Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου
Κύρια διαφορά – Αμμωνία έναντι αμμώνιο
Η αμμωνία και το αμμώνιο είναι ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Και οι δύο είναι πολυατομικές ενώσεις που αποτελούνται από περισσότερα από δύο άτομα ανά μόριο ή ιόν. Το αμμώνιο προέρχεται από την αμμωνία. Η αμμωνία μπορεί να βρεθεί ως αέριο ενώ το αμμώνιο μπορεί να βρεθεί και στις τρεις φάσεις της ύλης. Αν και έχουν σχεδόν παρόμοιες χημικές συνθέσεις, υπάρχουν πολλές διαφορές μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου. Η κύρια διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου είναι ότι ηαμμωνία είναι μια ουδέτερη ένωση ενώ το αμμώνιο είναι κατιόν.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι η Αμμωνία
– Ορισμός, Χημική δομή, Ιδιότητες
2. Τι είναι το αμμώνιο
– Ορισμός, Χημική δομή, Ιδιότητες
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου
– Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά ανάμεσα στην αμμωνία και το αμμώνιο
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:αμμωνία, αμμώνιο, άλας αμμωνίου, αζάνιο, αζάνιο, κατιόν, μοναχικό ζεύγος, πολυατομικό
Τι είναι η αμμωνία
Η αμμωνία είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH3 . Είναι μια αέρια ένωση. Η μοριακή μάζα της αμμωνίας είναι 17.031 g/mol. Αυτή η ένωση είναι αλκαλική και έχει μια χαρακτηριστική πικάντικη οσμή. Το όνομα IUPAC της αμμωνίας είναι azane .
Η γεωμετρία της αμμωνίας είναι τριγωνική πυραμιδική. Εδώ, η τριγωνική πυραμίδα αποτελείται από τρεις δεσμούς N-H και ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο του αζώτου. Αν και η γωνία δεσμού ενός μορίου με τυπική τριγωνική πυραμιδική δομή είναι 109, λόγω της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους, η γωνία δεσμού στο μόριο αμμωνίας έχει μειωθεί στο 107.
Εικόνα 1:Χημική δομή της αμμωνίας
Το σημείο τήξης της αμμωνίας είναι -77,73 C και το σημείο βρασμού είναι περίπου -33,34 C. Όταν εξετάζουμε την πυκνότητα της αμμωνίας, είναι ελαφρύτερη από τον αέρα. Δεδομένου ότι υπάρχουν δεσμοί Ν-Η σε αυτή την ένωση, η αμμωνία υγροποιείται εύκολα σε υγρό αμμωνίας. Αυτό συμβαίνει επειδή οι δεσμοί Ν-Η μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Όταν η υγρή αμμωνία παγώσει μέχρι το σημείο τήξης της, αρχίζει να σχηματίζει λευκούς κρυστάλλους.
Η αμμωνία είναι αναμίξιμη με το νερό λόγω της ικανότητας σχηματισμού δεσμών υδρογόνου με μόρια νερού. Ο βρασμός υδατικής αμμωνίας μπορεί να διώξει την αμμωνία από το νερό, καθώς η αμμωνία έχει πολύ χαμηλό σημείο βρασμού σε σύγκριση με το σημείο βρασμού του νερού. Η αμμωνία μπορεί να υποστεί καύση παρουσία οξυγόνου. Η καύση της αμμωνίας μπορεί να παρατηρηθεί ως μια ωχροκίτρινη φλόγα.
Τι είναι το αμμώνιο
Το αμμώνιο είναι ένα κατιόν με τον χημικό τύπο NH4 . Το ιόν αμμωνίου είναι ένα ανόργανο ιόν που αποτελείται από ένα άτομο αζώτου και τέσσερα άτομα υδρογόνου. Έχει τέσσερις δεσμούς N-H. Το ιόν αμμωνίου είναι πολυατομικό επί. Η μοριακή μάζα αυτού του κατιόντος είναι 18,039 g/mol. Το όνομα IUPAC του ιόντος αμμωνίου είναι αζάνιο .
Το ιόν αμμωνίου έχει τριγωνική πυραμιδική δομή. Εδώ, οι τέσσερις δεσμοί Ν-Η είναι διατεταγμένοι σε τριγωνική πυραμιδική δομή. Δεδομένου ότι όλοι οι δεσμοί είναι παρόμοιοι σε αυτό το μόριο, η γωνία του δεσμού είναι 109. Το μόριο σχηματίζεται όταν το μοναδικό ζεύγος στο άτομο αζώτου ενός μορίου αμμωνίας δωρίζεται σε ένα πρωτόνιο. Το πρωτόνιο κάνει το μόριο να έχει θετικό φορτίο. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου του ιόντος αμμωνίου είναι -3.
Εικόνα 2:Χημική δομή ιόντων αμμωνίου
Το ιόν αμμωνίου είναι ελαφρώς όξινο. Μπορεί να αντιδράσει με βάσεις και να σχηματίσει αέρια αμμωνία. Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, μπορεί να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου. Είναι μια αντίδραση ισορροπίας και εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από το pH του διαλύματος. Η αντίδραση είναι η εξής.
H2 O + NH3 ⇌ OH + NH4
Το ιόν αμμωνίου μπορεί να βρεθεί συνήθως στα άλατα αμμωνίου. Ένα άλας αμμωνίου είναι μια χημική ένωση που αποτελείται από κατιόν αμμωνίου και ένα ανόργανο ανιόν. Μερικά παραδείγματα αλάτων αμμωνίου περιλαμβάνουν χλωριούχο αμμώνιο, θειικό αμμώνιο και ανθρακικό αμμώνιο. Αυτές οι ενώσεις αλάτων είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτές.
Ομοιότητες μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου
- Και οι δύο ενώσεις αποτελούνται από άτομα αζώτου και υδρογόνου
- Και οι δύο είναι πολυατομικές ενώσεις
- Το άτομο αζώτου έχει +3 αριθμό οξείδωσης και στις δύο ενώσεις
- Και τα δύο έχουν τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία
Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου
Ορισμός
Αμμωνία: Η αμμωνία είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο NH3 .
Αμμώνιο: Το αμμώνιο είναι ένα κατιόν με τον χημικό τύπο NH4 .
Μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων
Αμμωνία: Η αμμωνία έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων.
Αμμώνιο: Το ιόν αμμωνίου δεν έχει μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.
IUPAC
Αμμωνία: Το όνομα IUPAC της αμμωνίας είναι azane .
Αμμώνιο: Το όνομα IUPAC του ιόντος αμμωνίου είναι αζάνιο .
Φύση
Αμμωνία: Η αμμωνία είναι μια αλκαλική ένωση.
Αμμώνιο: Το ιόν αμμωνίου είναι ελαφρώς όξινο.
Γωνία δεσμού
Αμμωνία: Η γωνία δεσμού στην αμμωνία είναι 107°.
Αμμώνιο: Η γωνία δεσμού στο ιόν αμμωνίου είναι 109°.
Μοριακή μάζα
Αμμωνία: Η μοριακή μάζα αμμωνίας είναι 17.031 g/mol.
Αμμώνιο: Η μοριακή μάζα ιόντων αμμωνίου είναι 18,039 g/mol.
Ηλεκτρική φόρτιση
Αμμωνία: Η αμμωνία είναι μια ουδέτερη ένωση.
Αμμώνιο: Το ιόν αμμωνίου έχει +1 ηλεκτρικό φορτίο.
Συμπέρασμα
Η αμμωνία και το αμμώνιο είναι δύο συγγενείς ενώσεις που αποτελούνται από άτομα αζώτου και υδρογόνου. Το ιόν αμμωνίου προέρχεται από την αμμωνία. Η κύρια διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία είναι μια ουδέτερη ένωση ενώ το αμμώνιο είναι κατιόν.
