Διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων

Κύρια διαφορά – Αλειφατικοί έναντι Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες

Οι υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και άτομα υδρογόνου που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο ομάδες ανάλογα με τη διάταξη των ατόμων. Είναι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες και αρωματικοί υδρογονάνθρακες. Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου, διατεταγμένα σε ευθείες αλυσίδες, διακλαδισμένες δομές ή μη αρωματικές δομές δακτυλίου. Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου σε δομές δακτυλίου με μη εντοπισμένα ηλεκτρόνια π. Η κύρια διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων είναι ότι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες έχουν υψηλή αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο, ενώ οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν χαμηλή αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες
      – Ορισμός, Διαφορετικοί τύποι, Γενικές ιδιότητες
2. Τι είναι οι Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες
      – Ορισμός, Γενικές ιδιότητες
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:αλειφατικοί, αρωματικοί, ομοιοπολικοί δεσμοί, αποτοποθετημένα ηλεκτρόνια Pi, υδρογονάνθρακες

Τι είναι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες

Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου διατεταγμένα σε ευθείες αλυσίδες, διακλαδισμένες ή μη αρωματικές δομές δακτυλίου. Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες μπορούν να βρεθούν σε τρεις τύπους όπως αλκάνια, αλκένια και αλκίνια.

Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες μπορούν να υποδιαιρεθούν σε δύο ομάδες ως κορεσμένους αλειφατικούς υδρογονάνθρακες και ακόρεστους αλειφατικούς υδρογονάνθρακες ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία διπλών δεσμών. Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες αποτελούνται μόνο από απλούς δεσμούς. Επομένως, έχουν μόνο ομόλογα σίγμα. Για παράδειγμα, τα αλκάνια είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες αποτελούνται από απλούς και διπλούς δεσμούς. Τόσο οι δεσμοί σίγμα όσο και οι δεσμοί π υπάρχουν σε αυτά τα μόρια. Μερικά μόρια περιέχουν επίσης τριπλούς δεσμούς. Τα αλκένια και τα αλκίνια είναι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες.

Εικόνα 1:Το εξάνιο είναι αλειφατικός υδρογονάνθρακας

Οι περισσότεροι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες είναι εύφλεκτοι. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να βρεθούν στο αργό πετρέλαιο και ως φυσικά αέρια. Οι κυκλικές ενώσεις μπορούν επίσης να θεωρηθούν ως αλειφατικοί υδρογονάνθρακες. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτές οι κυκλικές δομές είναι μη αρωματικές (χωρίς μετατοπισμένα ηλεκτρόνια pi).

Τι είναι οι Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες

Οι αρωματικές ενώσεις είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου που είναι διατεταγμένα σε δομές δακτυλίου με αποτοποθετημένα ηλεκτρόνια π. Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες ονομάζονται έτσι λόγω του ευχάριστου αρώματος τους. Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι ουσιαστικά κυκλικές δομές. Αυτές είναι επίσης επίπεδες δομές.

Οι αρωματικές ενώσεις είναι πολύ σταθερές λόγω του φαινομένου συντονισμού. Αυτό σημαίνει ότι οι αρωματικές ενώσεις συχνά αντιπροσωπεύονται ως δομές συντονισμού που περιέχουν απλούς και διπλούς δεσμούς, αλλά η πραγματική δομή έχει αποτοπισμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ όλων των ατόμων του δακτυλίου.

Γενικά, οι αρωματικές ενώσεις είναι μη πολικές. Επομένως, δεν αναμειγνύονται με το νερό. Η αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο είναι μικρότερη στις αρωματικές ενώσεις. Οι περισσότερες αρωματικές ενώσεις υφίστανται αντιδράσεις ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης. Λόγω της παρουσίας μη εντοπισμένων ηλεκτρονίων π, ο αρωματικός δακτύλιος είναι πλούσιος σε ηλεκτρόνια. Επομένως, τα ηλεκτρόφιλα μπορούν να επιτεθούν σε αυτόν τον δακτύλιο για να μοιραστούν ηλεκτρόνια.

Εικόνα 2:Το Picene είναι ένας αρωματικός υδρογονάνθρακας

Τις περισσότερες φορές, οι αρωματικές ενώσεις λαμβάνονται από το πετρέλαιο. Οι πολυαρωματικοί υδρογονάνθρακες (PAH) θεωρούνται περιβαλλοντικοί ρύποι και καρκινογόνοι παράγοντες.

Διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων

Ορισμός

Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου, διατεταγμένα σε ευθείες αλυσίδες, διακλαδισμένες ή μη αρωματικές δομές δακτυλίου.

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου, διατεταγμένα σε δομές δακτυλίου με μη εντοπισμένα ηλεκτρόνια pi.

Οσμή

Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες δεν έχουν ευχάριστη οσμή.

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν ευχάριστη οσμή.

Αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο

Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Η αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο των αλειφατικών υδρογονανθράκων είναι υψηλή.

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Η αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο των αρωματικών υδρογονανθράκων είναι χαμηλή.

Κάψιμο

Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες καίγονται με φλόγες χωρίς αιθάλη.

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες καίγονται με αιθάλη.

Ακορεσμός

Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Ορισμένοι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες είναι κορεσμένοι ενώ κάποιοι είναι ακόρεστοι.

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Όλοι οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι ακόρεστοι.

Αποτοποθετημένα ηλεκτρόνια Pi

Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Δεν υπάρχουν μετατοπισμένα ηλεκτρόνια pi στους αλειφατικούς υδρογονάνθρακες.

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Υπάρχουν μετατοπισμένα ηλεκτρόνια pi στους αρωματικούς υδρογονάνθρακες.

Συμπέρασμα

Οι αλειφατικοί και οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να βρεθούν κυρίως στο αργό πετρέλαιο και τα φυσικά αέρια. Η κύρια διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων είναι ότι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες έχουν υψηλή αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο, ενώ οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν μικρότερη αναλογία άνθρακα προς υδρογόνο.