Διατομικά Στοιχεία
Υπάρχουν 7 διατομικά στοιχεία . Είναι Υδρογόνο (H2 ), Άζωτο (N2 ), Φθόριο (F2 ), Οξυγόνο (O2 ), ιώδιο (I2 ), Χλώριο (Cl2 ), και βρώμιο (Br2 ).
Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε όχι μόνο τα διατομικά στοιχεία αλλά και τα μονοατομικά τους αντίστοιχα. Εάν θέλετε να μάθετε περισσότερα τόσο για τα διατομικά όσο και για τα μονοατομικά στοιχεία, έχετε έρθει στο σωστό μέρος.
Διατομικά στοιχεία εναντίον μονατομικών στοιχείων
Διατομικά στοιχεία είναι εκείνα τα στοιχεία που διαθέτουν διατομικά μόρια. Τα διατομικά μόρια είναι εκείνα που αποτελούνται από δύο άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους αντί για ένα μόνο.
Αντίθετα, τα μονοατομικά στοιχεία αποτελούνται από ένα μόνο άτομο. Όλα τα ευγενή αέρια είναι μονατομικά στοιχεία. Ο ατομικός αριθμός καθενός από τα μονοατομικά στοιχεία είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων που είναι κάθε ένα από τα στοιχεία.
Υπάρχουν μόνο επτά μονατομικά στοιχεία. Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μονατομικών στοιχείων:
Ήλιο (Αυτός).
Νέον (Ne).
Αργόν (Ar).
Κρύπτον (Kr).
Xenon (Xe).
Ραδόνιο (Rn).
Oganesson (Og).
Όλα αυτά τα στοιχεία μπορούν να υπάρχουν σε διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (αυτό που ονομάζεται «ισότοπα»). Αλλά, πάντα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μπορεί να περιέχουν συμπίπτει πάντα με τον αριθμό των πρωτονίων.
Η ύπαρξη μονατομικών στοιχείων είναι πάντα ως ενιαίο, σταθερό, άτομο. Για το λόγο αυτό, τα μονατομικά στοιχεία μερικές φορές συγχέονται με τα καθαρά στοιχεία. Όμως τα καθαρά στοιχεία δεν αποτελούνται πάντα από μεμονωμένα άτομα, αλλά συχνά αποτελούνται από πολλαπλά άτομα που είτε συνδέονται σε διατομικά στοιχεία (H2 , N2 , F2 , O2 , I2 , Cl2 , Br2 ) ή από άλλα μόρια που αποτελούνται από έναν μόνο τύπο ατόμου (όπως O3 ).
Αν και όλα αυτά τα μόρια αποτελούνται μόνο από έναν τύπο ατομικού πυρήνα, δεν είναι μονοατομικά. Τα μέταλλα, για παράδειγμα, συνδέονται συνήθως με μεταλλικούς δεσμούς, που θα τα καθιστούσαν ομοπύρηνα (μόνο έναν πυρήνα) αλλά όχι μονοατομικά (μόνο ένα άτομο).
Πλήρης λίστα διατομικών στοιχείων
Υπάρχουν επτά διατομικά στοιχεία συνολικά. Ακολουθεί η πλήρης λίστα και των επτά αυτών:
- Υδρογόνο (H2 ).
- Άζωτο (N2 ).
- Φθόριο (F2 ).
- Οξυγόνο (O2 ).
- Ιώδιο (I2 ).
- Χλώριο (Cl2 ).
- Βρώμιο (Br2 ).
Κάθε ένα από τα διατομικά στοιχεία είναι ένα αμέταλλο. Τα αλογόνα είναι ένα ειδικό είδος μη μεταλλικών στοιχείων.
Για παράδειγμα, βρώμιο (Br2 ) είναι υγρό όταν διατηρείται σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά όλα τα άλλα στοιχεία στη λίστα των διατομικών στοιχείων είναι αέρια υπό κανονικές συνθήκες. Αλλά εάν η θερμοκρασία μειωθεί ή αν η πίεση αυξηθεί σημαντικά, τότε όλα τα άλλα στοιχεία στη λίστα γίνονται διατομικά υγρά.
Υπάρχουν κάποια ελαφρώς προβληματικά στοιχεία λόγω της συμπεριφοράς τους. Για παράδειγμα, η Αστατίνη (At) με ατομικό αριθμό 85 και η Τεννεσίνη (Ts) με ατομικό αριθμό 117 ανήκουν επίσης στην ομάδα αλογόνου, και μερικές φορές σχηματίζουν διατομικά μόρια. Έχοντας πει όλα αυτά, ορισμένοι επιστήμονες προβλέπουν ότι η συμπεριφορά του Τενεσίν θα μοιάζει περισσότερο με αυτή ενός ευγενούς αερίου.
Η Μνημονική Τεχνική
Εάν έχετε φτάσει ως εδώ σε ένα άρθρο σχετικά με τα διατομικά στοιχεία, υπάρχει μεγάλη πιθανότητα να είστε μαθητής. Αλλά είτε χρειάζεται να μάθετε ποια είναι τα διατομικά στοιχεία και να θυμάστε τα ονόματά τους για μια εξέταση είτε απλά επειδή θέλετε να τα μάθετε, υπάρχει μια μάλλον απλή μνημονική τεχνική για να θυμάστε όχι μόνο τα ονόματά τους, αλλά και τη σειρά τους στον περιοδικό πίνακα.
Το μόνο που έχετε να κάνετε είναι να θυμάστε την ακόλουθη ανόητη φράση:Have No Fear Of Ice Cold Beer. Κάθε ένα από τα αρχικά των λέξεων που συνθέτουν αυτήν την απλή φράση συμπίπτει με το πρώτο γράμμα όχι μόνο του πλήρους ονόματος των στοιχείων αλλά και του πρώτου γράμματος του συμβόλου τους (ή στην περίπτωση του χλωρίου και του βρωμίου, τα δύο τελευταία στοιχεία στο τη λίστα, το πρώτο γράμμα του συμβόλου τους).
Ας δούμε απλώς τη λίστα δίπλα δίπλα στη φράση για να δείξουμε ακριβώς πώς λειτουργεί:
Have =Υδρογόνο (H2 ).
Όχι =Άζωτο (N2 ).
Φόβος =Φθόριο (F2 ).
Από =Οξυγόνο (O2 ).
Πάγος =Ιώδιο (I2 ).
Κρύο=Χλώριο (Cl2 ).
Μπύρα =Βρώμιο (Br2 ).
Τι Χαρακτηρίζει τα Διατομικά Στοιχεία;
Όπως είδαμε, υπάρχουν πολλά πράγματα που χαρακτηρίζουν τα διατομικά στοιχεία και τα ξεχωρίζουν από τα μονοατομικά στοιχεία. Ας συνοψίσουμε εδώ όλα τα κύρια χαρακτηριστικά των διατομικών στοιχείων πριν ολοκληρώσουμε αυτό το άρθρο.
Με λίγα λόγια, τα διατομικά στοιχεία είναι εκείνα τα στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα που είναι καθαρά και μπορούν να σχηματίσουν μόρια που αποτελούνται όχι από ένα αλλά δύο άτομα που συνδέονται μεταξύ τους.
Αντίθετα, τα καθαρά στοιχεία που αποτελούνται από ένα μόνο άτομο είναι γνωστά ως μονατομικά στοιχεία.
Υπάρχουν μόνο επτά διατομικά στοιχεία, τα οποία είναι το Υδρογόνο (H2 ), Άζωτο (N2 ), Φθόριο (F2 ), Οξυγόνο (O2 ), ιώδιο (I2 ), Χλώριο (Cl2 ), και βρώμιο (Br2 ).
Όλα τα διαφορετικά διατομικά στοιχεία μπορούν επίσης να υπάρχουν σε καθαρή μορφή αλλά σε διαφορετικές διευθετήσεις. Αυτές είναι, για παράδειγμα, οι διατομικές ενώσεις. Το υδροχλώριο, το μονοξείδιο του άνθρακα ή το μονοξείδιο του αζώτου έχουν όλα διατομικά μόρια. Στην ουσία, αυτό σημαίνει ότι είναι όλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Επειδή οι ατομικοί πυρήνες τους προέρχονται από διαφορετικά στοιχεία, οι επιστήμονες τους αναφέρουν ως ετεροπυρηνικούς.
Μερικά από αυτά τα στοιχεία μπορούν να γίνουν αέριο εάν η θερμοκρασία αυξηθεί πάνω από τη "θερμοκρασία δωματίου". Άλλα μπορεί να γίνουν υγρά εάν η θερμοκρασία χαμηλώσει αρκετά. Αυτό ισχύει κυρίως για το άζωτο και το οξυγόνο, αλλά και για ορισμένα άλλα διατομικά μόρια.
Αυτή είναι η συμπεριφορά των διατομικών στοιχείων. Εάν θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα διατομικά στοιχεία (και τα μονοατομικά στοιχεία), θα πρέπει να συμβουλευτείτε ποιοτικά εγχειρίδια χημείας. Αυτό το άρθρο είναι απλώς μια σύντομη εισαγωγή σε αυτό το συναρπαστικό θέμα. Εάν χρειάζεστε περισσότερη έρευνα για όλα αυτά τα στοιχεία ή ορισμένα από αυτά συγκεκριμένα, θα πρέπει να κατευθυνθείτε σε μια καλά εξοπλισμένη επιστημονική βιβλιοθήκη.
