Διαφορά μεταξύ μοριακότητας και κανονικότητας

Κύρια διαφορά – Μοριακότητα έναντι κανονικότητας

Μοριακότητα και κανονικότητα είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν τη συγκέντρωση μιας ένωσης. Αν και η μοριακότητα είναι η πιο κοινή και προτιμώμενη μονάδα για τη μέτρηση της συγκέντρωσης, η κανονικότητα είναι επίσης χρήσιμη και υπάρχει σχέση μεταξύ αυτών των δύο όρων. Η μοριακότητα ενός διαλύματος μπορεί να μετατραπεί σε κανονικότητα με απλούς υπολογισμούς. Η κύρια διαφορά μεταξύ της μοριακότητας και της κανονικότητας είναι ότι μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ένωσης που υπάρχει σε ένα μείγμα ενώσεων, ενώ η κανονικότητα είναι η ποσότητα των ισοδυνάμων γραμμαρίων μιας ένωσης που υπάρχει σε ένα μείγμα ενώσεων.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι η Μοριακότητα
      – Ορισμός, Μονάδες και Υπολογισμοί
2. Τι είναι η κανονικότητα
      – Ορισμός, Μονάδες και Υπολογισμοί
3. Ποια είναι η σχέση μεταξύ μοριακότητας και κανονικότητας
      – Πώς να μετατρέψετε μονάδες γραμμομοριακότητος σε κανονικότητα
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μοριακότητας και κανονικότητας
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Συγκέντρωση, Μοριακότητα, Μοριακή συγκέντρωση, Κανονικότητα, Αντιδραστικά Είδη

Τι είναι η Molarity

Μοριακότητα είναι ο αριθμός γραμμομορίων μιας ένωσης που υπάρχει σε ένα λίτρο διαλύματος. Δίνεται με το σύμβολο C. Η γραμμομοριακότητα ονομάζεται επίσης μοριακή συγκέντρωση . Αυτό συμβαίνει επειδή αυτό δίνει τη συγκέντρωση μιας ένωσης ως mole ανά λίτρο. Η μονάδα που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μοριακότητας είναι mol/L. Μερικές φορές, αυτή η μονάδα δίνεται ως M. Δεδομένου ότι η μέτρηση λαμβάνεται για ένα λίτρο, η μοριακότητα μετράται σχετικά με διαλύματα (υγρά).

 Ένα διάλυμα αποτελείται από διαλυμένες ουσίες και έναν διαλύτη. Οι διαλυμένες ουσίες διαλύονται στον διαλύτη. Το μείγμα των διαλυμένων ουσιών και του διαλύτη ονομάζεται διάλυμα. Η μοριακότητα ενός συγκεκριμένου διαλύματος είναι η ποσότητα αυτής της διαλυμένης ουσίας (σε moles) που υπάρχει σε ένα λίτρο του διαλύματος. Επομένως, η μοριακότητα υπολογίζεται διαιρώντας τον αριθμό των γραμμομορίων από τον όγκο του διαλύματος.

Μοριακή εξίσωση

Η εξίσωση για τη μοριακότητα δίνεται όπως παρακάτω.

Μοριακότητα   =   Μορίες διαλυμένης ουσίας / Λίτρα διαλύματος

ή

C   =   n / V

Όπου, C είναι η μοριακότητα,

n είναι ο αριθμός των κρεατοελιών

V είναι ο όγκος του διαλύματος.

Η μοριακότητα ενός διαλύματος εξαρτάται από τις μεταβολές του όγκου, της θερμοκρασίας του διαλύματος, την προσθήκη περισσότερων διαλυμένων ουσιών και τυχόν άλλους παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Όταν ο όγκος του διαλύτη αυξάνεται, η μοριακότητα μειώνεται (σύμφωνα με την παραπάνω εξίσωση). Η θερμοκρασία έχει άμεση επίδραση στον όγκο ενός διαλύματος. Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, ο όγκος του διαλύματος αυξάνεται. Όταν προστίθενται περισσότερες διαλυμένες ουσίες στο διάλυμα, ο αριθμός των mol της διαλυμένης ουσίας αυξάνεται, γεγονός που θα αυξήσει τη μοριακότητα του διαλύματος.

Τι είναι η Κανονικότητα

Η κανονικότητα ενός διαλύματος είναι το ισοδύναμο γραμμαρίων βάρους μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος. Ως εκ τούτου, ονομάζεται επίσης ισοδύναμη συγκέντρωση ενός διαλύματος . Η κανονικότητα δίνεται από το σύμβολο N και οι μονάδες για την κανονικότητα είναι eq/L όπου το "eq" σημαίνει "ισοδύναμα". Για υπολογισμούς μικρής κλίμακας, χρησιμοποιούμε τη μονάδα meq/L όπου το "meq" σημαίνει "χιλιοστο ισοδύναμο".

Η κανονικότητα χρησιμοποιείται για την έκφραση του ιόντος υδρονίου (H₃ Ο) συγκέντρωση ή συγκέντρωση ιόντων υδροξυλίου (ΟΗ) μιας αντίδρασης οξέος-βάσης. Αλλά όταν συμβαίνει μια διαφορετική αντίδραση, η ίδια ένωση μπορεί να έχει διαφορετική κανονικότητα. Επομένως, η κανονικότητα μιας ένωσης εξαρτάται από τον τύπο της αντίδρασης.

Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 1 mol/L θειικού οξέος (H2SO4) μπορεί να απελευθερώσει δύο πρωτόνια για να σχηματίσει δύο ιόντα υδρονίου. Επομένως, η κανονικότητα του θειικού οξέος είναι 2 N. Αλλά όταν χρησιμοποιείται θειικό οξύ σε μια αντίδραση κατακρήμνισης όπου ένα θειούχο θα καταβυθιστεί χρησιμοποιώντας θειικό οξύ ως αντιδραστήριο, τότε η κανονικότητα του θειικού οξέος είναι 1 N, αφού απελευθερώνεται ένα θειικό ιόν από την αντίδραση.

Σχέση μεταξύ Molarity and Nomality

Η μοριακότητα ενός διαλύματος μπορεί να μετατραπεί σε κανονικότητα χρησιμοποιώντας τον αριθμό των ισοδυνάμων μιας διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε ένα διάλυμα.

N =M x f

Όπου N είναι η κανονικότητα,

M είναι η μοριακότητα,

f είναι ο αριθμός των ισοδυνάμων της διαλυμένης ουσίας.

Ο αριθμός των ισοδυνάμων είναι ο αριθμός των ιόντων ή ομάδων ατόμων που απελευθερώνονται για μια συγκεκριμένη αντίδραση.

Διαφορά μεταξύ Μοριακότητας και Κανονικότητας

Ορισμός

Μοριακότητα: Μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ένωσης που υπάρχουν σε ένα λίτρο διαλύματος.

Κανονικότητα: Η κανονικότητα ενός διαλύματος είναι το ισοδύναμο γραμμαρίου βάρους μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος.

Μονάδα

Μοριακότητα: Η μονάδα που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μοριακότητας είναι mol/L.

Κανονικότητα: Η μονάδα που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της κανονικότητας είναι eq/L ή meq/L.

Εξάρτηση από την αντίδραση

Μοριακότητα: Η μοριακότητα ενός διαλύματος δεν εξαρτάται από τον τύπο αντίδρασης που υφίσταται η διαλυμένη ουσία.

Κανονικότητα: Η κανονικότητα ενός διαλύματος εξαρτάται πλήρως από τον τύπο της αντίδρασης που υφίσταται η διαλυμένη ουσία.

Επίδραση της θερμοκρασίας

Μοριακότητα: Οι αλλαγές θερμοκρασίας μπορούν να αλλάξουν τη μοριακότητα ενός διαλύματος αυξάνοντας τον όγκο.

Κανονικότητα: Η θερμοκρασία δεν επηρεάζει την κανονικότητα ενός διαλύματος.

Άλλοι παράγοντες

Μοριακότητα: Η μοριακότητα ενός διαλύματος εξαρτάται από τη θερμοκρασία, τον όγκο, την προσθήκη περισσότερων διαλυμένων ουσιών και τη διαλυτότητα μιας διαλυμένης ουσίας.

Κανονικότητα: Η κανονικότητα ενός διαλύματος εξαρτάται από το αντιδραστικό είδος που υπάρχει σε αυτό το διάλυμα.

Συμπέρασμα

Η μοριακότητα και η κανονικότητα είναι μονάδες που χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της συγκέντρωσης μιας συγκεκριμένης διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Αν και και οι δύο αυτοί όροι θεωρούν ένα λίτρο του διαλύματος, οι τιμές είναι διαφορετικές μεταξύ τους, καθώς η μοριακότητα λαμβάνει υπόψη τα mol της διαλυμένης ουσίας ενώ η κανονικότητα θεωρεί τα ισοδύναμα γραμμαρίων μιας διαλυμένης ουσίας. Επομένως, η κύρια διαφορά μεταξύ μοριακότητας και κανονικότητας είναι ότι η μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ένωσης που υπάρχει σε ένα μείγμα ενώσεων, ενώ η κανονικότητα είναι η ποσότητα των ισοδυνάμων σε γραμμάρια μιας ένωσης που υπάρχει σε ένα μείγμα ενώσεων.