Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων

Κύρια διαφορά – Κορεσμένες έναντι ακόρεστων ενώσεων

Στην οργανική χημεία, μια χημική ένωση μπορεί να είναι είτε κορεσμένη είτε ακόρεστη με βάση τον τύπο του χημικού δεσμού μεταξύ των ατόμων άνθρακα. Αυτοί οι όροι περιγράφουν αλκάνια, αλκένια και αλκίνια. Μια κορεσμένη ένωση αποτελείται μόνο από απλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Για παράδειγμα, τα αλκάνια αποτελούνται από απλούς δεσμούς C-C. Οι ακόρεστες ενώσεις μπορεί να έχουν διπλούς δεσμούς και τριπλούς δεσμούς επίσης. Για παράδειγμα, τα αλκένια περιέχουν διπλούς δεσμούς και τα αλκίνια περιέχουν τριπλούς δεσμούς. Επομένως, η κύρια διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων είναι ότι οι κορεσμένες ενώσεις έχουν μόνο απλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ενώ οι ακόρεστες ενώσεις έχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα και τριπλούς δεσμούς .

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι οι κορεσμένες ενώσεις
     – Ορισμός, εξήγηση με παραδείγματα
2. Τι είναι οι ακόρεστες ενώσεις
     – Ορισμός, εξήγηση με παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:αλκάνιο, αλκένιο, αλκίνιο, αρωματικά, λιπαρά οξέα, υβριδισμός, κορεσμένες ενώσεις, ακόρεστες ενώσεις

Τι είναι οι κορεσμένες ενώσεις

Οι κορεσμένες ενώσεις είναι οργανικές ενώσεις που έχουν μόνο απλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Τα αλειφατικά αλκάνια και τα κυκλοαλκάνια είναι κορεσμένες ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις μπορεί να είναι ευθείες αλυσίδες, μπορεί να έχουν πλευρικές ομάδες και μπορεί να είναι διακλαδισμένες ή κυκλικές δομές, αλλά χωρίς διπλούς δεσμούς ή τριπλούς δεσμούς.

Οι κορεσμένες ενώσεις είναι πολύ μη αντιδραστικές και πιο σταθερές από τις ακόρεστες ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις έχουν χαμηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού σε σχέση με τη μοριακή τους μάζα. Όλα τα άτομα άνθρακα στους δεσμούς C-C είναι sp υβριδισμένα άτομα σε κορεσμένες ενώσεις. Το απλούστερο αλκάνιο είναι το μεθάνιο. Έχει ένα άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα άνθρακα. Δεν υπάρχουν διπλοί δεσμοί ή τριπλοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων. Το απλούστερο κυκλοαλκάνιο είναι το κυκλοπροπάνιο. Έχει τρία άτομα άνθρακα συνδεδεμένα μεταξύ τους, σχηματίζοντας μια δομή δακτυλίου. Κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου. Ως εκ τούτου, δεν υπάρχουν διπλοί δεσμοί ή τριπλοί δεσμοί και σε αυτή τη δομή.

Εικόνα 1:Η χημική δομή είναι κυκλοπροπάνιο

Στις κορεσμένες ενώσεις, περισσότερα άτομα υδρογόνου συνδέονται με άτομα άνθρακα σε σύγκριση με ακόρεστες ενώσεις που έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα. Εκτός από τα αλκάνια, μπορεί να υπάρχουν αλκοόλες όπως η βουτανόλη με μόνο δεσμούς C-C και έναν δεσμό C-OH. Αλλά δεν υπάρχει ακόρεστος. Τα κορεσμένα λιπαρά οξέα θεωρούνται επίσης ως κορεσμένες ενώσεις σε σύγκριση με τα ακόρεστα λιπαρά οξέα. Τα κορεσμένα λιπαρά οξέα έχουν αλυσίδες κορεσμένων λιπαρών οξέων που δεν έχουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.

Τι είναι οι ακόρεστες ενώσεις

Οι ακόρεστες ενώσεις είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν τουλάχιστον έναν διπλό δεσμό ή έναν τριπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων άνθρακα. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί να είναι είτε συζευγμένοι είτε όχι. Το συζευγμένο αναφέρεται στην παρουσία χημικών δεσμών σε μια ένωση που συνδυάζονται αντιστρέψιμα με μια άλλη. Οι κύριες ακόρεστες ενώσεις είναι τα αλκένια, τα αλκίνια και οι αρωματικές ενώσεις.

Τα αλκένια είναι οργανικές ενώσεις που έχουν τουλάχιστον έναν διπλό δεσμό. Ένας διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό σίγμα και έναν δεσμό pi. Ο δεσμός σίγμα είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται λόγω της μετωπικής επικάλυψης μεταξύ των ατομικών τροχιακών. Ένας δεσμός pi σχηματίζεται λόγω της επικάλυψης των τροχιακών p. Τα άτομα άνθρακα που έχουν διπλούς δεσμούς στο αλκένιο υβριδίζονται sp.

Τα αλκίνια είναι ενώσεις που αποτελούνται από τουλάχιστον έναν τριπλό δεσμό. Ένας τριπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό σίγμα και δύο δεσμούς pi. Τα άτομα άνθρακα που έχουν τριπλούς δεσμούς στα αλκίνια υβριδίζονται sp. Μια αρωματική ένωση είναι μια ακόρεστη ένωση που αποτελείται από διπλούς δεσμούς και απλούς δεσμούς που είναι διατεταγμένοι σε εναλλασσόμενο σχέδιο.

Εικόνα 2:Τα αλκίνια έχουν τριπλούς δεσμούς

Οι ακόρεστες ενώσεις είναι πολύ αντιδραστικές λόγω της παρουσίας διπλών δεσμών και τριπλών δεσμών. Τα άτομα υδρογόνου ανά άτομο άνθρακα είναι λιγότερα από αυτά στις κορεσμένες ενώσεις. Επομένως είναι ασταθείς. Οι ακόρεστες ενώσεις μπορούν να υποστούν πολυμερισμό. Ο πολυμερισμός ακόρεστων ενώσεων παράγει κορεσμένα πολυμερή.

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων

Ορισμός

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις είναι οργανικές ενώσεις που έχουν μόνο απλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα.

Ακόρεστες ενώσεις: Οι ακόρεστες ενώσεις είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν τουλάχιστον έναν διπλό ή τριπλό δεσμό μεταξύ ατόμων άνθρακα.

Χημικός δεσμός

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις έχουν μόνο απλούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων άνθρακα.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις έχουν τουλάχιστον έναν διπλό ή τριπλό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα.

Δεσμοί Pi

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις δεν έχουν δεσμούς pi μεταξύ των ατόμων άνθρακα.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις έχουν δεσμούς pi μεταξύ των ατόμων άνθρακα. ένας δεσμός pi στα αλκένια, δύο δεσμοί pi στα αλκίνια.

Αντιδραστικότητα

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις είναι λιγότερο αντιδραστικές.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις είναι εξαιρετικά αντιδραστικές.

Υβριδισμός

Κορεσμένες ενώσεις: Τα άτομα άνθρακα σε κορεσμένες ενώσεις υβριδίζονται sp.

Ακόρεστες ενώσεις:  Τα άτομα άνθρακα στις ακόρεστες ενώσεις είναι είτε sp είτε υβριδισμένα sp (τα άτομα άνθρακα έχουν διπλούς και τριπλούς δεσμούς αντίστοιχα).

Άτομα υδρογόνου ανά μόριο

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις έχουν περισσότερα άτομα υδρογόνου ανά άνθρακα.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις έχουν μικρότερο αριθμό ατόμων υδρογόνου ανά άτομο άνθρακα σε σύγκριση με κορεσμένες ενώσεις.

Πολυμερισμός

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις δεν υφίστανται πολυμερισμό.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις υφίστανται πολυμερισμό.

Σταθερότητα

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις είναι πιο σταθερές.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις είναι λιγότερο σταθερές.

Παραδείγματα

Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένες ενώσεις περιλαμβάνουν αλκάνια και κυκλοαλκάνια.

Ακόρεστες ενώσεις:  Οι ακόρεστες ενώσεις περιλαμβάνουν αλκένια, αλκίνια και αρωματικές ενώσεις.

Συμπέρασμα

Οι οργανικές ενώσεις μπορεί να είναι κορεσμένες ή ακόρεστες με βάση τον χημικό δεσμό τους. Οι κορεσμένες ενώσεις είναι σταθερές από τις ακόρεστες. Η κύρια διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων είναι ότι οι κορεσμένες ενώσεις έχουν μόνο απλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ενώ οι ακόρεστες έχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα και τριπλούς δεσμούς.

Αναφορά:

1. «Κορεσμένοι έναντι ακόρεστων υδρογονανθράκων». Soft School, Διαθέσιμο εδώ.
2. “Structure and Nomenclature of Hydrocarbons.” Purdue, Διαθέσιμο εδώ.

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

1. «Cyclopropane-2D» (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
2. «IUPAC-alkyne» Από Fvasconcellos 20:06, 8 Ιανουαρίου 2008 (UTC). Πρωτότυπη εικόνα από τον DrBob (συζήτηση · συνεισφορές). – Vector έκδοση του en:Image:Iupac-alkyne.png από τον DrBob (talk · συνεισφορές) (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia