Διαφορά μεταξύ παραφορμαλδεΰδης και φορμαλδεΰδης
Κύρια διαφορά – Παραφορμαλδεΰδη έναντι φορμαλδεΰδης
Η φορμαλδεΰδη είναι μια αλδεΰδη. Είναι η απλούστερη αλδεΰδη της σειράς αλδεΰδης. Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, είναι μια αέρια ένωση. Η παραφορμαλδεΰδη είναι ένα λευκό στερεό με ελαφριά πικάντικη οσμή. Είναι ένα πολυμερές που σχηματίζεται από φορμαλδεΰδη. Συνήθως, αποτελείται από 8-100 μονάδες φορμαλδεΰδης. Η παραφορμαλδεΰδη έχει χημικές και φυσικές ιδιότητες που διαφέρουν από την φορμαλδεΰδη. Η κύρια διαφορά μεταξύ παραφορμαλδεΰδης και φορμαλδεΰδης είναι ότι η παραφορμαλδεΰδη βρίσκεται στη στερεή φάση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, ενώ η φορμαλδεΰδη είναι αέριο.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι η Παραφορμαλδεΰδη
– Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Χρήσεις
2. Τι είναι η φορμαλδεΰδη
– Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Χρήσεις
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ παραφορμαλδεΰδης και φορμαλδεΰδης
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Αλδεΰδη, Φορμαλδεΰδη, Μεθανάλη, Παραφορμαλδεΰδη, Πολυμερισμός, Πολυοξυμεθυλένιο, Σταθεροποιητής, Τριγωνικό επίπεδο σχήμα
Τι είναι η παραφορμαλδεΰδη
Η παραφορμαλδεΰδη είναι το προϊόν που λαμβάνεται από τον πολυμερισμό φορμαλδεΰδης. Το όνομα IUPAC της παραφορμαλδεΰδης είναι Πολυοξυμεθυλένιο . Η παραφορμαλδεΰδη μπορεί να έχει 8-100 μονάδες φορμαλδεΰδης συνδεδεμένες μεταξύ τους σχηματίζοντας μια αλυσίδα πολυμερούς. Είναι ένα γραμμικό πολυμερές φορμαλδεΰδης. Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, είναι μια λευκή κρυσταλλική στερεή ένωση.
Η παραφορμαλδεΰδη έχει μια ελαφρά οσμή φορμαλδεΰδης λόγω της αποσύνθεσης. Ο γενικός τύπος της παραφορμαλδεΰδης δίνεται ως ΟΗ (CH2 O)n H στο οποίο το «n» κυμαίνεται από 8 έως 100. Το σημείο τήξης αυτής της ένωσης είναι περίπου 120 °C.
Εικόνα 1:Χημική δομή μιας μονάδας φορμαλδεΰδης σε παραφορμαλδεΰδη
Η παραφορμαλδεΰδη σχηματίζεται σε υδατικά διαλύματα φορμαλδεΰδης. Αλλά η σύνθεση είναι αργή. Αυτό συμβαίνει όταν το διάλυμα διατηρείται δροσερό. Συνήθως, μεθανόλη προστίθεται σε διαλύματα φορμαλδεΰδης ως σταθεροποιητής. Χωρίς τον σταθεροποιητή, το διάλυμα είναι ασταθές και τείνει να υποβληθεί σε πολυμερισμό. Αρχικά, σχηματίζονται αδιάλυτα μακρομόρια, τα οποία αργότερα σχηματίζουν παραφορμαλδεΰδη.
Ο αποπολυμερισμός της παραφορμαλδεΰδης δίνει αέρια φορμαλδεΰδη. Η ξηρή θέρμανση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για αποπολυμερισμό. Ένα καθαρό διάλυμα φορμαλδεΰδης σε νερό μπορεί να ληφθεί παρουσία βάσης ή θερμότητας.
Οι παραφορμαλδεΰδες με μεγαλύτερες αλυσίδες πολυμερούς χρησιμοποιούνται ως θερμοπλαστικό υλικό. Συμμετέχει επίσης ως εξωτερική πηγή CO στη σύνθεση αρωματικών αλδεΰδων και εστέρων. Η παραφορμαλδεΰδη διατίθεται στο εμπόριο ως λευκή σκόνη.
Τι είναι η φορμαλδεΰδη
Η φορμαλδεΰδη είναι η απλούστερη αλδεΰδη με τον χημικό τύπο CH2 O. Η ονομασία IUPAC της φορμαλδεΰδης είναι Methanal . Η μοριακή μάζα της φορμαλδεΰδης είναι 30 g/mol. Σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, η φορμαλδεΰδη είναι ένα άχρωμο αέριο και έχει μια πικάντικη, ερεθιστική οσμή.
Το σημείο τήξης της φορμαλδεΰδης είναι −92 °C και το σημείο βρασμού είναι −19 °C. Η φορμαλδεΰδη περιέχει ένα άτομο άνθρακα, δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Το σχήμα του μορίου είναι Τριγωνικό επίπεδο.
Εικόνα 2:Χημική δομή της φορμαλδεΰδης
Το υδατικό διάλυμα φορμαλδεΰδης είναι εύφλεκτο και διαβρωτικό. Κατά την παρασκευή του διαλύματος φορμαλδεΰδης, προστίθεται μεθανόλη για να αποτραπεί η καταβύθιση της φορμαλδεΰδης ως παραφορμαλδεΰδης. Σε ψυχρές συνθήκες, η φορμαλδεΰδη τείνει να σχηματίζει θολότητα στο διάλυμα λόγω του σχηματισμού μακρομορίων μέσω πολυμερισμού φορμαλδεΰδης.
Υπάρχουν πολλές εφαρμογές της φορμαλδεΰδης σε βιομηχανίες και άλλους τομείς. Χρησιμοποιείται ως πρόδρομος για πολλές διαδικασίες οργανικής σύνθεσης. π.χ. ρητίνες όπως ρητίνη μελαμίνης, ρητίνη φαινολοφορμαλδεΰδης κ.λπ. Εκτός από αυτό, χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό. Μπορεί να σκοτώσει βακτήρια και μύκητες σε ξύλινες επιφάνειες. Ωστόσο, η φορμαλδεΰδη είναι τοξική και είναι γνωστό ότι είναι καρκινογόνος.
Διαφορά μεταξύ παραφορμαλδεΰδης και φορμαλδεΰδης
Ορισμός
Παραφορμαλδεΰδη: Η παραφορμαλδεΰδη είναι το προϊόν που λαμβάνεται από τον πολυμερισμό φορμαλδεΰδης.
Φορμαλδεΰδη: Η φορμαλδεΰδη είναι η απλούστερη αλδεΰδη με χημικό τύπο CH2 O.
Χημικός τύπος
Παραφορμαλδεΰδη: Ο χημικός τύπος της παραφορμαλδεΰδης είναι OH(CH2 O)n H (όπου το "n" κυμαίνεται από 8 έως 100).
Φορμαλδεΰδη: Ο χημικός τύπος της φορμαλδεΰδης είναι CH2 O.
Σημείο τήξης
Παραφορμαλδεΰδη: Το σημείο τήξης της παραφορμαλδεΰδης είναι περίπου 120 °C.
Φορμαλδεΰδη: Το σημείο τήξης της φορμαλδεΰδης είναι περίπου -92 °C.
Όνομα IUPAC
Παραφορμαλδεΰδη: Το όνομα IUPAC της παραφορμαλδεΰδης είναι Πολυοξυμεθυλένιο.
Φορμαλδεΰδη: Το όνομα IUPAC της φορμαλδεΰδης είναι Methanal.
Φύση
Παραφορμαλδεΰδη: Η παραφορμαλδεΰδη είναι μια πολυμερής ένωση.
Φορμαλδεΰδη: Η φορμαλδεΰδη είναι μια ομοιοπολική ένωση.
Φάση της ύλης
Παραφορμαλδεΰδη: Η παραφορμαλδεΰδη είναι στερεό σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
Φορμαλδεΰδη: Η φορμαλδεΰδη είναι αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
Εφαρμογές
Παραφορμαλδεΰδη: Η παραφορμαλδεΰδη με μακρύτερες πολυμερείς αλυσίδες χρησιμοποιούνται ως θερμοπλαστικό υλικό και συμμετέχει ως εξωτερική πηγή CO στη σύνθεση αρωματικών αλδεΰδων και εστέρων.
Φορμαλδεΰδη: Η φορμαλδεΰδη χρησιμοποιείται ως πρόδρομος για πολλές διαδικασίες οργανικής σύνθεσης, χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό κ.λπ.
Συμπέρασμα
Η φορμαλδεΰδη είναι μια μονομερής χημική ένωση. Η παραφορμαλδεΰδη είναι μια πολυμερής ένωση. Η παραφορμαλδεΰδη σχηματίζεται από τον πολυμερισμό της φορμαλδεΰδης. Η κύρια διαφορά μεταξύ παραφορμαλδεΰδης και φορμαλδεΰδης είναι ότι η παραφορμαλδεΰδη βρίσκεται στη στερεή φάση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, ενώ η φορμαλδεΰδη είναι αέριο.
Αναφορά:
1. "Παραφορμαλδεΰδη 158127." HO(CH2O)NH, Διαθέσιμο εδώ.
2. «Φορμαλδεΰδη». Εθνικό Κέντρο Πληροφοριών Βιοτεχνολογίας. Βάση δεδομένων PubChem Compound, Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής των ΗΠΑ, Διαθέσιμο εδώ.
3. «Παραφορμαλδεΰδη». Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 17 Δεκεμβρίου 2017, Διαθέσιμο εδώ.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "Paraformaldehyd" By NEUROtiker – Δική εργασία (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
2. “Formaldehyde-2D” By Wereon – Δική εργασία (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
