Διαφορά μεταξύ μονοξειδίου του αζώτου και μονοξειδίου του αζώτου

Κύρια διαφορά – Οξείδιο του αζώτου έναντι μονοξειδίου του αζώτου (αέριο γέλιου)

Το μονοξείδιο του αζώτου και το υποξείδιο του αζώτου είναι οξείδια του αζώτου. Το άζωτο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 7 και είναι ένα αμέταλλο στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα των στοιχείων. Το άζωτο στα διαφορετικά οξείδια του έχει διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Κατάσταση οξείδωσης είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που ένα συγκεκριμένο άτομο μπορεί να χάσει, να αποκτήσει ή να μοιραστεί με ένα άλλο άτομο. Στο μονοξείδιο του αζώτου, το άτομο του αζώτου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου. Ως εκ τούτου, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο μονοξείδιο του αζώτου είναι +2. Αντίθετα,η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο οξείδιο του αζώτου είναι +1 . Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ του μονοξειδίου του αζώτου και του υποξειδίου του αζώτου.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το μονοξείδιο του αζώτου
     – Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Αντιδράσεις
2. Τι είναι το υποξείδιο του αζώτου (αέριο γέλιου)
     – Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Αντιδράσεις
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του μονοξειδίου του αζώτου και του μονοξειδίου του αζώτου
     – Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του μονοξειδίου του αζώτου και του μονοξειδίου του αζώτου
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Ατομικότητα, Ατομικός αριθμός, Μονοξείδιο του Διζώτου, Αέριο Γέλιου, Οξείδιο του αζώτου, Άζωτο, Οξείδιο του αζώτου, Καταστάσεις οξείδωσης, Οξυγόνο

Τι είναι το μονοξείδιο του αζώτου

Το μονοξείδιο του αζώτου είναι ένα οξείδιο του αζώτου με τον χημικό τύπο ΟΧΙ. Εδώ, ένα άτομο αζώτου συνδέεται με ένα άτομο οξυγόνου μέσω ομοιοπολικού δεσμού. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο αζώτου και το άτομο οξυγόνου μοιράζονται τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους. Σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, το μονοξείδιο του αζώτου είναι ένα τοξικό, άχρωμο αέριο.

Εικόνα 1:Δομή κουκκίδας Lewis για μονοξείδιο του αζώτου

Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 30 g/mol. Το σημείο τήξης του μονοξειδίου του αζώτου είναι −164 °C και το σημείο βρασμού είναι −152 °C. Το μόριο του μονοξειδίου του αζώτου έχει γραμμικό σχήμα επειδή υπάρχουν μόνο δύο άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους. Όταν τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια του αζώτου και του οξυγόνου μοιράζονται, υπάρχει ένα άλλο ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο άτομο του αζώτου. Αλλά δεν υπάρχουν άλλα ασύζευκτα ηλεκτρόνια στο άτομο οξυγόνου για κοινή χρήση. Τότε το ασύζευκτο ηλεκτρόνιο μοιράζεται μόνο του, μεταξύ των δύο ατόμων. Επομένως, η πραγματική δομή του ομοιοπολικού δεσμού είναι μεταξύ ενός διπλού δεσμού και ενός τριπλού δεσμού. Τότε το μήκος του δεσμού είναι 115 μ.μ., που είναι μικρότερη απόσταση μεταξύ των δύο ατόμων από την αναμενόμενη τιμή.

Εικόνα 2:Πραγματικός δεσμός μεταξύ αζώτου και οξυγόνου στο μονοξείδιο του αζώτου

Το μονοξείδιο του αζώτου μπορεί να σχηματίσει διοξείδιο του αζώτου παρουσία οξυγόνου. Αλλά στο νερό, το μονοξείδιο του αζώτου αντιδρά με το οξυγόνο και το H₂ Ο σχηματισμός νιτρώδους οξέος (HNO₂ ). Όταν αυτό το αέριο ψύχεται, σχηματίζει διμερή νιτρικού οξειδίου (N₂ O₂ ). Αυτές είναι μερικές σημαντικές αντιδράσεις του μονοξειδίου του αζώτου.

Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο μονοξείδιο του αζώτου είναι +2. Αυτό συμβαίνει επειδή, η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου είναι -2 και δεδομένου ότι το μόριο του υποξειδίου του αζώτου είναι μια ουδέτερη ένωση, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου θα πρέπει να είναι +2.

Τι είναι το μονοξείδιο του αζώτου (αέριο γέλιου)

Το οξείδιο του αζώτου είναι ένα οξείδιο του αζώτου με τον χημικό τύπο N₂ O. Η ονομασία IUPAC για το υποξείδιο του αζώτου είναι μονοξείδιο του δινίου . Αυτό το αέριο ονομάζεται επίσης αέριο γέλιου γιατί προκαλεί αναισθησία στον πόνο που προέρχεται από ήπια υστερία, μερικές φορές γέλιο.

Η μοριακή μάζα αυτού του αερίου είναι 44 g/mol. Είναι ένα άχρωμο αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Το σημείο τήξης του υποξειδίου του αζώτου είναι −90,86 °C και το σημείο βρασμού είναι −88,48 °C. Το N₂ Το μόριο O αποτελείται από δύο άτομα αζώτου και ένα άτομο οξυγόνου. Τα άτομα αζώτου συνδέονται μεταξύ τους και το άτομο οξυγόνου συνδέεται με ένα από τα δύο άτομα αζώτου. Όταν ληφθεί υπόψη ο χημικός δεσμός μεταξύ αυτών των ατόμων, N₂ Το O δείχνει απήχηση. Υπάρχουν δύο κύριες δομές συντονισμού για αυτό το μόριο.

Εικόνα 3:Δομές συντονισμού του μονοξειδίου του αζώτου

Αλλά η πραγματική δομή είναι ένα υβρίδιο αυτών των δομών.

Εικόνα 4:Πραγματική δομή του μονοξειδίου του αζώτου

Το υποξείδιο του αζώτου θεωρείται αδρανές αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου και έχει πολύ λίγες χημικές αντιδράσεις. Όταν όμως αυξάνεται η θερμοκρασία, αυξάνεται και η αντιδραστικότητα του. Για παράδειγμα, στους 187 °C, το υποξείδιο του αζώτου αντιδρά με το NaNH₂ παράγοντας αζίδιο του νατρίου (NaN₃ ).

 Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο οξείδιο του αζώτου είναι +1. Η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου είναι -2 και το μόριο του υποξειδίου του αζώτου είναι μια ουδέτερη ένωση. Τότε η κατάσταση οξείδωσης και των δύο ατόμων αζώτου θα πρέπει να είναι +2 για να εξισορροπηθεί η εξίσωση.

Κατάσταση οξείδωσης του υποξειδίου του αζώτου =0

Κατάσταση οξείδωσης ατόμου οξυγόνου =-2

Επομένως,

N2O =2(N) + (O)
0       =2(N) + (-2)
2(N) =+2
(N)    =+1

Ομοιότητες μεταξύ του μονοξειδίου του αζώτου και του μονοξειδίου του αζώτου

• Και τα δύο είναι άχρωμα αέρια σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
• Και τα δύο αποτελούνται από άτομα αζώτου και οξυγόνου.
• Και οι δύο είναι ομοιοπολικές ενώσεις.

Διαφορά μεταξύ μονοξειδίου του αζώτου και μονοξειδίου του αζώτου

Ορισμός

Νιτρικό οξείδιο: Το μονοξείδιο του αζώτου είναι ένα οξείδιο του αζώτου που έχει τον χημικό τύπο NO.

Οξείδιο του αζώτου: Το υποξείδιο του αζώτου είναι ένα οξείδιο του αζώτου που έχει τον χημικό τύπο N₂ O.

Μοριακή μάζα

Νιτρικό οξείδιο: Η μοριακή μάζα του μονοξειδίου του αζώτου είναι 30 g/mol.

Οξείδιο του αζώτου: Η μοριακή μάζα του υποξειδίου του αζώτου είναι 44 g/mol.

Σημείο τήξης και σημείο βρασμού

Νιτρικό οξείδιο: Το σημείο τήξης του μονοξειδίου του αζώτου είναι −164 °C και το σημείο βρασμού είναι −152 °C.

Οξείδιο του αζώτου: Το σημείο τήξης του υποξειδίου του αζώτου είναι −90,86 °C και το σημείο βρασμού είναι −88,48 °C.

Ατομικότητα

Νιτρικό οξείδιο: Η ατομικότητα του μονοξειδίου του αζώτου είναι 2.

Οξείδιο του αζώτου: Η ατομικότητα του υποξειδίου του αζώτου είναι 3.

Κατάσταση οξείδωσης του αζώτου

Νιτρικό οξείδιο: Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο μονοξείδιο του αζώτου είναι +2.

Οξείδιο του αζώτου: Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο υποξείδιο του αζώτου είναι +1.

Συμπέρασμα

Το άζωτο είναι ένα μη μεταλλικό χημικό στοιχείο στην ομάδα 5 του περιοδικού πίνακα. Μπορεί να σχηματίσει πολλές ενώσεις οξειδίων. Το μονοξείδιο του αζώτου και το υποξείδιο του αζώτου είναι δύο τέτοιες ενώσεις. Η κύρια διαφορά μεταξύ του μονοξειδίου του αζώτου και του μονοξειδίου του αζώτου είναι ότι το άζωτο του μονοξειδίου του αζώτου έχει την κατάσταση οξείδωσης +2 ενώ η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο οξείδιο του αζώτου είναι +1.