Διαφορά μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών
Κύρια διαφορά – Ακτινίδες εναντίον Λανθανίδων
Οι ακτινίδες και οι λανθανίδες είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο μπλοκ f του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους τους βρίσκονται στο τροχιακό f των ατόμων τους. Αυτά τα χημικά στοιχεία βρίσκονται ως μέταλλα και ονομάζονται μέταλλα εσωτερικής μετάπτωσης. Το μπλοκ f αποτελείται μόνο από τη σειρά λανθανιδών και ακτινιδών. Σε αυτές τις περιόδους δίνονται αυτά τα ονόματα αφού η σειρά ακτινιδών ξεκινά από μια χημική ουσία που ονομάζεται Actinium και η σειρά λανθανιδών ξεκινά από ένα χημικό στοιχείο που ονομάζεται Lanthanum. Τα χημικά στοιχεία της σειράς ακτινιδών ονομάζονται ακτινίδες και τα στοιχεία της σειράς λανθανιδών ονομάζονται λανθανίδες. Η κύρια διαφορά μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών είναι ότι οι ακτινίδες μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα εύκολα ενώ οι λανθανίδες δεν σχηματίζουν σύμπλοκα εύκολα.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι οι Ακτινίδες
– Ορισμός, Γενικές ιδιότητες
2. Τι είναι οι Λανθανίδης
– Ορισμός, Γενικές ιδιότητες
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:ακτινίδες, ακτίνιο, στοιχεία μπλοκ F, μέταλλα εσωτερικής μετάβασης, λανθανίδες, λανθάνιο
Τι είναι οι ακτινίδες
Οι ακτινίδες είναι χημικά στοιχεία που μπορούν να βρεθούν στη σειρά ακτινιδών του μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα στοιχείων. Όλες οι ακτινίδες είναι ραδιενεργά στοιχεία λόγω της ασταθούς φύσης τους. Αυτά τα στοιχεία αποτελούνται από πολύ μεγάλα άτομα. Οι ακτινίδες έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους στο τροχιακό 5f. Η σειρά ακτινιδών αποτελείται από χημικά στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 89 έως 103.
Εικόνα 1:Θέση της σειράς ακτινιδών στον περιοδικό πίνακα στοιχείων.
Οι πιο κοινές και άφθονες ακτινίδες στη γη είναι το Ουράνιο και το Θόριο. Είναι ασθενώς ραδιενεργά και απελευθερώνουν υψηλή ενέργεια κατά τη διάρκεια της ραδιενεργής αποσύνθεσης. Η έντονη κατάσταση οξείδωσης μεταξύ των ακτινιδών είναι +3. Επιπλέον, οι ακτινίδες εμφανίζουν καταστάσεις οξείδωσης όπως +4, +5 και +6.
Οι ακτινίδες σχηματίζουν βασικά οξείδια και υδροξείδια. Έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν σύμπλοκα με συνδέτες όπως χλωρίδια, θειικά άλατα κ.λπ. Τα περισσότερα σύμπλοκα ακτινιδών είναι πολύχρωμα. Ωστόσο, λόγω της ραδιενέργειας και της συμπεριφοράς των βαρέων μετάλλων, οι ακτινίδες θεωρούνται τοξικές ενώσεις.
Τι είναι οι Λανθανίδες
Οι λανθανίδες είναι χημικά στοιχεία που μπορούν να βρεθούν στη σειρά λανθανιδών του μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα στοιχείων. Οι λανθανίδες είναι μη ραδιενεργές εκτός από το προμέθιο. Δεδομένου ότι οι ατομικοί αριθμοί των λανθανιδών κυμαίνονται από 57 έως 71, αποτελούνται επίσης από σχετικά μεγάλα άτομα. Τα ηλεκτρόνια σθένους των λανθανιδών βρίσκονται στο τροχιακό 4f.
Εικόνα 2:Θέση των Λανθανιδών στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων
Οι λανθανίδες είναι μεταλλικά στοιχεία. Ως εκ τούτου, οξειδώνονται σε υγρό αέρα. Επίσης διαλύονται γρήγορα σε οξέα. Οι λανθανίδες μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο και τα αλογονίδια, αλλά αργά. Η πιο εμφανής κατάσταση οξείδωσης των λανθανιδών είναι +3. Άλλες καταστάσεις οξείδωσης που εμφανίζουν οι λανθανίδες είναι +2 και +4. Αλλά δεν μπορούν να έχουν κατάσταση οξείδωσης +6. Επομένως, δεν μπορούν να σχηματίσουν πολύπλοκα μόρια. Οι λανθανίδες δεν σχηματίζουν οξοκώσεις όπως οξείδια και υδροξείδια. Τα μόρια που σχηματίζονται από τις λανθανίδες είναι λιγότερο βασικά.
Σχεδόν όλα τα ιόντα που σχηματίζονται από τις λανθανίδες είναι άχρωμα. Οι λανθανίδες είναι ηλεκτροθετικά στοιχεία. Ως εκ τούτου, προτιμούν να σχηματίζουν μόρια με ηλεκτραρνητικά στοιχεία. Ωστόσο, σε όλη τη σειρά, οι αλλαγές στις χημικές και φυσικές ιδιότητες είναι πολύ λιγότερες.
Διαφορά μεταξύ Ακτινιδών και Λανθανιδών
Ορισμός
Ακτινίδες: Οι ακτινίδες είναι χημικά στοιχεία που μπορούν να βρεθούν στη σειρά ακτινιδών του μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα στοιχείων.
Λανθανίδης: Οι λανθανίδες είναι χημικά στοιχεία που μπορούν να βρεθούν στη σειρά λανθανιδών του μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα στοιχείων.
Ατομικοί αριθμοί
Ακτινίδες: Ο ατομικός αριθμός των ακτινιδών κυμαίνεται από 89 έως 103.
Λανθανίδης: Ο ατομικός αριθμός των λανθανιδών κυμαίνεται από 57 έως 71.
Θέση στον περιοδικό πίνακα
Ακτινίδες: Οι ακτινίδες βρίσκονται στη σειρά ακτινιδών του μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα.
Λανθανίδης: Οι λανθανίδες ανήκουν στη σειρά λανθανιδών του μπλοκ f του περιοδικού πίνακα.
Ραδιενέργεια
Ακτινίδες: Οι ακτινίδες είναι ραδιενεργά στοιχεία.
Λανθανίδης: Οι λανθανίδες είναι μη ραδιενεργά στοιχεία (εκτός από το προμέθιο).
Καταστάσεις οξείδωσης
Ακτινίδες: Οι ακτινίδες μπορούν να έχουν το πολύ +6 κατάσταση οξείδωσης.
Λανθανίδης: Οι λανθανίδες μπορούν να έχουν το πολύ +4 κατάσταση οξείδωσης.
Ηλεκτρόνια σθένους
Ακτινίδες: Τα ηλεκτρόνια σθένους των ακτινιδών βρίσκονται στο τροχιακό 5f.
Λανθανίδης: Τα ηλεκτρόνια σθένους των λανθανιδών βρίσκονται στο τροχιακό 4f.
Σύνοψη
Οι ακτινίδες και οι λανθανίδες είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο μπλοκ f του περιοδικού πίνακα. Οι ακτινίδες είναι ραδιενεργά στοιχεία. Οι λανθανίδες είναι μη ραδιενεργά στοιχεία με ορισμένες εξαιρέσεις. Η κύρια διαφορά μεταξύ των ακτινιδών και των λανθανιδών είναι ότι οι ακτινίδες μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα εύκολα, ενώ οι λανθανίδες δεν σχηματίζουν σύμπλοκα εύκολα.
