Διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και ατομικού βάρους

Κύρια διαφορά – Ατομικός αριθμός έναντι ατομικού βάρους

Ένα άτομο είναι η θεμελιώδης μονάδα από την οποία αποτελείται όλη η ύλη. Επιστημονικές ανακαλύψεις αποκάλυψαν ότι ένα άτομο μπορεί να χωριστεί περαιτέρω σε υποατομικά σωματίδια:ηλεκτρόνια, πρωτόνια και νετρόνια. Ανακαλύφθηκε επίσης ότι ένα άτομο έχει μια πολύπλοκη δομή με έναν κεντρικό πυρήνα, που ονομάζεται πυρήνας και ηλεκτρόνια που κινούνται γύρω από αυτόν τον πυρήνα. Ο πυρήνας περιέχει πρωτόνια και νετρόνια. Ο ατομικός αριθμός και το ατομικό βάρος είναι δύο χημικοί όροι που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν τον αριθμό των υποατομικών σωματιδίων που υπάρχουν σε ένα άτομο και τη μάζα του. Η κύρια διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και του ατομικού βάρους είναι ότι ο ατομικός αριθμός δίνει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα, ενώ το ατομικό βάρος δίνει τη μάζα ενός ατόμου.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι ο Ατομικός Αριθμός
      – Ορισμός, Επεξήγηση
2. Τι είναι το ατομικό βάρος
      – Ορισμός, Επεξήγηση
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και του ατομικού βάρους
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Άτομο, Ατομικός αριθμός, Ατομικό βάρος, Ηλεκτρόνια, Νετρόνια, Πυρήνας, Πρωτόνια

Τι είναι ο ατομικός αριθμός

Ατομικός αριθμός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα ενός ατόμου. Τα πρωτόνια βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου. Ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο είναι μια μοναδική ιδιότητα για ένα χημικό στοιχείο. Επομένως, μπορούμε να αναγνωρίσουμε ένα δεδομένο χημικό στοιχείο βρίσκοντας τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στο άτομό του. Κάθε άτομο έχει τουλάχιστον ένα πρωτόνιο. Για παράδειγμα, ένα άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα πρωτόνιο.

Ο ατομικός αριθμός είναι μέτρο χωρίς μονάδες, καθώς δίνει μόνο τον αριθμό των πρωτονίων. Τα ισότοπα είναι άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι αυτά τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, ανήκουν στο ίδιο χημικό στοιχείο. Επομένως, όταν μιλάμε για ισότοπα, μιλάμε για τις διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου που έχει τον ίδιο ατομικό αριθμό.

Εικόνα 1:Ο ατομικός αριθμός του ηλίου είναι 2. Υπάρχουν δύο πρωτόνια στον πυρήνα του ηλίου.

Για ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που κινούνται γύρω από τον πυρήνα. Επομένως, ο ατομικός αριθμός ενός συγκεκριμένου στοιχείου εκφράζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που υπάρχουν σε ένα ουδέτερο άτομο αυτού του στοιχείου.

Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου μπορεί να αλλάξει εάν αυτό το στοιχείο είναι ραδιενεργό. Αυτό συμβαίνει επειδή τα πρωτόνια μετατρέπονται σε διαφορετικά υποατομικά σωματίδια ή τα νετρόνια μπορεί να μετατραπούν σε πρωτόνια όταν ορισμένα στοιχεία υφίστανται ραδιενέργεια. Είτε έτσι είτε αλλιώς, αλλάζει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο. Αυτό αλλάζει σε διαφορετικό στοιχείο (η αλλαγή στον ατομικό αριθμό αλλάζει το στοιχείο).

Τι είναι το ατομικό βάρος

Το ατομικό βάρος ενός ατόμου είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου στοιχείου που υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τη σχετική αφθονία των ισοτόπων (Τα ισότοπα είναι άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικοί αριθμοί νετρονίων.). Το ατομικό βάρος ενός ατόμου εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό και τον αριθμό των νετρονίων που υπάρχουν στον πυρήνα. Δεδομένου ότι η μάζα ενός ηλεκτρονίου είναι αρκετά μικρή, είναι αμελητέα. Επομένως, το ατομικό βάρος δεν εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων.

Εικόνα 2:Ατομικό βάρος του χλωρίου

Το μοναδιαίο ατομικό βάρος υπολογίζεται ως το ένα δωδέκατο του βάρους ενός ισοτόπου άνθρακα-12 στη βασική του κατάσταση. Αυτό το άτομο άνθρακα-12 έχει 12 μονάδες ατομικής μάζας. Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα.

Ατομικό βάρος χλωρίου (Cl):

Τα πιο άφθονα ισότοπα χλωρίου είναι τα Cl-37, Cl-36 και Cl-35.

Ισότοπο	Αφθονία (%)	Μάζα (amu)
Cl-35	76	34,96
Cl-37	24	36,96

Ατομικό βάρος χλωρίου =(34,96 AMU x 76%) + (36,96 AMU x 24%)

Το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι περίπου 35,44 amu. Ομοίως, μπορούμε να υπολογίσουμε το ατομικό βάρος οποιουδήποτε στοιχείου λαμβάνοντας υπόψη τα ισότοπα και την αφθονία τους.

Διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και ατομικού βάρους

Ορισμός

Ατομικός αριθμός: Ατομικός αριθμός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα ενός ατόμου.

Ατομικό βάρος: Το ατομικό βάρος ενός ατόμου είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου στοιχείου που υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τη σχετική αφθονία των ισοτόπων.

Μονάδα

Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός δεν έχει μονάδες.

Ατομικό βάρος: Το ατομικό βάρος δίνεται σε amu (μονάδες ατομικής μάζας).

Νετρόνια

Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των νετρονίων δεν λαμβάνεται υπόψη κατά τον υπολογισμό του ατομικού αριθμού.

Ατομικό βάρος: Ο αριθμός των νετρονίων λαμβάνεται υπόψη κατά τον υπολογισμό του ατομικού βάρους.

Υπολογισμός

Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα υπολογίζεται για να ληφθεί ο ατομικός αριθμός.

Ατομικό βάρος: Οι μάζες και η σχετική αφθονία των ισοτόπων ενός συγκεκριμένου στοιχείου λαμβάνονται υπόψη κατά τον υπολογισμό του ατομικού του βάρους.

Ισότοπα

Ατομικός αριθμός: Όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.

Ατομικό βάρος: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν διαφορετικά ατομικά βάρη.

Τιμή

Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός είναι μια μοναδική τιμή για ένα συγκεκριμένο στοιχείο.

Ατομικό βάρος: Το ατομικό βάρος μπορεί να είναι διαφορετικό ή παρόμοιο για δύο ισότοπα διαφορετικών στοιχείων.

Συμπέρασμα

Ο ατομικός αριθμός και το ατομικό βάρος είναι δύο σημαντικοί χημικοί όροι. Αυτά είναι δύο θεμελιώδη γεγονότα για ένα άτομο. Η κύρια διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και του ατομικού βάρους είναι ότι ο ατομικός αριθμός δίνει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα, ενώ το ατομικό βάρος δίνει τη μάζα ενός ατόμου.