείται επίσης στη φασματοσκοπία NMR πρωτονίων ως CDCl3 προκειμένου να διακρίνουμε τα φάσματα του ελαφρού υδρογόνου από το υδρογόνο του διαλύτη.
Ομοιότητες μεταξύ δευτερίου και υδρογόνου
- Τόσο το υδρογόνο όσο και το δευτέριο αποτελούνται από ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο.
- Ο ατομικός αριθμός και των δύο ισούται με 1.
- Και οι δύο τύποι ατόμων έχουν μόνο s τροχιακά.
- Και τα δύο άτομα μπορούν να βρεθούν σε μορφές νερού.
Διαφορά μεταξύ δευτερίου και υδρογόνου
Ορισμός
Δευτέριο: Το δευτέριο είναι ένα σταθερό ισότοπο στοιχείου υδρογόνου.
Υδρογόνο: Το υδρογόνο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 1.
Ατομική μάζα
Δευτέριο: Η ατομική μάζα του δευτερίου είναι 2.014 u.
Υδρογόνο: Η ατομική μάζα του Υδρογόνου είναι 1,00794 u.
Στοιχειακό σύμβολο
Δευτέριο: Το δευτέριο μπορεί να αναπαρασταθεί είτε ως D είτε ως 1 H.
Υδρογόνο: Το υδρογόνο μπορεί να αναπαρασταθεί είτε ως Η είτε ως 1 H.
Φυσική αφθονία
Δευτέριο: Η αφθονία του Δευτερίου είναι περίπου 0,015%.
Υδρογόνο: Η αφθονία του Υδρογόνου είναι περίπου 99%.
Σύνοψη
Το δευτέριο είναι ισότοπο υδρογόνου. Δεδομένου ότι το Protium είναι το πιο άφθονο ισότοπο υδρογόνου, θεωρείται ως κανονικό υδρογόνο. Η αφθονία του Protium είναι περίπου 99%. Ωστόσο, εκτός από το ότι είναι ισότοπα, υπάρχει μια σαφής διαφορά μεταξύ του δευτερίου και του υδρογόνου.
