Διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης

Κύρια διαφορά – Ιονισμός έναντι διάστασης

Ο ιονισμός και ο διαχωρισμός είναι δύο συγγενείς όροι που εκφράζουν σχεδόν την ίδια σημασία αλλά χρησιμοποιούνται σε διαφορετικές περιπτώσεις. Ο ιονισμός μπορεί να αναφέρεται σε διαφορετικούς τύπους διαχωρισμών. Μπορεί να είναι ιονισμός ατόμων με απομάκρυνση ηλεκτρονίων ή σχηματισμός ιόντων σε υγρό διάλυμα. Η διάσταση, από την άλλη πλευρά, είναι ο διαχωρισμός μιας ουσίας σε μικρότερα συστατικά όπως άτομα, ιόντα ή ρίζες. Η κύρια διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης είναι ότι οιοντισμός σχηματίζει πάντα ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια, ενώ η διάσταση μπορεί να σχηματίσει ή όχι ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι ο Ιονισμός
      – Ορισμός, Εξήγηση
2. Τι είναι η Διάσπαση
     – Ορισμός, εξήγηση, σταθερά διάστασης
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:άτομο, διάσταση, σταθερά διάστασης, ηλεκτρόνια, ιοντική ένωση, ιονισμός, ενέργεια ιοντισμού, ζεύγη ιόντων, ακτινοβολία, ρίζα

Τι είναι ο Ιονισμός

Ιοντισμός είναι η διαδικασία με την οποία τα άτομα ή τα μόρια αποκτούν θετικό ή αρνητικό φορτίο. Αυτό συμβαίνει λόγω είτε απόκτησης είτε απώλειας ηλεκτρονίων από άτομα ή μόρια, και τα ιόντα που προκύπτουν μπορεί να είναι είτε κατιόντα είτε ανιόντα. Η απώλεια ηλεκτρονίων από ένα ουδέτερο άτομο ή μόριο σχηματίζει ένα κατιόν και το κέρδος ηλεκτρονίων από ένα ουδέτερο άτομο του δίνει αρνητικό φορτίο, σχηματίζοντας ένα ανιόν.

Ο ιονισμός των ατόμων συμβαίνει λόγω της αφαίρεσης ηλεκτρονίων από το άτομο. Όταν ένα ηλεκτρόνιο αφαιρείται από ένα ουδέτερο, αέριο άτομο με προσθήκη ενέργειας, σχηματίζει ένα μονοσθενές κατιόν. Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για αυτό είναι γνωστή ως ενέργεια πρώτου ιονισμού αυτού του ατόμου.

Εικόνα 1:Ενέργειες ιονισμού ορισμένων στοιχείων

Ιοντισμός που λαμβάνει χώρα σε υγρό διάλυμα είναι ο σχηματισμός ιόντων στο διάλυμα. Για παράδειγμα, όταν τα μόρια του HCl διαλύονται στο νερό, ιόντα υδρονίου (H₃ Ο) σχηματίζονται. Εδώ, το HCl αντιδρά με μόρια νερού και σχηματίζει θετικά φορτισμένα ιόντα υδρονίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου (Cl).

Ιονισμός μπορεί να προκύψει από συγκρούσεις. Αυτό συμβαίνει κυρίως στα αέρια όταν ένα ηλεκτρικό ρεύμα περνά μέσα από το αέριο. Εάν τα ηλεκτρόνια στο ρεύμα έχουν την επαρκή ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων από τα μόρια του αερίου, θα εξαναγκάσουν τα ηλεκτρόνια από τα μόρια του αερίου, παράγοντας ζεύγη ιόντων που αποτελούνται από το μεμονωμένο θετικό ιόν και το αρνητικό ηλεκτρόνιο. Εδώ, μπορεί επίσης να σχηματιστούν αρνητικά ιόντα επειδή ορισμένα ηλεκτρόνια τείνουν να προσκολλώνται σε μόρια αερίου αντί να τραβούν ηλεκτρόνια προς τα έξω.

Ο ιονισμός συμβαίνει όταν η ενέργεια της ακτινοβολίας ή τα φορτισμένα σωματίδια με επαρκή ενέργεια διέρχονται από στερεά, υγρά ή αέρια. για παράδειγμα, τα σωματίδια άλφα, τα σωματίδια βήτα και η ακτινοβολία γάμμα μπορούν να ιονίσουν ουσίες.

Τι είναι η διάσπαση

Στη χημεία, η διάσπαση είναι η διάσπαση μιας ουσίας σε μικρότερα σωματίδια όπως άτομα, ιόντα ή μόρια. Αυτά τα μικρότερα σωματίδια είναι συνήθως ικανά να ανασυνδυάζονται μαζί σε δεδομένες συνθήκες. Μπορεί να προκύψει διάσταση σχηματίζοντας άτομα, ιόντα ή ρίζες.

Οι κύριες αιτίες διάσπασης είναι η προσθήκη διαλύτη και η προσθήκη ενέργειας με τη μορφή θερμότητας. Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, διασπάται στα ιοντικά της συστατικά. Όταν το NaCl διαλύεται σε νερό, το διάλυμα που προκύπτει περιέχει κατιόντα Na και ανιόντα Cl.

Εικόνα 2:Διάσταση ακετυλοσαλικυλικού οξέος

Σταθερά διάσπασης

Η σταθερά διάστασης είναι η αναλογία μεταξύ των συγκεντρώσεων των προϊόντων και της συγκέντρωσης των αντιδρώντων μετά τη διάσταση. Αυτό έχει σταθερή τιμή εάν η θερμοκρασία είναι σταθερή. Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα, το νερό.

Υ₂ O       ↔      H    +   OH

Η σταθερά διάστασης του νερού είναι τότε,

Kw    =    [H][ OH] / [H₂ O]

Διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης

Ορισμός

Ιοντισμός: Ο ιονισμός είναι η διαδικασία με την οποία τα άτομα ή τα μόρια αποκτούν θετικό ή αρνητικό φορτίο.

Διάσπαση: Η διάσταση είναι η διάσπαση μιας ουσίας σε μικρότερα σωματίδια όπως άτομα, ιόντα ή μόρια.

Έννοια

Ιοντισμός: Ο ιονισμός είναι ο σχηματισμός ιόντων.

Διάσπαση: Διάσπαση είναι ο σχηματισμός μικρών συστατικών από μεγαλύτερες ενώσεις.

Θεωρία

Ιοντισμός: Ο ιονισμός συμβαίνει όταν ένα άτομο ή ένα μόριο αποκτά ή χάνει ένα ηλεκτρόνιο (ή λίγα ηλεκτρόνια).

Διάσπαση: Η διάσταση συμβαίνει με την προσθήκη διαλύτη και την προσθήκη ενέργειας με τη μορφή θερμότητας.

Τελικό προϊόν

Ιοντισμός: Ο ιονισμός σχηματίζει πάντα ιόντα στο τέλος.

Διάσπαση: Η διάσταση σχηματίζει άτομα, ιόντα ή μόρια που είναι μικρότερα από το αρχικό υλικό.

Συμπέρασμα

Ο ιονισμός και η διάσταση εκφράζουν βασικά την ίδια θεωρία:διαχωρισμός συστατικών. Η κύρια διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης είναι ότι ο ιονισμός σχηματίζει πάντα ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια, ενώ η διάσταση μπορεί να σχηματίσει ή όχι ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια.

Αναφορά:

1. «Ιοντισμός». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 Οκτ. 2016, Διαθέσιμο εδώ.
2. "Διάσταση." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 7 Δεκεμβρίου 2011, Διαθέσιμο εδώ.
3. «Σταθερά διάστασης». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 Ιανουαρίου 2018, Διαθέσιμο εδώ.

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

1. «Ενέργεια ιονισμού αλκαλιμετάλλων και μετάλλων αλκαλικών γαιών» Από DePiep – Ίδια εργασία (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia
2. «Διάσταση ακετυλοσαλικυλικού οξέος» Από Fvasconcellos 19:57, 7 Σεπτεμβρίου 2007 (UTC) – Δική εργασία, μετά την Εικόνα:Asa acid dissociation 342.jpg από τον Bfesser (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia