Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου
Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικό μοριακό έναντι ομοιοπολικού δικτύου
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας τύπος χημικών δεσμών. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους. Μεταξύ ατόμων μη μετάλλου σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί. Αυτά τα άτομα μπορεί να ανήκουν στο ίδιο στοιχείο ή διαφορετικά στοιχεία. Το ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται μεταξύ των ατόμων ονομάζεται ζεύγος δεσμών. Ανάλογα με την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων που συμμετέχουν σε αυτό το μοίρασμα, ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι είτε πολικός είτε μη πολικός. Ο όρος ομοιοπολικό μοριακό χρησιμοποιείται για να εξηγήσει τα μόρια που σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς. Ένα ομοιοπολικό δίκτυο είναι μια ένωση που αποτελείται από ένα συνεχές δίκτυο σε όλο το υλικό στο οποίο τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το Covalent Molecular
– Ορισμός, Ιδιότητες
2. Τι είναι το Covalent Network
– Ορισμός, Ιδιότητες
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι: Ζεύγος δεσμών, ομοιοπολικός δεσμός, ομοιοπολικό μοριακό, ομοιοπολικό δίκτυο, ηλεκτρόνιο, ηλεκτραρνητικότητα, άτομα μη μετάλλων, μη πολικά, πολικά
Τι είναι το Covalent Molecular
Ο όρος ομοιοπολική μοριακή δομή περιγράφει μόρια που έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Ένα μόριο είναι μια ομάδα ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους μέσω χημικών δεσμών. Όταν αυτοί οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί δεσμοί, αυτά τα μόρια είναι γνωστά ως ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις. Αυτές οι ομοιοπολικές μοριακές δομές μπορεί να είναι είτε πολικές ενώσεις είτε μη πολικές ενώσεις ανάλογα με την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων που εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων που έχουν παρόμοιες ή σχεδόν παρόμοιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Αν όμως η διαφορά μεταξύ των τιμών ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων είναι αρκετά υψηλή (0,3 – 1,4), τότε η ένωση είναι μια πολική ομοιοπολική ένωση. Εάν η διαφορά είναι μικρότερη (0,0 – 0,3), τότε η ένωση είναι μη πολική.
Εικόνα 1:Το μεθάνιο είναι ομοιοπολική μοριακή ένωση
Οι περισσότερες ομοιοπολικές μοριακές δομές έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Αυτό συμβαίνει επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ ομοιοπολικών μορίων απαιτούν μικρότερη ποσότητα ενέργειας για να διαχωριστούν το ένα από το άλλο. Οι ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις έχουν συνήθως χαμηλή ενθαλπία σύντηξης και εξάτμισης για τον ίδιο λόγο. Η ενθαλπία της σύντηξης είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την τήξη μιας στερεής ουσίας. Η ενθαλπία της εξάτμισης είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την εξάτμιση ενός υγρού. Αυτοί οι όροι χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν την ανταλλαγή ενέργειας στη μετάβαση φάσης της ύλης. Δεδομένου ότι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ ομοιοπολικών μορίων δεν είναι ισχυρές, η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για αυτές τις μεταβάσεις φάσης είναι χαμηλή.
Δεδομένου ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι εύκαμπτοι, οι ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις είναι μαλακές και σχετικά εύκαμπτες. Πολλές ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις δεν διαλύονται στο νερό. Υπάρχουν όμως και εξαιρέσεις. Ωστόσο, όταν μια ομοιοπολική ένωση διαλύεται στο νερό, το διάλυμα δεν μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό. Αυτό συμβαίνει επειδή οι ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις δεν μπορούν να σχηματίσουν ιόντα όταν διαλύονται στο νερό. Υπάρχουν με τη μορφή μορίων που περιβάλλονται από μόρια νερού.
Τι είναι το Covalent Network
Οι δομές ομοιοπολικού δικτύου είναι ενώσεις όπου τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς σε ένα συνεχές δίκτυο που εκτείνεται σε όλο το υλικό. Δεν υπάρχουν μεμονωμένα μόρια σε μια ένωση ομοιοπολικού δικτύου. Επομένως, ολόκληρη η ουσία θεωρείται μακρομόριο.
Αυτές οι ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, καθώς οι δομές ομοιοπολικού δικτύου είναι εξαιρετικά σταθερές. Είναι αδιάλυτα στο νερό. Η σκληρότητα είναι πολύ υψηλή λόγω της παρουσίας ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων σε όλη τη δομή του δικτύου. Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές μοριακές δομές, οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί εδώ θα πρέπει να σπάσουν για να λιώσει η ουσία. Επομένως, αυτές οι δομές παρουσιάζουν υψηλότερο σημείο τήξης.
Εικόνα 2:Κατασκευές γραφίτη και διαμαντιών
Τα πιο κοινά παραδείγματα δομών ομοιοπολικού δικτύου είναι ο γραφίτης, το διαμάντι, ο χαλαζίας, το φουλερένιο κ.λπ. Στον γραφίτη, ένα άτομο άνθρακα συνδέεται πάντα με τρία άλλα άτομα άνθρακα μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Επομένως, ο γραφίτης έχει επίπεδη δομή. Αλλά υπάρχουν αδύναμες δυνάμεις Van der Waal μεταξύ αυτών των επίπεδων δομών. Αυτό δίνει στον γραφίτη μια πολύπλοκη δομή. Στο διαμάντι, ένα άτομο άνθρακα συνδέεται πάντα με τέσσερα άλλα άτομα άνθρακα. Έτσι, το διαμάντι αποκτά μια γιγάντια ομοιοπολική δομή.
Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου
Ορισμός
Ομοιοπολική μοριακή: Η ομοιοπολική μοριακή δομή αναφέρεται σε μόρια που έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ομοιοπολικό δίκτυο: Οι δομές ομοιοπολικού δικτύου είναι ενώσεις των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς σε ένα συνεχές δίκτυο που εκτείνεται σε όλο το υλικό.
Σημείο τήξης και σημείο βρασμού
Ομοιοπολική μοριακή: Οι ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Ομοιοπολικό δίκτυο: Οι ενώσεις ομοιοπολικού δικτύου έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Διαμοριακές αλληλεπιδράσεις
Ομοιοπολική μοριακή: Υπάρχουν ασθενείς δυνάμεις Van der Waal μεταξύ των ομοιοπολικών μοριακών δομών σε μια ομοιοπολική ένωση.
Ομοιοπολικό δίκτυο: Υπάρχουν μόνο ομοιοπολικοί δεσμοί σε μια δομή ομοιοπολικού δικτύου.
Σκληρότητα
Ομοιοπολική μοριακή: Οι ομοιοπολικές μοριακές ενώσεις είναι μαλακές και εύκαμπτες.
Ομοιοπολικό δίκτυο: Οι ενώσεις ομοιοπολικού δικτύου είναι πολύ σκληρές.
Συμπέρασμα
Οι ομοιοπολικές μοριακές δομές είναι ενώσεις που περιέχουν μόρια με ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι δομές ομοιοπολικού δικτύου είναι ενώσεις που αποτελούνται από μια δομή δικτύου με ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων σε όλο το υλικό. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου.
