Διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και υδροξειδίου του αργιλίου

Κύρια διαφορά – Υδροξείδιο νατρίου έναντι Υδροξειδίου του Αλουμινίου

Το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο του αργιλίου είναι υδροξείδια μετάλλων. Ο χημικός τύπος του υδροξειδίου του νατρίου είναι NaOH . Η κοινή ονομασία για το υδροξείδιο του νατρίου είναι καυστική σόδα . Είναι μια ιοντική ένωση. Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο που έχει τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες. Ο χημικός τύπος του υδροξειδίου του αργιλίου είναι Al(OH)₃ . Η κύρια διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του νατρίου και του υδροξειδίου του αργιλίου είναι ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια βασική ένωση ενώ το υδροξείδιο του αργιλίου είναι μια αμφοτερική ένωση.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το υδροξείδιο του νατρίου
     – Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Εφαρμογές
2. Τι είναι το Υδροξείδιο του Αλουμινίου
     – Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Εφαρμογές
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του νατρίου και του υδροξειδίου του αργιλίου
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Υδροξείδιο του αργιλίου (Al(OH)₃ ), Αμφοτερική, Βάση Brønsted-Lowry, Καυστική Σόδα, Εξώθερμη, Υγροσκοπική, Οξύ Lewis, Υδροξείδιο του Νατρίου (NaOH)

Τι είναι το Sodium Hydroxide

Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα υδροξείδιο μετάλλου με τον χημικό τύπο NaOH . Η κοινή ονομασία για το υδροξείδιο του νατρίου είναι καυστική σόδα . Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ιοντική ένωση που αποτελείται από κατιόντα νατρίου (Na) και ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ). Είναι μια ισχυρή βάση.

Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του νατρίου είναι 39,99 g/mol. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και εμφανίζεται ως λευκοί, κηρώδεις κρύσταλλοι που είναι αδιαφανείς. Είναι άοσμο. Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του νατρίου είναι 318 °C και το σημείο βρασμού είναι 1.388 °C.

Εικόνα 1:Στερεή ένωση υδροξειδίου του νατρίου

Δεδομένου ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρά βασική ένωση, μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα. Είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτό. Όταν διαλύεται στο νερό, αυτή η ιοντική ένωση διασπάται στα ιόντα της. Αυτή η διάλυση στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι υγροσκοπικό. Αυτό σημαίνει ότι το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς και διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα όταν εκτίθεται σε κανονικό αέρα.

Οι εφαρμογές του υδροξειδίου του νατρίου περιλαμβάνουν τη χρήση του στην παρασκευή πολλών σαπουνιών και απορρυπαντικών, την παρασκευή φαρμάκων όπως η ασπιρίνη, τον έλεγχο της οξύτητας του νερού, τη διάλυση ανεπιθύμητων υλικών στο ξύλο κατά την παραγωγή ξύλου και προϊόντα από χαρτί, κ.λπ.

Τι είναι το Υδροξείδιο του Αλουμινίου

Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο με τον χημικό τύπο Al(OH)₃ . Αμφοτερική σημαίνει ότι αυτή η ένωση εμφανίζει τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες. Το υδροξείδιο του αργιλίου βρίσκεται στη φύση ως το ορυκτό που είναι γνωστό ως gibbsite .

Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του αργιλίου είναι 78 g/mol. Το σημείο τήξης είναι 300°C. Το υδροξείδιο του αργιλίου εμφανίζεται ως άμορφη λευκή σκόνη. Όταν το υδροξείδιο του αργιλίου αντιδρά με ένα οξύ, δρα ως βάση Brønsted-Lowry και δέχεται πρωτόνια. Όταν αντιδρά με βάσεις, δρα ως οξύ Lewis δεχόμενο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ένα ανιόν υδροξυλίου.

Εικόνα 2:Χημική Δομή Υδροξειδίου Αλουμινίου

Οι χρήσεις του υδροξειδίου του αλουμινίου περιλαμβάνουν:

• πρώτες ύλες για την παραγωγή άλλων ενώσεων αλουμινίου
• ένα πληρωτικό επιβραδυντικό φωτιάς για εφαρμογές πολυμερών
• ένα αντιόξινο σε ανθρώπους και ζώα, κ.λπ.

Διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και υδροξειδίου του αργιλίου

Ορισμός

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα υδροξείδιο μετάλλου που έχει τον χημικό τύπο NaOH.

Υδροξείδιο του αργιλίου: Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο που έχει τον χημικό τύπο Al(OH)₃ .

Ανιόντα υδροξειδίου

Υδροξείδιο του νατρίου: Υπάρχει ένα ανιόν υδροξειδίου ανά ένα κατιόν νατρίου στο υδροξείδιο του νατρίου.

Υδροξείδιο του αργιλίου: Υπάρχουν τρία ανιόντα υδροξειδίου ανά ένα κατιόν αργιλίου στο υδροξείδιο του αργιλίου.

Φύση

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια βασική ένωση.

Υδροξείδιο του αργιλίου: Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι μια αμφοτερική ένωση.

Μοριακή μάζα

Υδροξείδιο του νατρίου: Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του νατρίου είναι 39,99 g/mol.

Υδροξείδιο του αργιλίου: Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του αργιλίου είναι 78 g/mol.

Σημείο τήξης

Υδροξείδιο του νατρίου: Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του νατρίου είναι 318 °C

Υδροξείδιο του αργιλίου: Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του αργιλίου είναι 300 °C.

Αντίδραση με οξέα

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με οξέα, σχηματίζοντας ένα άλας νατρίου.

Υδροξείδιο του αργιλίου: Όταν το υδροξείδιο του αργιλίου αντιδρά με ένα οξύ, δρα ως βάση Brønsted-Lowry και δέχεται πρωτόνια.

Αντίδραση με βάσεις

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου δεν αντιδρά με βάσεις.

Υδροξείδιο του αργιλίου: Όταν αντιδρά με βάσεις, δρα ως οξύ Lewis δεχόμενο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ένα ανιόν υδροξυλίου.

Συμπέρασμα

Τόσο το υδροξείδιο του νατρίου όσο και το υδροξείδιο του αργιλίου είναι ιοντικές ενώσεις που αποτελούνται από μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα υδροξειδίου. Η κύρια διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του νατρίου και του υδροξειδίου του αργιλίου είναι ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια βασική ένωση ενώ το υδροξείδιο του αργιλίου είναι μια αμφοτερική ένωση.

Αναφορά:

1. «ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΟ ΝΑΤΡΙΟΥ». Εθνικό Κέντρο Πληροφοριών Βιοτεχνολογίας. Βάση δεδομένων PubChem Compound, Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής των ΗΠΑ, Διατίθεται εδώ.

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

1. «Εικόνα υδροξειδίου του νατρίου» Από τον Hari vinayak santhosh – Δικό έργο (CC BY-SA 4.0) μέσω Commons Wikimedia
2. "Υδροξείδιο του αλουμινίου" Από Copsi (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia